2017年高考化学真题及答案解析

1．（6分）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（　　）

A

B

C

D

中草药

2．（6 分）2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts（中文名“ ”，tián），Ts 的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（　　）

3．（6分）下列变化中，气体被还原的是（　　）

4．（6 分）我国在 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 催化加氢制取汽油方面取得突破性进展， $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 转化过程示意图如下：下列说法不正确的是（　　）

5．（6 分）根据 $\mathrm { S O } _ { 2 }$ 通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（　　）

<table><tr><td rowspan=1 colspan=1></td><td rowspan=1 colspan=1>实验</td><td rowspan=1 colspan=1>现象</td><td rowspan=1 colspan=1>结论</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>A</td><td rowspan=1 colspan=1>含HCI、 ${ \mathsf { B a C l } } _ { 2 }$ 的 $\mathsf { F e C l } _ { 3 }$ 溶液</td><td rowspan=1 colspan=1>产生白色沉淀</td><td rowspan=1 colspan=1> ${ \mathsf { S } } { \mathsf { O } } _ { 2 }$ 有还原性</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>B</td><td rowspan=1 colspan=1> ${ \sf H } _ { 2 } { \sf S }$ 溶液</td><td rowspan=1 colspan=1>产生黄色沉淀</td><td rowspan=1 colspan=1> ${ \mathsf { S } } { \mathsf { O } } _ { 2 }$ 有氧化性</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>C</td><td rowspan=1 colspan=1>酸性 ${ \mathsf { K M n O } } _ { 4 }$ 溶液</td><td rowspan=1 colspan=1>紫色溶液褪色</td><td rowspan=1 colspan=1> ${ \mathsf { S } } { \mathsf { O } } _ { 2 }$ 有漂白性</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>D</td><td rowspan=1 colspan=1> ${ \mathsf { N a } } _ { 2 } { \mathsf { S i O } } _ { 3 }$ 溶液</td><td rowspan=1 colspan=1>产生胶状沉淀</td><td rowspan=1 colspan=1>酸性： ${ \sf H } _ { 2 } { \sf S } 0 _ { 3 } > { \sf H } _ { 2 } { \sf S } { \sf i } 0 _ { 3 }$ </td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=4>

7．（6分）下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（　　）

<table><tr><td rowspan=1 colspan=1>灼热碎玻璃浓 $\mathbb { H } \mathrm { N O } _ { 3 }$ </td><td rowspan=1 colspan=1>红热木炭浓HNO3</td><td rowspan=1 colspan=1>红热木炭浓HNO3</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>①</td><td rowspan=1 colspan=1>②</td><td rowspan=1 colspan=1>③</td></tr></table>

1．（6分）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（　　）

2．（6分）2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“ ”，tián），Ts的
原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（　　）

3．（6分）下列变化中，气体被还原的是（　　）

4．（6分）我国在CO 2 催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO 2 转化过程
示意图如下：下列说法不正确的是（　　）

5．（6分）根据SO 2 通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（　　）
实验 现象 结论
A 含HCl、BaCl 2 的FeCl 3 溶液 产生白色沉淀 SO2 有还原性
B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2 有氧化性
C 酸性KMnO 4 溶液 紫色溶液褪色 SO2 有漂白性
D Na2SiO3 溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3＞H2SiO3

7． （6分） 下述实验中均有红棕色气体产生， 对比分析所得结论不正确的是 （　　）
① ② ③

2．分别将足量下列气体通入稀Na 2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是

4．在酸性条件下，可发生如下反应： $3ClO-+2M3++4H2O= 2 7M On-+Cl$－+8H+， 2 7M On-中M的化合价是

9．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

10．一种电化学制备NH 3 的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H +。下列叙述错误的是

11．已知反应CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H2(g) ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到
平衡。下列叙述正确的是

