2018年高考化学真题及答案解析

2．（6分）我国科研人员提出了由 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 和 $\mathrm { C H } _ { 4 }$ 转化为高附加值产品 $\mathrm { C H } _ { 3 } \mathrm { C O O H }$ 的催化反应历程。该历程示意图如下。

下列说法不正确的是（　　）A．生成 $\mathrm { C H _ { 3 } C O O H }$ 总反应的原子利用率为100%B $\mathrm { C H _ { 4 } { } C H _ { 3 } C O O H }$ 过程中，有C﹣H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C﹣C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

3．（6分）下列化学用语对事实的表述不正确的是（　　）

4．（6分）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（　　）
<table><tr><td rowspan=1 colspan=1></td><td rowspan=1 colspan=1>A</td><td rowspan=1 colspan=1>B</td><td rowspan=1 colspan=1>C</td><td rowspan=1 colspan=1>D</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>实验</td><td rowspan=1 colspan=1>NaOH溶液滴入 $\mathrm { F e S O _ { 4 } }$ 溶液中</td><td rowspan=1 colspan=1>石蕊溶液滴入氯水中</td><td rowspan=1 colspan=1> $\mathrm { N a } _ { 2 } \mathrm { S }$ 溶液滴入AgC1 浊液中</td><td rowspan=1 colspan=1>热铜丝插入稀硝酸中</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>现象</td><td rowspan=1 colspan=1>产生白色沉淀，随后溶变为红褐色</td><td rowspan=1 colspan=1>液变红，随后沉迅速褪色</td><td rowspan=1 colspan=1>淀由白色逐渐产变为黑色</td><td rowspan=1 colspan=1>生无色气体，随后变为红棕色</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=5>

7．（6 分）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaC1 溶液）。

<table><tr><td rowspan=1 colspan=1>①</td><td rowspan=1 colspan=1><img src="https://zebfdsytobcavmuynuhx.supabase.co/storage/v1/object/public/review-images/tasks/d902f107-d19f-44f6-8942-2163426d13fa/726800c5587dd3c6.jpg"/></td><td rowspan=1 colspan=1>在Fe表面生成蓝色沉淀</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>②</td><td rowspan=1 colspan=1><img src="https://zebfdsytobcavmuynuhx.supabase.co/storage/v1/object/public/review-images/tasks/d902f107-d19f-44f6-8942-2163426d13fa/1dbeccd51a4e39a6.jpg"/></td><td rowspan=1 colspan=1>试管内无明显变化</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>③</td><td rowspan=1 colspan=1><img src="https://zebfdsytobcavmuynuhx.supabase.co/storage/v1/object/public/review-images/tasks/d902f107-d19f-44f6-8942-2163426d13fa/ea2590355ae06584.jpg"/></td><td rowspan=1 colspan=1>试管内生成蓝色沉淀</td></tr></table>

下列说法不正确的是（　　）

10．（12 分）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：

（1）反应Ⅰ： $\mathrm { 2 H _ { 2 } S O _ { 4 } \left( 1 \right) \ = 2 S O _ { 2 } \left( g \right) \ + 2 H _ { 2 } O \left( g \right) \ + O _ { 2 } \left( g \right) \ + \triangle H _ { 1 } = + 5 5 1 k J * m o l \Phi ^ { - 1 } }$ 反应Ⅲ：S $\mathrm { ( \bf ~ s ) ~ + O _ { 2 } ~ ( \bf ~ g ) } = { \bf S O } _ { 2 } \mathrm { ~ ( \bf ~ g ) ~ } \triangle \mathrm { H } _ { 3 } = - 2 9 7 \mathrm { ~ k J } \bullet \mathrm { m o l } ^ { - 1 }$

反应Ⅱ的热化学方程式： $3 \mathrm { S O } _ { 2 } \mathrm { ~ ( ~ g ~ ) ~ } + 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O ~ ( ~ g ~ ) ~ } = 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S O } _ { 4 } \mathrm { ~ ( ~ l ~ ) ~ } + \mathrm { S ~ ( ~ s ~ ) ~ } \mathrm { ~ , ~ }$

