2015 地方卷 化学

下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（ ）

下列关于有机化合物的说法正确的是

下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

<table><tr><td rowspan=1 colspan=1></td><td rowspan=1 colspan=1>实验目的</td><td rowspan=1 colspan=1>实验操作</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>A</td><td rowspan=1 colspan=1>称取 $2 . 0 \mathrm { g N a O H }$ 固体</td><td rowspan=1 colspan=1>先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加 $2 \mathrm { g }$ 砝码，左盘上添加NaOH固体</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>B</td><td rowspan=1 colspan=1>配制 $\mathrm { F e C l } _ { 3 }$ 溶液</td><td rowspan=1 colspan=1>将 $\mathrm { F e C l } _ { 3 }$ 固体溶解于适量蒸馏水</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>C</td><td rowspan=1 colspan=1>检验溶液中是否含有 $\mathrm { N H } _ { 4 } { } ^ { + }$ </td><td rowspan=1 colspan=1>取少量试液于试管中，加入 $\mathrm { N a O H }$ 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>D</td><td rowspan=1 colspan=1>验证铁的吸氧腐蚀</td><td rowspan=1 colspan=1>将铁钉放入试管中，用盐酸浸没</td></tr></table>

纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是（ ）

短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是

<table><tr><td rowspan=1 colspan=1></td><td rowspan=1 colspan=1>X</td><td rowspan=1 colspan=1>Y</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>Z</td><td rowspan=1 colspan=1>W</td><td rowspan=1 colspan=1></td></tr></table>

某模拟"人工树叶”电化学实验装置如 右 图 所 示， 该 装 置 能 将 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 和 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 转 化 为 $\mathrm { O } _ { 2 }$ 和燃料$\mathrm { ( C _ { 3 } H _ { 8 } O ) }$。下列说法正确的是

在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是（ ）

<table><tr><td rowspan=1 colspan=1>v/mmol/(L c/mol/Lmin)T/K</td><td rowspan=1 colspan=1>0.600</td><td rowspan=1 colspan=1>0.500</td><td rowspan=1 colspan=1>0.400</td><td rowspan=1 colspan=1>0.300</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>318.2</td><td rowspan=1 colspan=1>3.60</td><td rowspan=1 colspan=1>3.00</td><td rowspan=1 colspan=1>2.40</td><td rowspan=1 colspan=1>1.80</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>328.2</td><td rowspan=1 colspan=1>9.00</td><td rowspan=1 colspan=1>7.50</td><td rowspan=1 colspan=1>a</td><td rowspan=1 colspan=1>4.50</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>b</td><td rowspan=1 colspan=1>2.16</td><td rowspan=1 colspan=1>1.80</td><td rowspan=1 colspan=1>1.44</td><td rowspan=1 colspan=1>1.08</td></tr></table>

(15分)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为

（2）工业上用铝土矿（主要成分为 ${ \bf A l } _ { 2 } { \bf O } _ { 3 }$ ，含有 $\mathrm { F e } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 } , \ \mathrm { S i O } _ { 2 }$ 等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

已知：

<table><tr><td rowspan=1 colspan=1>物质</td><td rowspan=1 colspan=1> $\mathrm { S i C l } _ { 4 }$ </td><td rowspan=1 colspan=1> $\mathrm { A l C l } _ { 3 }$ </td><td rowspan=1 colspan=1> $\mathrm { F e C l } _ { 3 }$ </td><td rowspan=1 colspan=1> $\mathrm { F e C l } _ { 2 }$ </td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>沸点/℃</td><td rowspan=1 colspan=1>57.6</td><td rowspan=1 colspan=1>180（升华）</td><td rowspan=1 colspan=1>300（升华）</td><td rowspan=1 colspan=1>1023</td></tr></table>

①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是 （只要求写出一种）。

②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是 。

③已知：

$$ \begin{array} { l l } { { \mathrm { A l _ { 2 } O _ { 3 } ( s ) ^ { + } 3 C ( s ) ^ { = } 2 A l ( s ) ^ { + } 3 C O ( g ) } } } & { { \Delta \mathrm { H _ { 1 } = + 1 3 4 4 . 1 k J \cdot m o l ^ { - 1 } } } } \\ { { } } & { { } } \\ { { 2 \mathrm { A l C l _ { 3 } ( g ) ^ { = } } 2 \mathrm { A l ( s ) ^ { + } 3 C l _ { 2 } ( g ) } } } & { { \Delta \mathrm { H _ { 2 } = + 1 1 6 9 . 2 k J \cdot m o l ^ { - 1 } } } } \end{array} $$

由 $\mathrm { A l } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 } , \mathrm { ~ C ~ }$ 和 $\mathrm { C l } _ { 2 }$ 反应生成 $\mathrm { A l C l } _ { 3 }$ 的热化学方程式为

④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH 冷溶液吸收，生成的盐主要有 3 种，其化学式分别为

⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是

（15分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

实验一 制取氯酸钾和氯水

利用右图所示的实验装置进行实验。

（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有o

（2）若对调B和C装置的位置，\_\_\_\_\_(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸钾的产率。实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究

（3）在不同条件下 $\mathrm { K C l O } _ { 3 }$ 可将KI氧化为 $\mathrm { I } _ { 2 }$ 或 ${ \mathrm { K I O } } _ { 3 }$。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列 a 实验的记录表如下(实验在室温下进行)：

