2011年高考化学真题及答案解析

1．（3分）垃圾分类有利于资源回收利用．下列垃圾归类不合理的是（　　）

<table><tr><td rowspan=1 colspan=1></td><td rowspan=1 colspan=1>①</td><td rowspan=1 colspan=1>②</td><td rowspan=1 colspan=1>③</td><td rowspan=1 colspan=1>④</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>垃圾</td><td rowspan=1 colspan=1>废易拉罐</td><td rowspan=1 colspan=1>废塑料瓶</td><td rowspan=1 colspan=1>废荧光灯管</td><td rowspan=1 colspan=1>不可再生废纸</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>垃圾分类</td><td rowspan=1 colspan=1><img src="https://zebfdsytobcavmuynuhx.supabase.co/storage/v1/object/public/review-images/tasks/e2317933-2a90-42c6-bee9-b61db4e9b78d/e0d51c9f7a6a9712.jpg"/>可回收物</td><td rowspan=1 colspan=1><img src="https://zebfdsytobcavmuynuhx.supabase.co/storage/v1/object/public/review-images/tasks/e2317933-2a90-42c6-bee9-b61db4e9b78d/1f4e96925d0a4e00.jpg"/>其他垃圾</td><td rowspan=1 colspan=1><img src="https://zebfdsytobcavmuynuhx.supabase.co/storage/v1/object/public/review-images/tasks/e2317933-2a90-42c6-bee9-b61db4e9b78d/7da3064a1c7c0b2b.jpg"/>有害垃圾</td><td rowspan=1 colspan=1><img src="https://zebfdsytobcavmuynuhx.supabase.co/storage/v1/object/public/review-images/tasks/e2317933-2a90-42c6-bee9-b61db4e9b78d/305be1e6d6588cfc.jpg"/>可燃垃圾</td></tr></table>

3．（3分）结合图判断，下列叙述正确的是（　　）

II

4．（3分）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（　　）

7．（3分）已知反应： $2 \mathrm { C H } _ { 3 } \mathrm { C O C H } _ { 3 } \mathrm { ~ ( 1 ) } \mathrm { C H } _ { 3 } \mathrm { C O C H } _ { 2 } \mathrm { C O H } \mathrm { ~ ( C H } _ { 3 } \mathrm { ) } _ { 2 } \mathrm { ~ ( 1 ) }$ ．取等量 $\mathrm { C H } _ { 3 } \mathrm { C O C H } _ { 3 }$ ，分别在 $\mathrm { { . 0 ^ { \circ } C } }$ 和 $| 2 0 \mathrm { { } ^ { \circ } C }$ 下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y﹣t）如图所示．下列说法正确的是（　　）

10．（15分）甲、乙两同学为探究 $\mathrm { S O } _ { 2 }$ 与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色B$\mathrm { a S O } _ { 3 }$ 沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密

性已检验）

实验操作和现象：

<table><tr><td rowspan=1 colspan=1>操作</td><td rowspan=1 colspan=1>现象</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热</td><td rowspan=1 colspan=1>A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>打开弹簧夹，通入 ${ \bf N } _ { 2 }$ ，停止加热，一段时间后关闭</td><td rowspan=1 colspan=1></td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸</td><td rowspan=1 colspan=1>均未发现白色沉淀溶解</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=2>A（1）A中反应的化学方程式是 $\mathrm { \underline { { C u ^ { + } 2 H _ { 2 } S O _ { 4 } } } \mathrm { \stackrel { \Delta \triangle } { \longrightarrow } \mathrm { C u S O _ { 4 } ^ { + } S O _ { 2 } \uparrow ^ { + } 2 H _ { 2 } O } } }$ </td></tr></table>

②C中白色沉淀是 $\underline { { { \mathrm { B a S O } } _ { 4 _ { - } } } }$ ，该沉淀的生成表明 $\mathrm { S O } _ { 2 }$ 具有　还原　性

（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 $2 \mathrm { N O } { + } \mathrm { O } _ { 2 } { = } 2 \mathrm { N O } _ { 2 } .$

