2016年高考化学真题及答案解析

1．（3分）我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（　　）

3．（3分）下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（　　）

4．（3分）在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有关物质的沸点、熔点如表：

<table><tr><td rowspan=1 colspan=1></td><td rowspan=1 colspan=1>对二甲苯</td><td rowspan=1 colspan=1>邻二甲苯</td><td rowspan=1 colspan=1>间二甲苯</td><td rowspan=1 colspan=1>苯</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>沸点/℃</td><td rowspan=1 colspan=1>138</td><td rowspan=1 colspan=1>144</td><td rowspan=1 colspan=1>139</td><td rowspan=1 colspan=1>80</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>熔点/℃</td><td rowspan=1 colspan=1>13</td><td rowspan=1 colspan=1>-25</td><td rowspan=1 colspan=1>- 47</td><td rowspan=1 colspan=1>6</td></tr></table>

下列说法不正确的是（　　）

5．（3 分） ${ \sf K } _ { 2 } { \sf C } { \sf r } _ { 2 } { \sf O } _ { 7 }$ 溶液中存在平衡： $\mathsf { C r } _ { 2 } \mathsf { O } _ { 7 } { } ^ { 2 } \cdot$ ﹣（橙色） $+ { \mathsf { H } } _ { 2 } { \mathsf { O } } { } 2 { \mathsf { C r O } } _ { 4 } ^ { \ 2 }$ ﹣（黄色）

+2H+．用 ${ \sf K } _ { 2 } { \sf C } { \sf r } _ { 2 } { \sf O } _ { 7 }$ 溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法不正确的是（　　）

6．（3 分）在两份相同的 Ba（OH） 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的${ \sf H } _ { 2 } { \sf S } { \sf O } _ { 4 }$ 、 $N a H S O _ { 4 }$ 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（　　）

滴入溶液的体积

7．（3分）用石墨电极完成下列电解实验

<table><tr><td rowspan=1 colspan=1></td><td rowspan=1 colspan=1>实验一</td><td rowspan=1 colspan=1>实验二</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>装置</td><td rowspan=1 colspan=1><img src="https://zebfdsytobcavmuynuhx.supabase.co/storage/v1/object/public/review-images/tasks/28d2a2ce-ec36-4ff7-8070-8add494bff01/397795dc96049ecd.jpg"/>氯化钠溶液润湿的pH试纸</td><td rowspan=1 colspan=1><img src="https://zebfdsytobcavmuynuhx.supabase.co/storage/v1/object/public/review-images/tasks/28d2a2ce-ec36-4ff7-8070-8add494bff01/312d7b88e644ab61.jpg"/></td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>现象</td><td rowspan=1 colspan=1>a、d处试纸变蓝；b处变红，两局部褪色；c处无明显变化</td><td rowspan=1 colspan=1>个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；..</td></tr></table>

下列对实验现象的解释或推测不合理的是（　　）A．

1． （3分）我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（　　）

3． （3分）下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（　　）

4． （3分）在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有关物质的沸点、熔
点如表：
对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯 苯
沸点/℃ 138 144 139 80
熔点/℃ 13 ﹣25 ﹣47 6
下列说法不正确的是（　　）

5． （3分）K2Cr2O7 溶液中存在平衡：Cr 2O72﹣（橙色）+H 2O⇌2CrO42﹣（黄色）

+2H+．用K 2Cr2O7 溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是（　　）

6． （3分）在两份相同的Ba（OH）2 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的
H2SO4、NaHSO4 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列
分析不正确的是（　　）

1．下列物质中，其主要成分不属于烃的是

2．下列物质不可用作食品添加剂的是

3．下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O” 表示的是

4．下列叙述错误的是

5．向含有MgCO 3 固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化） ，下列数值变小的是

6．油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：
$C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)$已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×10 4kJ。 油酸甘油酯的燃
烧热△H为