△H=﹣254kJ/mol

（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下， $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S O } _ { 4 }$ 在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示， ${ \sf p } _ { 2 } \_ { \mathrm { ~ \sf ~ \displaystyle ~ } } > \_ { \sf p } _ { 1 }$ （填 $w > " \exists \tilde { \mathfrak { L } } ^ { \mathfrak { a } } < " >$ ，得出该结论的理由是　当温度相同时，增大压强，平衡正向移动，导致硫酸在平衡体系中物质的量分数增大　。

（3）I﹣可以作为水溶液中 $\mathrm { S O } _ { 2 }$ 歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下，将 ii补充完整。

i $\mathrm { S O } _ { 2 } { + } 4 \mathrm { I } ^ { - } { + } 4 \mathrm { H } ^ { + } { = } \mathrm { S } \downarrow { + } 2 \mathrm { I } _ { 2 } { + } 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$

ii $\mathrm { I } _ { 2 } + 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } + \mathrm { \small ~ \displaystyle { \frac { ~ \cal ~ S } { ~ \cal ~ S } O } } { } _ { 2 } = \mathrm { \small ~ \displaystyle { 4 H ^ { + } ~ \Gamma ~ } ~ } + \mathrm { \small ~ \displaystyle { \frac { ~ \cal ~ S } { ~ \cal ~ S } O } } _ { 4 } ^ { 2 - } + 2 \mathrm { I } ^ { - }$

（4）探究i、ii反应速率与 $\mathrm { S O } _ { 2 }$ 歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL$\mathrm { S O } _ { 2 }$ 饱和溶液加入到 2 mL 下列试剂中，密闭放置观察现象，（已知： $\mathrm { I } _ { 2 }$ 易溶解在KI溶液中）

<table><tr><td rowspan=1 colspan=1>序号</td><td rowspan=1 colspan=1>A</td><td rowspan=1 colspan=1>B</td><td rowspan=1 colspan=1>C</td><td rowspan=1 colspan=1>D</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>试剂组成</td><td rowspan=1 colspan=1> $0 . 4 \mathrm { m o l } { \cdot } \mathrm { L } ^ { - 1 } \mathrm { K I }$ </td><td rowspan=1 colspan=1> $\mathrm { a \ m o l { \cdot } L ^ { - 1 } K I }$ $0 . 2 \mathrm { \ m o l { \bullet } L ^ { - 1 } \ H _ { 2 } S O _ { 4 } }$ </td><td rowspan=1 colspan=1> $0 . 2 ~ \mathrm { m o l } { \cdot } \mathrm { L } ^ { \cdot 1 }$ $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S O } _ { 4 }$ </td><td rowspan=1 colspan=1> $0 . 2 \mathrm { m o l } \bullet \mathrm { L } ^ { - 1 } \mathrm { K I }$ $0 . 0 0 0 2 \mathrm { m o l } \mathrm { I } _ { 2 }$ </td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>实验现象</td><td rowspan=1 colspan=1>溶液变黄，一段溶时间后出现浑浊</td><td rowspan=1 colspan=1>液变黄，出现浑浊较A快</td><td rowspan=1 colspan=1>无明显现象象</td><td rowspan=1 colspan=1>溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快</td></tr></table>

①B 是 A 的对比实验，则 $\underline { { \mathbf { a } } } \mathbf { - } \underline { { \mathbf { 0 . 4 } } }$

②比较 A、B、C，可得出的结论是　在酸性条件下， $\underline { { \mathbf { S } } } \mathbf { O } _ { 2 }$ 与 I﹣反应速率更快，且 $\underline { { \mathbf { S } } } \mathbf { O } _ { 2 }$ 与稀硫酸不发生反应　。

③实验表明， $\mathrm { S O } _ { 2 }$ 的歧化反应速率 $\mathbf { D } { > } \mathbf { A }$ ．结合i，ii反应速率解释原因：　反应i、ii 知， $\underline { { \mathbf { S } } } \mathbf { O } _ { 2 }$ 先和 I﹣反应生成 $\boldsymbol { \mathrm { I } } _ { 2 } , \boldsymbol { \mathrm { ~ I } } _ { 2 }$ 再和 $\underline { { \mathbf { S } } } \mathbf { O } _ { 2 }$ 进一步反应，D 中 KI 溶液溶解

