2020 江苏卷 化学

打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

实验室以 $\mathrm { C a C O } _ { 3 }$ 为原料，制备 $\mathrm { C O } _ { 2 } .$ 并获得 $\mathrm { C a C l } _ { 2 } \cdot 6 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是

$$ \mathrm{CO}_2 $$

B. 收集 $\mathrm { C O } _ { 2 }$

C. 滤去 $\mathrm { C a C O } _ { 3 }$

D. 制得 $\mathrm { C a C l } _ { 2 }$ $6 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$

下列有关化学反应的叙述正确的是

下列指定反应的离子方程式正确的是

反应 $\mathrm{SiCl_4(g)+2H_2(g)\xrightarrow{高温}Si(s)+4HCl(g)}$ 可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是

下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是

将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是

化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

<table><tr><td>选项</td><td>实验操作和现象</td></tr><tr><td>A</td><td>向淀粉溶液中加适量 $20\% \text{H}_2\text{SO}_4$ 溶液,加热,冷却后加NaOH溶液至中性,再滴加少量碘水,溶液变蓝</td></tr><tr><td>B</td><td>室温下,向 $0.1\text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \text{HCl}$ 溶液中加入少量镁粉,产生大量气泡,测得溶液温度上升</td></tr><tr><td>C</td><td>室温下,向浓度均为 $0.1\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$ 的 $\text{BaCl}_2$ 和 $\text{CaCl}_2$ 混合溶液中加入 $\text{Na}_2\text{CO}_3$ 溶液,出现白色沉淀</td></tr><tr><td>D</td><td>向 $0.1\text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \text{H}_2\text{O}_2$ 溶液中滴加 $0.1\text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \text{KMnO}_4$ 溶液,溶液褪色</td></tr></table>

室温下，将两种浓度均为 $0 . 1 \mathrm { m o l } \cdot \mathrm { L } ^ { - 1 }$ 的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。制备少量羟基乙酸钠的反应为

$$ \mathrm{ClCH} _ {2} \mathrm{COOH} + 2 \mathrm{NaOH} \rightarrow \mathrm{HOCH} _ {2} \mathrm{COONa} + \mathrm{NaCl} + \mathrm{H} _ {2} \mathrm{O} \quad \Delta H < 0 $$

实验步骤如下：

步骤1：如图所示装置的反应瓶中，加入40g氯乙酸、50mL水，搅拌。逐步加入40%NaOH溶液，在 $9 5 \mathrm { { ^ \circ C } }$ 继续搅拌反应2小时，反应过程中控制pH约为9。

步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤。滤液冷却至 $1 5 \mathrm { { ^ \circ C } }$ ，过滤得粗产品。

步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。

步骤4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，冷却至15℃以下，结晶、过滤、干燥，得羟基乙酸钠。

(1)步骤1中，如图所示的装置中仪器A的名称是 ；逐步加入NaOH溶液的目的是\_

(2)步骤2中，蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是 。

(3)步骤3中，粗产品溶解于过量水会导致产率 (填“增大”或“减小”)；去除活性炭的操作名称是 0

(4)步骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是 。