12．下列实验操作正确的是

16．（10分）
锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：
（1）用碳酸锂和_______反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiCl-KCl的熔融混合物生产金属锂，阴
极上的电极反应式为__________。
（2）不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是__________。
（3）硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、
硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是__________。
（4）LiPF6 易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。LiPF6 受热易分解，其热分解产物为PF 5 和
__________。

17．（10分）
以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO 4·7H2O的过程如图所示：

硼镁泥的主要成分如下表：
MgO SiO2 FeO、Fe2O3 CaO Al2O3 B2O3
30%~40% 20%~25% 5%~15% 2%~3% 1%~2% 1%~2%
回答下列问题：
（1）“酸解”时应该加入的酸是_______，“滤渣1”中主要含有_________（写化学式） 。
（2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是________、_______。
（3）判断“除杂”基本完成的检验方法是____________。
（4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是___________。

1．（2分）2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”．下列做法应提倡的是（　　）

3．（2分）下列有关物质性质与用途具有对应关系正确的是（　　）A ${ { \mathrm { N a } } _ { 2 } } { \mathrm { O } } _ { 2 }$ 吸收 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 产生 ${ \bf O } _ { 2 }$ ，可用作呼吸面具供氧剂B $\mathrm { C l O } _ { 2 }$ 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C $\mathrm { S i O } _ { 2 }$ 硬度大，可用于制造光导纤维D． $\mathrm { N H } _ { 3 }$ 易溶于水，可用作制冷剂

5．（2 分）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中只有 Y、Z 处于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素．下列说法正确的是（　　）

6．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

8．（2分）通过以下反应可获得新型能源二甲醚 $\mathrm { ( C H _ { 3 } O C H _ { 3 } ) }$ ．下列说法不正确的是①C（s） $+ \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } \left( \mathrm { \bf g } \right) - \mathrm { C O } \mathrm { \bf ~ ( \mathrm { \bf g } ) } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { ~ \Lambda ~ } ( \mathrm { \bf g } ) \triangle \mathrm { H } _ { 1 } = \mathrm { a k J } ^ { \bullet } \mathrm { m o l } ^ { - 1 }$ ② $\begin{array} { r } { \mathrm { C O ~ ( \ g ) \ + H _ { 2 } O ^ { \mathrm { \Phi } } \left( \ g \right) \mathrm { \ - C O _ { 2 } \Lambda ( \ g ) \ + H _ { 2 } \Lambda ( \ g ) \ } \bigtriangleup H _ { 2 } \mathrm { = b \ k J ^ { \bullet } m o l ^ { \ - l } } } } \end{array}$ ③ $\mathrm { \Sigma ) C O _ { 2 } ( \mathrm { \Lambda ( g ) \ + 3 H _ { 2 } ( \mathrm { \Lambda ( g ) \ - C H _ { 3 } O H ( \mathrm { \Lambda ( g ) \ + H _ { 2 } O ( \mathrm { \Lambda g ) \ \triangle H _ { 3 } = \mathrm { c \ k J ^ { \bullet } m o l ^ { \ - 1 } } } } } } } $

④ $\mathrm { 2 C H _ { 3 } O H ( \mathbf { g } ) - C H _ { 3 } O C H _ { 3 } ( \mathbf { g } ) + H _ { 2 } O ( \mathbf { g } ) \triangle H _ { 4 } = d k J ^ { \bullet } m o l ^ { - 1 } ( \nabla \cdot \mathrm { H } ^ { - 1 } ) }$ ）

10．（2 分） $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ 分解速率受多种因素影响。实验测得 70℃时不同条件下 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ 浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（　　）