7．下列实验设计正确的是

8．下列有关实验操作的叙述错误的是

9．利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是

10．某电池以K 2FeO4 和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是

19．[选修3——物质结构与性质]
19–Ⅰ（6分）
下列叙述正确的有

7．（2分）下列说法正确的是（　　）

8．（2分）通过以下反应均可获取 $\mathrm { H } _ { 2 }$ ．下列有关说法正确的是（　　）①太阳光催化分解水制氢： $2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } \mathrm { ( 1 ) } \mathrm { - } 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { ( } \mathrm { \bf g ) } \mathrm { + } \mathrm { O } _ { 2 } \mathrm { ( } \mathrm { \bf g ) } \bigtriangleup \mathrm { H } _ { 1 } \mathrm { = } \mathrm { + } 5 7 1 . 6 \mathrm { k J } ^ { \bullet } \mathrm { m o l } ^ { - 1 }$ ②焦炭与水反应制氢： $\mathrm { ~ C ~ } \left( \mathbf { s } \right) + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } \left( \mathbf { g } \right) - \mathrm { C O } \left( \mathbf { g } \right) + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { ~ } \left( \mathbf { g } \right) \ \triangle \mathrm { H } _ { 2 } = + 1 3 1 . 3 \mathrm { k J } ^ { \bullet } \mathrm { m o l } ^ { - 1 }$ ③甲烷与水反应制氢： ③甲烷与水反应制氢： $\mathrm { C H _ { 4 } } \mathrm { ( \bf ~ g ) } + \mathrm { H _ { 2 } O } \mathrm { ( \bf ~ g ) } - \mathrm { C O } \mathrm { ( \bf ~ g ) } + 3 \mathrm { H _ { 2 } } \mathrm { ( \bf ~ g ) } \ : \triangle \mathrm { H _ { 3 } } = + 2 0 6 . 1 \mathrm { k J } ^ { \bullet } \mathrm { m o l } ^ { - }$

¹。

9．（2分）在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）A $\mathrm { S i O } _ { 2 } \stackrel { H C l ( \alpha q ) } { } \mathrm { S i C l } _ { 4 } \stackrel { H _ { 2 } } { } \mathrm { S i }$ B $\mathrm { F e S } _ { 2 } \stackrel { { \cal O } _ { 2 } } { } \mathrm { S O } _ { 2 } \stackrel { { \cal H } _ { 2 } { \cal O } } { } \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S O } _ { 4 }$ C $\mathrm { N } _ { 2 } \underset { \pm \equiv , \pm \infty , \pm \infty , \pm \infty } { \overset { H _ { 2 } } { } } \underset { \pmb { \pi } \ll \pmb { \pi } } { \overset { N H _ { 3 } } { } } \underset { \pmb { } } { } \mathrm { N H } _ { 4 } \mathrm { C l } ( \mathbf { a q } )$ D $\mathrm { M g C O } _ { 3 } \stackrel { H C l ( a q ) } { } \mathrm { M g C l } _ { 2 \mathrm { \scriptsize ~ ( a q ) } } \stackrel { \not \equiv \not \equiv } { } \mathrm { M g }$ 【考点】FH：硅和二氧化硅；GK：镁、铝的重要化合物【专题】52：元素及其化合物【分析】