<table><tr><td rowspan=1 colspan=1>试管编号</td><td rowspan=1 colspan=2>1</td><td rowspan=1 colspan=1>2</td><td rowspan=1 colspan=1>3</td><td rowspan=1 colspan=1>4</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1> $0 . 2 0 \mathrm { { m o l } \cdot \mathrm { { L } ^ { - 1 } \mathrm { { K I } / \mathrm { { m l } } } } }$ </td><td rowspan=1 colspan=1>1.0</td><td rowspan=1 colspan=1></td><td rowspan=1 colspan=1>1.0</td><td rowspan=1 colspan=1>1.0</td><td rowspan=1 colspan=1>1.0</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1> $\mathtt { K C l O } _ { 5 } ( \mathfrak { s } ) / \mathfrak { g }$ </td><td rowspan=1 colspan=1>0.10</td><td rowspan=1 colspan=1></td><td rowspan=1 colspan=1>0.10</td><td rowspan=1 colspan=1>0.10</td><td rowspan=1 colspan=1>0.10</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1> $\mathsf { f . o . n o l { \cdot } L ^ { - 1 } H _ { : } S O _ { : } / m l }$ </td><td rowspan=1 colspan=1>0</td><td rowspan=1 colspan=1></td><td rowspan=1 colspan=1>3.0</td><td rowspan=1 colspan=1>6.0</td><td rowspan=1 colspan=1>9.0</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>蒸馏水</td><td rowspan=1 colspan=1>9.0</td><td rowspan=1 colspan=1></td><td rowspan=1 colspan=1>6.0</td><td rowspan=1 colspan=1>3.0</td><td rowspan=1 colspan=1>0</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>实验现象</td><td rowspan=1 colspan=2></td><td rowspan=1 colspan=1></td><td rowspan=1 colspan=1></td><td rowspan=1 colspan=1></td></tr></table>

①系列 a实验的实验目的是

②设计 1号试管实验的作用是

③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为

实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量

（4）该小组设计的实验方案为：使用右图装置，加热15.0ml饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是 \_\_。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)

（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：

资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；

ii.次氯酸或氯水可被 $\mathrm { S O } _ { 2 } \setminus \ \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 } \setminus \ \mathrm { F e C l } _ { 2 }$ 等物质还原成 Cl^-。

[化学-物质结构与性质]（13分）科学家正在研究温室气体 $\mathrm { C H } _ { 4 }$ 和 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 的转化和利用。

（1） $\mathrm { C H } _ { 4 }$ 和 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 所含的三种元素电负性从小到大的顺序为 o

（2）下列关于 $\mathrm { C H } _ { 4 }$ 和 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 的说法正确的是 \_(填序号)。

a．固态 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 属于分子晶体

b $\mathrm { C H } _ { 4 }$ 分子中含有极性共价键，是极性分子

c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以 $\mathrm { C H } _ { 4 }$ 熔点低于 $\mathrm { C O } _ { 2 }$

d $\mathrm { C H } _ { 4 }$ 和 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 分子中碳原子的杂化类型分别是 $\mathsf { s p } ^ { 3 }$ 和 $\boldsymbol { \mathrm { s p } }$

（3）在Ni基催化剂作用下， $\mathrm { C H } _ { 4 }$ 和 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 反应可获得化工原料CO和 $\mathrm { H } _ { 2 }$ .

①基态Ni原子的电子排布式为 \_\_\_，该元素位于元素周期表的第\_\_\_\_\_族。

②Ni能与CO 形成正四面体形的配合物 $\mathrm { N i } ( \mathrm { C O } ) _ { 4 } , \mathrm { l m o l } \mathrm { N i } ( \mathrm { C O } ) _ { 4 }$ 中含有\_\_\_molσ 键。

（4）一定条件下， $\mathrm { C H } _ { 4 }$ 和 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 都能与 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。 $\mathrm { C H } _ { 4 }$ 与 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 形成的水合物俗称“可燃冰”。

<table><tr><td rowspan=1 colspan=1>参数分子</td><td rowspan=1 colspan=1>分子直径/nm</td><td rowspan=1 colspan=1>分子与 ${ \sf H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 的结合能E $/ \mathrm { k J } \cdot \mathrm { m o l } ^ { - 1 }$ </td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1> $\mathrm { C H } _ { 4 }$ </td><td rowspan=1 colspan=1>0.436</td><td rowspan=1 colspan=1>16.40</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1> $\mathrm { C O } _ { 2 }$ </td><td rowspan=1 colspan=1>0.512</td><td rowspan=1 colspan=1>29.91</td></tr></table>

①“可燃冰”中分子间存在的 2种作用力是 o

②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 置换 $\mathrm { C H } _ { 4 }$ 的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0. 586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是【答案】(13 分)①H、 $\mathrm { C } , \ \mathrm { O } ;$ ②a、d；（3）① $\mathrm { 1 s ^ { 2 } 2 s ^ { 2 } 2 p ^ { 6 } 3 s ^ { 2 } 3 p ^ { 6 } 3 d ^ { 8 } 4 s ^ { 2 } }$ 或 $\mathrm { [ A r ] } 3 \mathrm { d } ^ { 8 } 4 \mathrm { s } ^ { 2 }$；VIII；②8。

> （4）①氢键、范德华力； $\textcircled{2} \mathrm { C O } _ { 2 }$ 的分子直径小于笼状空腔直径，且与 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 的结合力大于 $\mathrm { C H } _ { 4 }$

[化学-有机化学基础]（13 分）

“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如右图所示。

（1）下列关于M的说法正确的是 \_\_(填序号)。a．属于芳香族化合物b．遇 $\mathrm { F e C l } _ { 3 }$ 溶液显紫色c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色d．1molM 完全水解生成 2mol 醇

（2）肉桂酸是合成M的中间体，其一种合成路线如下：

①烃A的名称为 \_\_\_\_\_\_。步骤I中B的产率往往偏低，其原因是

②步骤 II反应的化学方程式为 0

③步骤 III的反应类型是

④肉桂酸的结构简式为 o

⑤C的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有\_\_\_\_\_种。