甲

2

丙

11．（4分）萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（　　）

a

b

c

12．（4分）下列说法正确的是（　　）

13．（4分）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

<table><tr><td colspan="1" rowspan="1">选项</td><td colspan="1" rowspan="1">实验操作和现象</td><td colspan="1" rowspan="1">结论</td></tr><tr><td colspan="1" rowspan="1">A</td><td colspan="1" rowspan="1">向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪非去，2min后，试管里出现凝胶</td><td colspan="1" rowspan="1">金属性：C1&gt;Si</td></tr><tr><td colspan="1" rowspan="1">B</td><td colspan="1" rowspan="1">向滴有甲基橙的 $\mathrm { \bf A g N O } _ { 3 }$ 溶液中滴加KC1溶液，溶液由红色变K为黄色</td><td colspan="1" rowspan="1">Cl溶液具有碱性</td></tr><tr><td colspan="1" rowspan="1">C</td><td colspan="1" rowspan="1">在 $\mathrm { C u S O _ { 4 } }$ 溶液中滴加KI溶液，再加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色</td><td colspan="1" rowspan="1">白色沉淀可能为CuI</td></tr><tr><td>D</td><td>某溶液滴加盐酸酸化的 $\mathrm { B a C l } _ { 2 }$ 溶液，生成白色沉淀</td><td>该溶液中一定含有 $\left| \operatorname { S O } _ { 4 } { } ^ { 2 } \right.$ </td></tr><tr><td>

19．（15 分）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量 Ag（金属层中其他金属含 量过低，对实验的影响可忽略）。

已知：①NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解，如： $3 \mathrm { N a C l O } { = } 2 \mathrm { N a C l } { + } \mathrm { N a C l O } _ { 3 }$

②AgCl 可溶于氨水： $\mathrm { A g C l + 2 N H _ { 3 } \bullet H _ { 2 } O A g ~ ( N H _ { 3 } ) ~ _ { 2 } \bullet + C l ^ { - } + 2 H _ { 2 } O }$

③常温时 $\mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { H } _ { 4 } { \cdot } \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ （水合肼）在碱性条件下能还原 $\mathbf { A g } \ \left( \mathbf { N H } _ { 3 } \right) \mathbf { \Omega } _ { 2 } ^ { + }$

$$ 4 \mathrm { A g \ ( N H _ { 3 } ) _ { 2 } ^ { + } + N _ { 2 } H _ { 4 } ^ { * } H _ { 2 } O - 4 A g \downarrow + N _ { 2 } \uparrow + 4 N H _ { 4 } ^ { + } + 4 N H _ { 3 } \uparrow + H _ { 2 } O } $$

（1）“氧化”阶段需在 80℃条件下进行，适宜的加热方式为　水浴加热　。

（2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 ${ \bf O } _ { 2 }$ ，该反应的化学方程式为$4 \mathrm { { A g } + 4 N a C l O + 2 H _ { 2 } O - 4 A g C l + 4 N a O H + O _ { 2 } \uparrow }$ $\mathrm { H N O } _ { 3 }$ 也能氧化 Ag，从反应产物的角度分析，以 $\mathrm { H N O } _ { 3 }$ 代替NaClO的缺点是　会释放出氮氧化物（或 $\underline { { \mathrm { N O } , \ \mathrm { N O } _ { 2 } } } )$ ），造成环境污染　。

（3）为提高 Ag 的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并　将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中　。

（4）若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加 10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量 NaClO 与 $\mathrm { N H } _ { 3 } { \cdot } \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 反应外（该条件下 ${ \mathrm { N a C l O } } _ { 3 }$ 与 $\mathrm { N H } _ { 3 } { \cdot } \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 不反应），还因为　未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且其中含有一定浓度的Cl^﹣，不利于 $\mathbf { \nabla } _ { \mathbf { A g C l } }$ 与氨水反应　。

（5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：　向滤液中滴加2mol•L

^﹣1 水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用 $\mathrm { \underline { { 1 m o l ^ { \bullet } L ^ { \cdot } H _ { 2 } S O _ { 4 } } } }$ 溶液吸收反应中放出的$\mathrm { N H } _ { 3 }$ ，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗涤，干燥　（实验中须使用的试剂有： $2 \mathrm { m o l ^ { \bullet } L }$ ^﹣1 水合肼溶液， $1 \mathrm { m o l ^ { \bullet } L }$ ^﹣1H₂SO₄ ）。