2011 江苏卷 化学

（3分）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列措施有利于节能减排、保护环境的是（　　）①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转换技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料

（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

（3分）设 $\mathrm { N _ { A } }$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）

（3分）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质．下列说法正确的是（　　）

（3分）下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

图1

图2

图3

图4

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

（3分）700℃时，向容积为 2L的密闭容器中充入一定量的CO和 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ ，发生反应：CO（g） $+ \mathrm { H } _ { 2 } \mathbf { O } \mathbf { \Sigma } ( \mathbf { g } ) \mathrm { C O } _ { 2 } \mathbf { \Sigma } ( \mathbf { g } ) + \mathrm { H } _ { 2 } \mathbf { \Sigma } ( \mathbf { g } )$ ），反应过程中测定的部分数据见下表（表中 $\mathbf { t } _ { 2 } { > } \mathbf { t } _ { 1 } ,$ ）：

<table><tr><td rowspan=1 colspan=1>反应时间/min</td><td rowspan=1 colspan=1>n（CO）/mol</td><td rowspan=1 colspan=1> $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } / \mathrm { m o l }$ </td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>0</td><td rowspan=1 colspan=1>1.20</td><td rowspan=1 colspan=1>0.60</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1> $\mathrm { t } _ { 1 }$ </td><td rowspan=1 colspan=1>0.80</td><td rowspan=1 colspan=1></td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1> $\mathbf { t } _ { 2 }$ </td><td rowspan=1 colspan=1></td><td rowspan=1 colspan=1>0.20</td></tr></table>

下列说法正确的是（　　）A．反应在 $\mathrm { { t } _ { 1 } \mathrm { { m i n } } }$ 内的平均速率为 $\mathrm { ~ v ~ } \left( \mathrm { H } _ { 2 } \right) = 0 . 4 0 / \mathrm { t } _ { 1 } \mathrm { m o l } { \bullet } \mathrm { L } ^ { - 1 } { \bullet } \mathrm { m i m } ^ { - 1 }$ B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO 和 $1 . 2 0 \mathrm { m o l } \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ ，到达平衡时n
$( \mathrm { C O } _ { 2 } ) \ = 0 . 4 0 \mathrm { m o l }$ C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 $0 . 2 0 \mathrm { m o l } \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ ，与原平衡相比，达到新平衡
时CO转化率增大， $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 的体积分数增大D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应【考点】CP：化学平衡的计算【专题】16：压轴题；51E：化学平衡专题【分析】A、由表中数据可知， $\mathrm { { t } _ { 1 } \mathrm { { m i n } } }$ 内参加反应的 CO 的物质的量为 $1 . 2 \mathrm { m o l } \mathrm { ~ - ~ } 0 . 8 \mathrm { m o l } { = }$

> 0.4mol，根据 $\mathbf { v } { = } \frac { \frac { \Delta n } { V } } { \triangle t }$ 计算v（CO），再根据速率之比等于化学计量数之比计算 $\begin{array} { r l } { \mathbf { V } } & { { } ( \mathrm { H } _ { 2 } ) } \end{array}$ B、CO 与 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 按物质的量比 1：1 反应，充入 0.60 mol CO 和 $1 . 2 0 \mathrm { m o l } \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 与充入 1.20 molCO 和 $0 . 6 \mathrm { m o l } \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 到达平衡时对应生成物的浓度、物质的量相同；C、保持其他条件不变，增加一种反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，另一种反应物的转化率增大，自身转化率降低；D 、 t₁min 时 $\textbf { n } \left( \mathbf { C O } \right) \ = 0 . 8 \mathrm { m o l }$ $\mathrm { ~ \ i ~ { ~ n ~ } ~ ( ~ H } _ { 2 } O \mathrm { ~ ) ~ } = 0 . 6 \mathrm { m o l } \mathrm { ~ - ~ } 0 . 4 \mathrm { m o l } = 0 . 2 \mathrm { m o l }$ ，20min 时 n$( \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } ) = 0 . 2 \mathrm { m o l }$ ，说明10min 时反应已经达到平衡状态，根据平衡时各物质的浓度计算原平衡常数，比较不同温度下的平衡常数大小可判断反应的吸放热。

$\ce{Ag2O2}$ 是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在 $\ce{KOH}$ 加入适量 $\ce{AgNO3}$ 溶液，生成 $\ce{Ag2O}$ 沉淀，保持反应温度为 80，边搅拌边将一定量 $\ce{K2S2O8}$ 溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品．反应方程式为
$$\ce{2AgNO3 + 4KOH + K2S2O8 ->[\Delta] Ag2O2 v + 2KNO3 + 2K2SO4 + 2H2O}$$
回答下列问题：
（1）上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是 ______．
（2）银锌碱性电池的电解质溶液为 $\ce{KOH}$ 溶液，电池放电时正极的 $\ce{Ag2O2}$ 转化为 $\ce{Ag}$，负极的 $\ce{Zn}$ 转化为 $\ce{K2Zn(OH)4}$，写出该电池反应方程式 ______．
（3）准确称取上述制备的样品（设仅含 $\ce{Ag2O2}$ 和 $\ce{Ag2O}$）2.558g，在一定的条件下完全分解为 $\ce{Ag}$ 和 $\ce{O2}$，得到 224.0 mL $\ce{O2}$（标准状况下）．计算样品中 $\ce{Ag2O2}$ 的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）．