2017 地方卷 化学

下列说法错误的是

分别将足量下列气体通入稀 Na₂S 溶液中，可以使溶液变浑浊的是

下列分子中，其中子总数为24的是A $^ { 1 8 } { \bf O } _ { 3 }$ B ${ } ^ { 2 } \mathrm { H } _ { 2 } { } ^ { 1 7 } \mathrm { O } _ { 2 }$ C ${ } ^ { 1 4 } \mathrm { N } ^ { 1 6 } \mathrm { O } _ { 2 }$ D $^ { 1 4 } \mathrm { C } ^ { 1 6 } \mathrm { O } _ { 2 }$

在酸性条件下，可发生如下反应： $\mathrm { C l O } _ { 3 } ^ { - } + 2 \mathrm { M } ^ { 3 + } + 4 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } = \mathrm { M } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 7 } ^ { n - } + \mathrm { C l } ^ { - } + 8 \mathrm { H }$ ⁺， $\mathbf { M } _ { 2 } \mathbf { O } _ { 7 } ^ { n - }$ 中M的化合价是

能正确表达下列反应的离子方程式为 6. 能正确表达下列反应的离子方程式为

下列叙述正确的是

一种电化学制备 $\mathrm { N H } _ { 3 }$ 的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输 H⁺。下列叙述错误的是

已知反应 $\mathrm { C O ( g ) } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O ( g ) } \frac { \backslash \underline { { \sf i } } _ { 2 } ^ { * } ( \underline { { \sf i } } _ { 2 } ^ { * } \mathbb { M } _ { 1 } ^ { } } { \mathrm { C O } _ { 2 } ( \underline { { \sf g } } ) } + \mathrm { H } _ { 2 } ( \underline { { \sf g } } ) \quad \Delta H < 0$ 。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是

下列实验操作正确的是

（10 分）

锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：

（1）用碳酸锂和 反应可制备氯化锂，工业上可由电解 LiCl-KCl 的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为

（2）不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是

（3）硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是

④ $\mathrm { L i P F } _ { 6 }$ 易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。 $\mathrm { L i P F } _ { 6 }$ 受热易分解，其热分解产物为 $\mathrm { P F } _ { 5 }$ 和o

（10 分）

以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取 $\mathrm { M g S O } _ { 4 } { \cdot } 7 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 的过程如图所示：

硼镁泥的主要成分如下表：

<table><tr><td rowspan=1 colspan=1> $\mathrm { M g O }$ </td><td rowspan=1 colspan=1> $\mathrm { S i O } _ { 2 }$ </td><td rowspan=1 colspan=1> $\mathrm { F e O } , \ \mathrm { F e } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 }$ </td><td rowspan=1 colspan=1> $\mathrm { C a O }$ </td><td rowspan=1 colspan=1> $\mathrm { A l } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 }$ </td><td rowspan=1 colspan=1> ${ \bf B } _ { 2 } { \bf O } _ { 3 }$ </td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>30%~40%</td><td rowspan=1 colspan=1>20%~25%</td><td rowspan=1 colspan=1>5%~15%</td><td rowspan=1 colspan=1>2%~3%</td><td rowspan=1 colspan=1>1%~2%</td><td rowspan=1 colspan=1>1%~2%</td></tr></table>

回答下列问题：

（1）“酸解”时应该加入的酸是 \_\_\_，“滤渣1”中主要含有 （写化学式）。

（2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是

（3）判断“除杂”基本完成的检验方法是

（4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是

[选修3：物质结构与性质]（20分）

19-Ⅰ（6 分） Ⅰ（6分）

下列叙述正确的有
A．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为+7
B．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能
C．高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性
D．邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点

19-Ⅱ（14 分）

ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：

（1）碳的一种单质的结构如图（a）所示。该单质的晶体类型为 \_，原子间存在的共价键类型有\_ \_\_\_\_，碳原子的杂化轨道类型为\_\_

图（a）

图（b）

图（c）

（2） $\mathrm { { S i C l } _ { 4 } }$ 分子的中心原子的价层电子对数为 \_，分子的立体构型为 \_，属于分子（填“极性”或“非极性”）。

（3）四卤化硅 $\mathrm { S i X } _ { 4 }$ 的沸点和二卤化铅 $\mathrm { P b } { \mathrm { X } } _ { 2 }$ 的熔点如图（b）所示。

① $\mathrm { ) S i X _ { 4 } }$ 的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是

②结合 $\mathrm { S i X } _ { 4 }$ 的沸点和 $\mathrm { P b } { \mathrm { X } } _ { 2 }$ 的熔点的变化规律，可推断：依 F、Cl、Br、I 次序， $\mathrm { P b } { \mathrm { X } } _ { 2 }$ 中的化学键的离子性 \_\_\_、共价性 。（填“增强”“不变”或“减弱”）

（4）碳的另一种单质 $\mathrm { C } _ { 6 0 }$ 可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为 \_；其晶胞参数为 1.4 nm，晶体密度为$\mathbf { g } { \cdot } \mathbf { c m } ^ { - 3 }$ C