（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应

①为证实各自的观点，在原实验基础上：

甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是

通 $\underline { { \mathrm { N } } } _ { 2 }$ 一段时间，排除装置中的空气　；

乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是　饱和 $\mathrm { \underline { { N a H S O _ { 3 } } } }$ 溶液

②进行实验，B中现象：

<table><tr><td>甲</td><td>大量白色沉淀</td></tr><tr><td> $\textsf { Z }$ </td><td>少量白色沉淀</td></tr></table>

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸．结合离子方程式解释实验现象异同的原因：

甲： $\mathrm { S O _ { 4 } ^ { 2 - + } B a ^ { 2 + } \mathrm { - B a S O _ { 4 } \downarrow , ~ \ Z : ~ 2 B a ^ { 2 + } + 2 S O _ { 2 } + O _ { 2 } + 2 H _ { 2 } O \mathrm { - } 2 B a S O _ { 4 } \downarrow + 4 H ^ { + } } }$ ，白雾的量远多于装置 $\underline { { \mathsf { H O } _ { 2 } } }$ 的量

（5）合并（4）中两同学的方案进行实验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是 $\underline { { \mathbf { S } } } \mathbf { O } _ { 2 }$ 与可溶性钡的强酸盐不能反应生成 $\mathrm { B a S O } _ { 3 }$ 沉淀

1．（3分）垃圾分类有利于资源回收利用．下列垃圾归类不合理的是（　　）
① ② ③ ④
垃圾 废易拉罐 废塑料瓶 废荧光灯管 不可再生废纸
垃圾分类

2．（3分）下列说法不正确的是（　　）

3．（3分）结合图判断，下列叙述正确的是（　　）

4．（3分）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（　　）

5．（3分）25℃、101kPa下：①2Na（s）+O 2（g）=Na2O（s）△$H=$﹣414kJ
．mol﹣1
②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△$H=$﹣511kJ．mol﹣1
下列说法不正确的是（　　）

6．（3分）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量
分数（　　）

1．（3分）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列措施有利于节能减排、保护环境的是（　　）①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转换技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料

4．（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

8．（3分）设 $\mathrm { N _ { A } }$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）

9．（3分）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质．下列说法正确的是（　　）

10．（3分）下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

图1

图2

图3

图4

14．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

15．（3分）700℃时，向容积为 2L的密闭容器中充入一定量的CO和 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ ，发生反应：CO（g） $+ \mathrm { H } _ { 2 } \mathbf { O } \mathbf { \Sigma } ( \mathbf { g } ) \mathrm { C O } _ { 2 } \mathbf { \Sigma } ( \mathbf { g } ) + \mathrm { H } _ { 2 } \mathbf { \Sigma } ( \mathbf { g } )$ ），反应过程中测定的部分数据见下表（表中 $\mathbf { t } _ { 2 } { > } \mathbf { t } _ { 1 } ,$ ）：

<table><tr><td rowspan=1 colspan=1>反应时间/min</td><td rowspan=1 colspan=1>n（CO）/mol</td><td rowspan=1 colspan=1> $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } / \mathrm { m o l }$ </td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>0</td><td rowspan=1 colspan=1>1.20</td><td rowspan=1 colspan=1>0.60</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1> $\mathrm { t } _ { 1 }$ </td><td rowspan=1 colspan=1>0.80</td><td rowspan=1 colspan=1></td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1> $\mathbf { t } _ { 2 }$ </td><td rowspan=1 colspan=1></td><td rowspan=1 colspan=1>0.20</td></tr></table>