10．（2分）下列图示与对应的叙述不相符合的是（　　）

11．（4分）化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法

正确的是（　　） 化合物X

13．（4分）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

<table><tr><td rowspan=1 colspan=1>选项</td><td rowspan=1 colspan=1>实验操作和现象</td><td rowspan=1 colspan=1>结论</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>A</td><td rowspan=1 colspan=1>室温下，向苯酚钠溶液中通入足量 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ ，溶液变浑浊</td><td rowspan=1 colspan=1>碳酸的酸性比苯酚的强</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>B</td><td rowspan=1 colspan=1>室温下，向浓度为 $0 . 1 \mathrm { m o l } { \cdot } \mathrm { L } ^ { \mathrm { ~ - ~ } 1 }$ 的 $\mathrm { B a C l } _ { 2 }$ 和 $\mathrm { C a C l } _ { 2 }$ 混合溶液中滴加 ${ \mathrm { N a } } _ { 2 } { \mathrm { S O } } _ { 4 }$ 溶液，出现白色沉淀</td><td rowspan=1 colspan=1> $\mathrm { K _ { s p } \ ( B a S O _ { 4 } ) < K _ { s p } }$ $( \mathrm { C a S O _ { 4 } } )$ </td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>C</td><td rowspan=1 colspan=1>室温下，向 $\mathrm { F e C l } _ { 3 }$ 溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色</td><td rowspan=1 colspan=1> $\mathrm { F e } ^ { 3 + }$ 的氧化性比 $\mathrm { I } _ { 2 }$ 的强</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>D</td><td rowspan=1 colspan=1>室温下，用 $\mathsf { p H }$ 试纸测得 0.1mol·L $^ 1 \mathrm { N a } _ { 2 } \mathrm { S O } _ { 3 }$ 溶液的 $\mathsf { p H }$ 约为 $1 0 ; \ 0 . 1 \mathrm { m o l } { \bullet \mathrm { L } ^ { - 1 } } \mathrm { N a H S O } _ { 3 }$ 溶液的 $\mathsf { p H }$ 约为5</td><td rowspan=1 colspan=1> $\left| \mathrm { H S O } _ { 3 } \right.$ -结合H+的能力比 $\mathrm { S O } _ { 3 } { } ^ { 2 }$ 的强</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=3>

19．（15分）实验室以一种工业废渣（主要成分为 $\mathrm { M g C O _ { 3 } \cdot \nabla M g _ { 2 } S i O _ { 4 } }$ 和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备 $\mathrm { M g C O } _ { 3 } { \bullet } 3 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ ．实验过程如图1：

图1
图2

（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为

$$ \begin{array} { l } { { \bf M g } \mathrm { C O } _ { 3 } \mathrm { \bf \Phi } ( { \bf S } ) + 2 { \bf H } ^ { + } \mathrm { \bf \Phi } ( { \bf a } { \bf q } ) - { \bf M } { \bf g } ^ { 2 + } \mathrm { \bf \Phi } ( { \bf a } { \bf q } ) + \mathrm { C O } _ { 2 } \mathrm { \bf \Phi } ( { \bf g } ) + { \bf H } _ { 2 } \mathrm { \bf O } \mathrm { \bf \Phi } ( 1 ) \triangle { \bf H } = - 5 0 . 4 { \bf k } { \bf J } ^ { \bullet } \mathrm { \bf m o l } ^ { - 1 } } \\ { ~ } \\ { { \bf M g } _ { 2 } \mathrm { S i O } _ { 4 } \mathrm { \bf \Phi } ( { \bf s } ) + 4 { \bf H } ^ { + } \mathrm { \bf \Phi } ( { \bf a q } ) - 2 { \bf M } { \bf g } ^ { 2 + } \mathrm { \bf \Phi } ( { \bf a q } ) + { \bf H } _ { 2 } \mathrm { S i O } _ { 3 } \mathrm { \bf \Phi } ( { \bf s } ) + { \bf H } _ { 2 } \mathrm { O \Phi } \mathrm { \bf \Phi } ( 1 ) \triangle { \bf H } = - 2 2 5 . 4 { \bf k } { \bf J } ^ { \bullet } \mathrm { \bf m o l } } \end{array} $$

酸溶需加热的目的是　加快酸溶速率　；所加 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S O } _ { 4 }$ 不宜过量太多的原因是　避免制备$\mathrm { M g C O } _ { 3 }$ 时消耗过多的碱　。

（2）加入 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ 氧化时发生发应的离子方程式为 $2 \mathrm { F e } ^ { 2 + } + 2 \mathrm { H } ^ { + } + \mathrm { H } _ { 2 } \underline { { \mathrm { O } } } _ { 2 } = 2 \mathrm { F e } ^ { 3 + } + 2 \mathrm { H } _ { 2 } \underline { { \mathrm { O } } }$

（3）用图2所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的 $\mathrm { F e } ^ { 3 + }$

①实验装置图中仪器A 的名称为　分液漏斗　。

②为使 $\mathrm { F e } ^ { 3 + }$ 尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，　充分振荡　、静置、分液，并重复多次。

（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备 $\mathrm { M g C O } _ { 3 } { \bullet } 3 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，　至 5＜pH＜8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加碳酸钠溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清夜中滴加碳酸钠溶液，若无沉淀生成　，过滤、用水洗涤固体 2﹣3次，在50℃下干燥，得到 $\mathrm { M g C O } _ { 3 } { \bullet } 3 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$

