2017 新课标 II 卷 化学

（6分）下列说法错误的是（　　）

（6分）阿伏加德罗常数的值为 $\mathrm { N _ { A } }$ ．下列说法正确的是（　　）

（6分）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（　　）

（6分）下列由实验得出的结论正确的是（　　）

<table><tr><td colspan="1" rowspan="1"></td><td colspan="1" rowspan="1">实验</td><td colspan="1" rowspan="1">结论</td></tr><tr><td colspan="1" rowspan="1">A.</td><td colspan="1" rowspan="1">将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明</td><td colspan="1" rowspan="1">生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳</td></tr><tr><td colspan="1" rowspan="1">B.</td><td colspan="1" rowspan="1">乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体</td><td colspan="1" rowspan="1">乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性</td></tr><tr><td colspan="1" rowspan="1">C.</td><td colspan="1" rowspan="1">用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除</td><td colspan="1" rowspan="1">乙酸的酸性小于碳酸的酸性</td></tr><tr><td colspan="1" rowspan="1">D.</td><td colspan="1" rowspan="1">甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能生使湿润的石蕊试纸变红</td><td colspan="1" rowspan="1">成的氯甲烷具有酸性</td></tr><tr><td colspan="3" rowspan="1">

（6 分）用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S O } _ { 4 } - \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { C } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 }$ 混合溶液。下列叙述错误的是（　　）

（6 分）改变 0.1mol•L﹣¹ 二元弱酸 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { A }$ 溶液的 pH，溶液中的 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { A }$ 、HA﹣、$\mathsf { A } ^ { 2 \mathrm { ~ - ~ } }$ 的物质的量分数 δ（x）随 pH 的变化如图所示[已知 $\begin{array} { r l } { \delta } & { { } ( \textbf { x } ) } \end{array} =$ $\frac { c ( X ) } { c ( H _ { 2 } \tt A ) + c ( H A ^ { - } ) + c ( A ^ { 2 - } ) } ]$ ．下列叙述错误的是（　　）

A $\mathrm { p H } { = } 1 . 2$ 时， ${ \bf c } \mathrm { ~ ( ~ H _ { 2 } A ) ~ } = { \bf c } \mathrm { ~ ( ~ H A ^ { - } ~ ) ~ }$ B $\mathrm { l g } \left[ \mathrm { K } _ { 2 } ~ \left( \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { A } \right) ~ \right] = - ~ 4 . 2$ C $\mathrm { P H } { = } 2 . 7$ 时， $\mathbf { c } \ \left( \mathbf { H } \mathbf { A } ^ { - } \right) > \mathbf { c } \ \left( \mathbf { H } _ { 2 } \mathbf { A } \right) = \mathbf { c } \ \left( \mathbf { A } ^ { 2 - } \right)$ VD $\mathrm { p H } { = } 4 . 2$ 时， $\mathrm { ~ \bf ~ c ~ } \left( \mathrm { H A ^ { \alpha } } \right) = \mathrm { \bf c } \left( \mathrm { \bf A } ^ { 2 \mathrm { \ - \alpha } } \right) = \mathrm { \bf c } \left( \mathrm { H ^ { + } } \right)$

（6分）由下列实验及现象不能推出相应结论的是（　　）

<table><tr><td rowspan=1 colspan=1></td><td rowspan=1 colspan=1>实验</td><td rowspan=1 colspan=1>现象</td><td rowspan=1 colspan=1>结论</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>A.</td><td rowspan=1 colspan=1>向 $2 \mathsf { m L 0 . 1 m o l / L F e C l } _ { 3 }$ 的溶液中加黄足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液</td><td rowspan=1 colspan=1>色逐渐消失，加KSCN还溶液颜色不变</td><td rowspan=1 colspan=1>原性： $\mathsf { F e } > \mathsf { F e } ^ { 2 + }$ </td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>B.</td><td rowspan=1 colspan=1>将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 ${ \mathsf { C O } } _ { 2 }$ 的集气瓶</td><td rowspan=1 colspan=1>集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生</td><td rowspan=1 colspan=1> $\left| { \mathsf { C O } } _ { 2 } \right.$ 具有氧化性</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>C.</td><td rowspan=1 colspan=1>加热盛有少量 ${ \mathsf { N H } } _ { 4 } { \mathsf { H C O } } _ { 3 }$ 固体的石试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸</td><td rowspan=1 colspan=1>蕊试纸变蓝</td><td rowspan=1 colspan=1> ${ \mathsf { N H } } _ { 4 } { \mathsf { H C O } } _ { 3 }$ 显碱性</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>D.</td><td rowspan=1 colspan=1>向2支盛有2 mL相同浓度银氨一溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的 NaCl 和 Nal 溶液</td><td rowspan=1 colspan=1>只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象</td><td rowspan=1 colspan=1> $k _ { s \ p } ~ ( { \mathsf { A g l } } ~ ) ~ < ~ \mathsf { K } _ { s \ p }$ (AgCl)</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=4>

（15 分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ．取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与 Mn（OH）₂碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH） ，实现氧的固定。

Ⅱ．酸化，滴定

将固氧后的水样酸化， $\mathrm { M n O ~ \left( O H \right) \Sigma _ { 2 } }$ 被I﹣还原为 $\mathrm { M n } ^ { 2 + }$ ，在暗处静置 5min，然后用标准 ${ \mathrm { N a } } _ { 2 } { \mathrm { S } } _ { 2 } { \mathrm { O } } _ { 3 }$ 溶液滴定生成的 $\mathrm { I } _ { 2 } ( 2 \mathrm { S } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 } { } ^ { 2 - } + \mathrm { I } _ { 2 } { = } 2 \mathrm { I } ^ { - } + \mathrm { S } _ { 4 } \mathrm { O } _ { 6 } { } ^ { 2 - } )$ ）。

回答下列问题：

（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是　使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差　。

（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为 $2 \mathrm { M n } \mathrm { ( O H ) } _ { 2 } \mathrm { + } \mathrm { O } _ { 2 } \mathrm { = } 2 \mathrm { M n O } \mathrm { ( O H ) } _ { 2 }$

③ ${ \mathrm { N a } } _ { 2 } { \mathrm { S } } _ { 2 } { \mathrm { O } } _ { 3 }$ 溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和　一定容积的容量瓶、胶头滴管、量筒　；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除　氧气　及二氧化碳。

（4）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用 $\mathrm { a \ m o l { \bullet } L ^ { - 1 } N a _ { 2 } S _ { 2 } O _ { 3 } }$ 溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为　当滴入最后一滴时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化　；若消耗 ${ \mathrm { N a } } _ { 2 } { \mathrm { S } } _ { 2 } { \mathrm { O } } _ { 3 }$ 溶液的体积为 b mL，则水样中溶解氧的含量为 $8 0 \mathrm { a b } { \mathrm { ~ \textrm ~ { ~ ~ } ~ } } { \mathrm { m g } } \cdot { \mathrm { L } } ^ { - 1 }$

（5）上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏　低　。（填“高”或“低”）