下列说法正确的是（　　）A．反应在 $\mathrm { { t } _ { 1 } \mathrm { { m i n } } }$ 内的平均速率为 $\mathrm { ~ v ~ } \left( \mathrm { H } _ { 2 } \right) = 0 . 4 0 / \mathrm { t } _ { 1 } \mathrm { m o l } { \bullet } \mathrm { L } ^ { - 1 } { \bullet } \mathrm { m i m } ^ { - 1 }$ B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO 和 $1 . 2 0 \mathrm { m o l } \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ ，到达平衡时n
$( \mathrm { C O } _ { 2 } ) \ = 0 . 4 0 \mathrm { m o l }$ C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 $0 . 2 0 \mathrm { m o l } \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ ，与原平衡相比，达到新平衡
时CO转化率增大， $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 的体积分数增大D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应【考点】CP：化学平衡的计算【专题】16：压轴题；51E：化学平衡专题【分析】A、由表中数据可知， $\mathrm { { t } _ { 1 } \mathrm { { m i n } } }$ 内参加反应的 CO 的物质的量为 $1 . 2 \mathrm { m o l } \mathrm { ~ - ~ } 0 . 8 \mathrm { m o l } { = }$

> 0.4mol，根据 $\mathbf { v } { = } \frac { \frac { \Delta n } { V } } { \triangle t }$ 计算v（CO），再根据速率之比等于化学计量数之比计算 $\begin{array} { r l } { \mathbf { V } } & { { } ( \mathrm { H } _ { 2 } ) } \end{array}$ B、CO 与 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 按物质的量比 1：1 反应，充入 0.60 mol CO 和 $1 . 2 0 \mathrm { m o l } \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 与充入 1.20 molCO 和 $0 . 6 \mathrm { m o l } \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 到达平衡时对应生成物的浓度、物质的量相同；C、保持其他条件不变，增加一种反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，另一种反应物的转化率增大，自身转化率降低；D 、 t₁min 时 $\textbf { n } \left( \mathbf { C O } \right) \ = 0 . 8 \mathrm { m o l }$ $\mathrm { ~ \ i ~ { ~ n ~ } ~ ( ~ H } _ { 2 } O \mathrm { ~ ) ~ } = 0 . 6 \mathrm { m o l } \mathrm { ~ - ~ } 0 . 4 \mathrm { m o l } = 0 . 2 \mathrm { m o l }$ ，20min 时 n$( \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } ) = 0 . 2 \mathrm { m o l }$ ，说明10min 时反应已经达到平衡状态，根据平衡时各物质的浓度计算原平衡常数，比较不同温度下的平衡常数大小可判断反应的吸放热。

18．$\ce{Ag2O2}$ 是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在 $\ce{KOH}$ 加入适量 $\ce{AgNO3}$ 溶液，生成 $\ce{Ag2O}$ 沉淀，保持反应温度为 80，边搅拌边将一定量 $\ce{K2S2O8}$ 溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品．反应方程式为
$$\ce{2AgNO3 + 4KOH + K2S2O8 ->[\Delta] Ag2O2 v + 2KNO3 + 2K2SO4 + 2H2O}$$
回答下列问题：
（1）上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是 ______．
（2）银锌碱性电池的电解质溶液为 $\ce{KOH}$ 溶液，电池放电时正极的 $\ce{Ag2O2}$ 转化为 $\ce{Ag}$，负极的 $\ce{Zn}$ 转化为 $\ce{K2Zn(OH)4}$，写出该电池反应方程式 ______．
（3）准确称取上述制备的样品（设仅含 $\ce{Ag2O2}$ 和 $\ce{Ag2O}$）2.558g，在一定的条件下完全分解为 $\ce{Ag}$ 和 $\ce{O2}$，得到 224.0 mL $\ce{O2}$（标准状况下）．计算样品中 $\ce{Ag2O2}$ 的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）．

1． （3分）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列措施有利于节能减排、保护环
境的是（　　）
①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药
③应用高效洁净的能源转换技术④田间焚烧秸秆
⑤推广使用节能环保材料．

2． （3分）下列有关化学用语表示正确的是（　　）

3． （3分）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）

4． （3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

5． （3分） 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正
确的是（　　）

6． （3分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

7． （3分）下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）

8． （3分）设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）

9． （3分）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质．下列说法正确的是（　　）

10． （3分）下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

11． （3分）β﹣﹣紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合
成维生素A 1。
下列说法正确的是（　　）