2022 地方卷 化学

“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是

下列操作中，不会影响溶液中K⁺、 $\mathrm { A l } ^ { 3 + }$ $\mathrm { F e } ^ { 3 + }$ $\mathrm { B a } ^ { 2 + }$ 、Cl^-、 $\mathrm { N O } _ { 3 } ^ { - }$ 等离子大量共存的是

工业上用 $\Nu _ { 2 }$ 和 $\mathrm { H } _ { 2 }$ 合成 NH₃， $N _ { \mathrm { A } }$ 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

关于M 的说法正确的是

下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是

甲

乙

丙

PEEK是一种特种高分子材料，可由X 和Y 在一定条件下反应制得，相应结构简式如图。下列说法正确的是

PEEK

下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是

<table><tr><td>选项</td><td>实验操作及现象</td><td>结论</td></tr><tr><td>A</td><td>将 $Na_{2}S_{2}O_{3}$ 溶液和稀 $H_{2}SO_{4}$ 混合,得到沉淀,且生成的气体可使品红溶液褪色</td><td> $Na_{2}S_{2}O_{3}$ 既体现还原性又体现氧化性</td></tr><tr><td>B</td><td>将 $Zn(OH)_{2}$ 固体粉末加入过量NaOH溶液中,充分搅拌,溶解得到无色溶液</td><td> $Zn(OH)_{2}$ 既体现碱性又体现酸性</td></tr><tr><td>C</td><td>将 $TiCl_{4}$ 液体和 $FeCl_{3}$ 固体分别暴露在潮湿空气中,只有前者会冒“白烟”</td><td>水解性: $TiCl_{4}$ &gt; $FeCl_{3}$ </td></tr><tr><td>D</td><td>将红色固体 $CrO_{3}$ 加热,得到绿色固体 $Cr_{2}O_{3}$ ,且生成的气体可以使带火星的木条复燃</td><td>热稳定性: $CrO_{3} < Cr_{2}O_{3}$ </td></tr></table>

R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y 与Z同主族且Z的原子序数大于Y。R和X 的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为+1。1mol化合物 $\mathrm { R Z Y } _ { 3 } \mathrm { X }$ 含58mol电子。下列说法正确的是

硝酮是重要的有机合成中间体，可采用“成对间接电氧化”法合成。电解槽中水溶液的主要成分及反应过程如图所示。

下列说法错误的是

“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究 $\mathrm { ( N H } _ { 4 } ) _ { 2 } \mathrm { S O } _ { 4 }$ 的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得 $\mathrm { { \triangle H _ { 4 } / ( k J \bullet m o l ^ { - 1 } ) } }$ 为

两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为 ${ \mathfrak { p } } _ { 1 }$ 和 ${ \tt p } _ { 2 }$ 。

反应 1： $\mathrm { N H _ { 4 } H C O _ { 3 } ( s ) }$ ‡ ˆ ˆˆ ˆ † $\mathrm { N H } _ { 3 } ( \mathrm { g } ) { + } \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } ( \mathrm { g } ) { + } \mathrm { C O } _ { 2 } ( \mathrm { g } )$ p =3.6×10⁴Pa

反应 2： $2 \mathrm { N a H C O _ { 3 } ( s ) } \hat { \mathbf { f } } \hat { \mathbf { \xi } } + \mathrm { \Delta N a _ { 2 } C O _ { 3 } ( s ) } + \mathrm { H _ { 2 } O ( g ) } + \mathrm { C O _ { 2 } ( g ) } \qquad \mathrm { p } _ { 2 } = 4 \times 1 0 ^ { 3 } \mathrm { P a }$

该温度下，刚性密闭容器中放入 $\mathrm { N H } _ { 4 } \mathrm { H C O } _ { 3 }$ 和 ${ \bf N a } _ { 2 } { \bf C O } _ { 3 }$ 固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误的是

研究小组以无水甲苯为溶剂，PCl (易水解)和 ${ \mathrm { N a N } } _ { 3 }$ 为反应物制备米球状红磷。该红磷可提高钠离子电池的性能。

（1）甲苯干燥和收集的回流装置如图1所示(夹持及加热装置略)。以二苯甲酮为指示剂，无水时体系呈蓝色。

①存贮时，Na应保存在\_\_\_\_\_中。

②冷凝水的进口是 (填“a”或“b”)。

③用Na干燥甲苯的原理是\_\_ \_(用化学方程式表示)。

④回流过程中，除水时打开的活塞是\_\_\_\_\_；体系变蓝后，改变开关状态收集甲苯。

（2）纳米球状红磷的制备装置如图2所示(搅拌和加热装置略)。

图2

①在 $\mathbf { A r }$ 气保护下，反应物在A 装置中混匀后转入B装置，于 $2 8 0 ^ { \circ } \mathrm { C }$ 加热12小时，反应物完全反应。其化学反应方程式为\_\_\_\_\_。用Ar气赶走空气的目的是

②经冷却、离心分离和洗涤得到产品，洗涤时先后使用乙醇和水，依次洗去的物质是\_\_\_\_\_和\_

③所得纳米球状红磷的平均半径R与B装置中气体产物的压强p的关系如图3所示。欲控制合成R=125nm 的红磷，气体产物的压强为\_\_\_\_\_kPa，需 ${ \mathrm { N a N } } _ { 3 }$ 的物质的量为\_\_\_\_\_\_mol(保留3位小数)。已知：$\scriptstyle \mathtt { p } = \mathbf { a } \times \mathbf { n }$ ，其中 $\mathsf { a } { = } 2 . 5 { \times } 1 0 ^ { 5 } \mathrm { k P a } { \bullet } \mathrm { m o l } ^ { - 1 }$ ，n为气体产物的物质的量。

图3