2013 新课标 I 卷 化学

（6分）化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（ ）

（6 分）香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示：下列有关香叶醇的叙述正确的是（　　）

（6分）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 $\mathrm { A g } _ { 2 } \mathrm { S }$ 的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确的是（　　）

（6 分）已知 $\mathrm { \bf K _ { \mathrm { s p } } ~ \left( \bf ~ A g C l \right) ~ } = 1 . 5 6 \times 1 0 ^ { - 1 0 } , ~ \mathrm { \bf K _ { \mathrm { s p } } ~ \left( \bf ~ A g B r \right) ~ } = 7 . 7 \times 1 0 ^ { - 1 3 } , ~ \mathrm { \bf K _ { \mathrm { s p } } }$ $( \mathrm { \bf ~ A g } _ { 2 } \mathrm { \bf C r O } _ { 4 } ) = 9 . 0 \times 1 0 ^ { - 1 2 }$ ．某溶液中含有 Cl﹣ 、Br﹣ 和 $\mathrm { C r O } _ { 4 } { } ^ { 2 \cdot }$ 浓度均为0.010mol•L﹣¹，向该溶液中逐滴加入 0.010mol•L﹣¹ 的 ${ \bf A g N O } _ { 3 }$ 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（　　）A $\mathrm { C l ^ { - } , \ B r ^ { - } , \ C r O \it _ { 4 } ^ { 2 } \cdot }$ B $\mathrm { C r O } _ { 4 } { } ^ { 2 \cdot } , \mathrm { B r ~ \cdot ~ \mathrm { C l } ^ { - } }$ C $\mathrm { B r } ^ { - } , \mathrm { C l } ^ { - } , \mathrm { C r O } _ { 4 } ^ { 2 - }$ D $\mathrm { B r } ^ { - } , \mathrm { C r O } _ { 4 } { } ^ { 2 - }$ 、Cl﹣

（6 分）分子式为 $\mathrm { C } _ { 5 } \mathrm { H } _ { 1 0 } \mathrm { O } _ { 2 }$ 的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（　　）

（6分）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　）

<table><tr><td rowspan=1 colspan=1>选项</td><td rowspan=1 colspan=1>目的</td><td rowspan=1 colspan=1>分离方法</td><td rowspan=1 colspan=1>原理</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>A</td><td rowspan=1 colspan=1>分离溶于水中的碘</td><td rowspan=1 colspan=1>乙醇萃取</td><td rowspan=1 colspan=1>碘在乙醇中的溶解度较大</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>B</td><td rowspan=1 colspan=1>分离乙酸乙酯和乙醇</td><td rowspan=1 colspan=1>分液</td><td rowspan=1 colspan=1>乙酸乙酯和乙醇的密度不同</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>C</td><td rowspan=1 colspan=1>除去 $K N O _ { 3 }$ 固体中混杂的NaCl</td><td rowspan=1 colspan=1>重结晶</td><td rowspan=1 colspan=1>NaCl在水中的溶解度很大</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>D</td><td rowspan=1 colspan=1>除去丁醇中的乙醚</td><td rowspan=1 colspan=1>蒸馏</td><td rowspan=1 colspan=1>丁醇与乙醚的沸点相差较大</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=4>

11．（15分）[化学﹣选修2：化学与技术]

草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产．一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）CO 和NaOH 在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式 分 别 为 $\underbrace { \mathrm { C O + N a O H } } _ { \mathrm { 2 M P a } } \underbrace { \mathrm { 2 0 0 } ^ { \circ } \mathrm { C } } _ { \mathrm { 2 M P a } } \underbrace { \mathrm { H C O O N a } } _ { \mathrm { . } }$ $2 \mathrm { H C O O N a } \underline { { \stackrel { \Delta } { \_ } N a _ { 2 } } } \underline { { C _ { 2 } } } \underline { { \mathrm { O } _ { 4 } } } \underline { { \cdot } } \mathrm { H } _ { 2 } \underline { { \uparrow } }$

（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是　氢氧化钠溶液　，滤渣是 $\underline { { \mathrm { C a C } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 } } } .$ ；过滤操作②的滤液是 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { C } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 }$ 溶液　和 ${ \underline { { \mathrm { H } } } } _ { 2 } { \underline { { \mathrm { S O } } } } _ { 4 }$ 溶液　，滤渣是 $\underline { { \mathrm { C a S O } _ { 4 } } } .$

（3）工艺过程中③和④的目的是　分别循环利用氢氧化钠和硫酸来降低成本，减小污染

（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸．该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是 ${ \underline { { \mathrm { N a } } } } _ { 2 } { \underline { { \mathrm { S O } } } } _ { 4 }$

（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定．称量草酸成品0.250g溶于水中，用 $0 . 0 5 0 0 \mathrm { m o l } { \cdot } \mathrm { L } ^ { \textrm { - } 1 }$ 的酸性 ${ \mathrm { K M n O } } _ { 4 }$ 溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗 ${ \mathrm { K M n O } } _ { 4 }$ 溶 液 15.00mL ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为$5 \mathrm { H } _ { 2 } \underline { { \mathrm { C } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 } } } + 2 \mathrm { M n O } _ { 4 } - + 6 \mathrm { H } ^ { - } = 1 0 \mathrm { C O } _ { 2 } \uparrow + 2 \mathrm { M n } ^ { 2 + } + 8 \mathrm { H } _ { 2 } \underline { { \mathrm { O } } }$ ；列式计算该成品的纯度$9 4 . 5 \%$