2026 上海卷 化学

已知 $\mathrm{Na_2[Fe(CN)_5(NO)]}$ 中配体为 $\mathrm{NO^+}$、$\mathrm{CN^-}$，则该配合物的中心离子和配位数分别为________。

步骤④中除去的物质 a是A. 硝酸钠 B. 氨 C. 硝酸钾 D. 硝酸

可用于检测化合物A中官能团的仪器分析方法是__________。

简述检验 F 物质中含有溴元素的实验法__________。

结合以下合成信息，在括号中补全合成路线 C

三、液体储氢材料

氢能源是一种来源丰富、清洁、高效、用途广泛的“绿色能源”，将氢作为能量载体储存起来，被认为是解决能源问题的最佳方案。

反应 I： $\mathrm { G B L } ( 1 ) + 2 \mathrm { H } , \mathrm { B D O ( l ) } ~ \Delta \mathrm { H } > 0$

反应 II： $\mathrm { B D O ( l ) } \mathrm { G B L ( l ) } + 2 \mathrm { H } ( $ 2

(反应 I 中可以近似认为 $\mathrm { K } \approx 1 / [ \mathrm { H } _ { 2 } ] ^ { 2 } )$

在恒容密闭容器中，能说明反应 I 达到化学平衡状态的是 (不定项)。

下列措施可以使反应Ⅱ平衡正向移动的是 $\_($不定项)。

恒温条件下，若将恒容密闭容器改为恒压密闭容器，则达到平衡时， $\mathrm { H } _ { 2 }$ 的浓度
A．增大 B．减小 C．不变
原因是

在起始 GBL1 mol、灰氢 6mol、氢的物质的量分数为 0.5的条件下，反应 tmin 达到平衡，此时氢气的物质的量分数为 0.375，则每分钟生成 BDO 的物质的量是 $\_mol$。

储氢密度代表了材料吸收氢气的能力，计算方法是：储氢材料的储氢密度 $=\dfrac{1\,\mathrm{mol}\text{ 储氢材料理论储氢最大质量}}{1\,\mathrm{mol}\text{ 储氢材料质量}}$。若 $1\,\mathrm{mol}$ GBL 理论上最多可吸收 $2\,\mathrm{mol}$ $\mathrm{H_2}$，则其理论储氢密度为________（用百分数表示，保留 2 位小数）。已知 $M(\mathrm{H_2})=2\,\mathrm{g\cdot mol^{-1}}$，$M(\mathrm{GBL})=86\,\mathrm{g\cdot mol^{-1}}$。

在 2 L 密闭容器中，加入 1 mol 储氢材料、6 mol 灰氢(灰氢中 H₂ 物质的量分数为 0.5)，反应达到平衡时，储氢量为理论最大值的 90%，则此温度下，反应的 I 的平衡常数 K 为__________。

离子液体[ N ] $\mathrm { H S O _ { 4 } ^ { - } }$ 可用于萃取分离铜离子，该离子溶液中存在的作用力有(不定项)。

用硫酸浸出黄铜矿时，生成 $\mathrm { C u } ^ { 2 + }$ $\mathrm { F e } ^ { 3 + }$ $\mathrm { S O } _ { 4 } ^ { 2 - }$ 。为了将目标铜元素分离提纯，需向反应液中多添加(选填“氧化剂”或“还原剂”)。

铜的提取最后一步为电解。电解装置中使用质子交换膜分隔两极室。如下图所示。

质子交换膜

写出正极的电极反应式 C

反应中 ${ \mathrm { C u F e S } } _ { 2 }$ 可以用 \_替代。

根据镉(Cd)元素在周期表中的信息，推测其在元素周期表中的位置是 o

<table><tr><td>48 镉 $4 \mathrm { d } ^ { 1 0 } 5 \mathrm { s } ^ { 2 }$ 112.4</td><td>Cd</td></tr></table>

写出用过量 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S }$ 和 $\mathrm { C d } ( \mathrm { N O } _ { 3 } ) _ { 2 }$ 溶液反应制备 CdS量子点的离子方程式 0

量子点的直径一般为 2 nm-10 nm，下列关于量子液体的叙述正确的是 0A. 该分散系为溶液 B. 用激光笔照射量子液体时能产生丁达尔现象C. CdS 量子点不稳定，易分解 D. 过滤能得到 CdS 晶体

当紫外光照射量子点时，量子点会发出不同波长的光。已知量子点直径越大，发出的光越偏向红光；量子点直径越小，发出的光越偏向蓝光。若发出的光更偏向蓝光，则该量子点的直径更接近于6A. 2 nm B. 10 nm C. 50 nm D. 100 nm

室温下，往含 $\mathrm { C d } ^ { 2 + }$ 溶液中加入 $\mathrm { N H } _ { 3 } \cdot \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 至溶液的 $\mathrm { p H } { = } 9 . 7$ ，可生成 $\mathrm { C d } ( \mathrm { O H } ) _ { 2 }$ 沉淀，则溶液中$\frac { c ( \mathrm { N H } _ { 4 } ^ { + } ) } { c ( \mathrm { N H } _ { 3 } \cdot \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } ) }$ 的比值为 o