[已知该溶液中 $\mathrm { p H } = 8 . 5$ 时 Mg（OH）₂开始沉淀；pH＝5.0 时 Al（OH）₃沉淀完全]。【考点】U3：制备实验方案的设计【专题】546：无机实验综合

22．焦亚硫酸钠 $( \mathrm { N a } _ { 2 } \mathrm { S } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 5 } )$ ）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解。实验室制备少量 ${ \mathrm { N a } } _ { 2 } { \mathrm { S } } _ { 2 } { \mathrm { O } } _ { 5 }$ 的方法。在不断搅拌下，控制反应温度在 40℃左右，向 ${ \bf N a } _ { 2 } { \bf C O } _ { 3 }$ 过饱和溶

液中通入 $\mathrm { S O } _ { 2 }$ ，实验装置如图所示。当溶液 pH 约为 4 时，停止反应。在 $2 0 \mathrm { { ^ \circ C } }$ 静置结晶，生成 ${ \mathrm { N a } } _ { 2 } { \mathrm { S } } _ { 2 } { \mathrm { O } } _ { 5 }$ 的化学方程式为： $2 \mathrm { N a H S O _ { 3 } } { = } \mathrm { N a _ { 2 } S _ { 2 } O _ { 5 } } { + } \mathrm { H _ { 2 } O }$ 0

（1） $\mathrm { S O } _ { 2 }$ 与 ${ \bf N a } _ { 2 } { \bf C O } _ { 3 }$ 溶液反应生成 ${ \mathrm { N a H S O } } _ { 3 }$ 和 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ ，其离子方程式为 $2 { \mathrm { S O } } _ { \underline { { { 2 } } } \underline { { { + } } } \mathrm { C O } \underline { { { 3 } } } \underline { { { - } } } + \mathrm { H } _ { 2 } \underline { { { \mathrm O } } } }$ $= 2 \mathrm { H S O } _ { 3 } \mathrm { \bar { + } C O } _ { 2 }$

（2）装置Y 的作用是　防止倒吸　。

（3）析出固体的反应液经减压抽滤，洗涤， $2 5 ^ { \circ } \mathrm { C } \mathrm { ~ - ~ } 3 0 ^ { \circ } \mathrm { C }$ 干燥，可获得 ${ \mathrm { N a } } _ { 2 } { \mathrm { S } } _ { 2 } { \mathrm { O } } _ { 5 }$ 固体。
①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、　吸滤瓶　和抽气泵。

②依次用饱和 ${ \mathrm { S O } } _ { 2 }$ 水溶液、无水乙醇洗涤 ${ \mathrm { N a } } _ { 2 } { \mathrm { S } } _ { 2 } { \mathrm { O } } _ { 5 }$ 固体，用饱和 $\mathrm { S O } _ { 2 }$ 水溶液洗涤的目的是　减少 ${ \underline { { \mathrm { N a } } } } _ { 2 } { \underline { { \mathrm { S } } } } _ { 2 } { \underline { { \mathrm { O } } } } _ { 5 }$ 在水中的溶解　。

（4）实验制得的 ${ \mathrm { N a } } _ { 2 } { \mathrm { S } } _ { 2 } { \mathrm { O } } _ { 5 }$ 固体中含有一定量的 ${ \mathrm { N a } } _ { 2 } { \mathrm { S O } } _ { 3 }$ 和 ${ \mathrm { N a } } _ { 2 } { \mathrm { S O } } _ { 4 }$ ，其可能的原因是在制备过程中 $\underline { { \mathrm { N a } } } _ { 2 } \underline { { \mathrm { S } } } _ { 2 } \underline { { \mathrm { O } } } _ { 5 }$ 易分解生成 $\underline { { \mathrm { N a } _ { 2 } } } \underline { { \mathrm { S O } _ { 3 } } } ,$ ，且 $\underline { { \mathrm { N a } _ { 2 } \mathrm { S O } _ { 3 } } }$ 易被氧化生成 $\underline { { { \mathrm { N a } } _ { 2 } { \mathrm { S O } } _ { 4 } } }$