了 $\underline { { \mathrm { I } } } _ { 2 } ,$ ，导致 D中的ii的反应较A快　。

2．（6分）我国科研人员提出了由CO 2 和CH 4 转化为高附加值产品 CH 3COOH
的催化反应历程。该历程示意图如下。

下列说法不正确的是（　　）

3．（6分）下列化学用语对事实的表述不正确的是（　　）

4．（6分）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（　　）
A B C D
实验 NaOH溶 液 滴 入
FeSO4 溶液中
石蕊溶液滴入氯
水中
Na2S溶液滴入
AgC1浊液中
热铜丝插入稀硝酸
Medium
现象 产生白色沉淀， 随后
变为红褐色
溶液变红，随后
迅速褪色
沉淀由白色逐渐
变为黑色
产生无色气体， 随后
变为红棕色

5．（6分）一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料，其结构
片段如下图。

下列关于该高分子的说法正确的是（　　）

6．（6分）测定0.1mol•L﹣1 Na2SO3 溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下：
时刻 ① ② ③ ④
温度/℃ 25 30 40 25
pH 9.66 9.52 9.37 9.25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl 2 溶液做对比实验，④
产生白色沉淀多。
下列说法不正确的是（　　）

7．（6分）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的
3%NaC1溶液）。
①
在Fe表面生成蓝色沉淀
②
试管内无明显变化
③
试管内生成蓝色沉淀
下列说法不正确的是（　　）

5．（2分）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是（　　）

甲

6．（2分）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（A．向 $\mathrm { F e C l } _ { 2 }$ 溶液中滴加 $\mathrm { N H } _ { 4 } \mathrm { S C N }$ 溶液，溶液显红色B． $\mathrm { K A l ~ \left( S O _ { 4 } \right) \ } _ { 2 } { \bullet } 1 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 溶于水可形成 $\boldsymbol { \mathrm { A l } } \ \left( \mathrm { O H } \right) \ _ { 3 }$ 胶体C $\mathrm { N H } _ { 4 } \mathrm { C l }$ 与 $\mathrm { C a } \ \left( \mathrm { O H } \right) \mathbf { \Omega } _ { 2 }$ 混合加热可生成 $\mathrm { N H } _ { 3 }$ D．Cu 与 $\mathrm { F e C l } _ { 3 }$ 溶液反应可生成 $\mathrm { C u C l } _ { 2 }$

7．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

8．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA 族，W 与X 属于同一主族。下列说法正确的是（　　）

9．（2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）A $\mathrm { N a H C O _ { 3 } \uparrow \xrightarrow { \triangle } N a _ { 2 } C O _ { 3 } \Gamma ( s ) \xrightarrow { \partial \ S \partial \mathscr { H } \mathscr { L } \partial \mathscr { H } \mathscr { L } } N a O H ( a q ) }$ B $\mathrm { A l ~ ( \mathbf { s } ) } \stackrel { N a O H ( \alpha q ) } { } \mathrm { N a A l O _ { 2 } } ( \mathrm { a q } ) \stackrel { i \not { Z } \equiv \alpha \equiv } { } \mathrm { A l ~ ( O H ) ~ _ 3 ~ ( \mathbf { s } ) }$ C $\mathrm { A g N O _ { 3 } \pmod { \chi } \begin{array} { l } { \overline { { \mathscr { G } } } \overline { { \mathscr { U } } } } \\ { \neg \big [ A g \pmod { 3 } 2 \big ] ^ { + } \pmod { \chi } \qquad \to \pmod { 3 } } \end{array} }$ D $\mathrm { F e } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 } \mathrm { ( \bf s ) } \stackrel { A l } { } \mathrm { F e } \mathrm { ( \bf s ) } \stackrel { H C l ( a q ) } { } \mathrm { F e C l } _ { 3 } \mathrm { ( \bf a q ) }$

11．（4 分）化合物 Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物 X 与 2﹣甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：

下列有关化合物X、Y 的说法正确的是（　　）

12．（4分）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

<table><tr><td rowspan=1 colspan=1>选项</td><td rowspan=1 colspan=1>实验操作和现象</td><td rowspan=1 colspan=1>结论</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>A</td><td rowspan=1 colspan=1>向苯酚浊液中滴加 ${ \bf N a } _ { 2 } { \bf C O } _ { 3 }$ 液，浊液变清</td><td rowspan=1 colspan=1>溶苯酚的酸性强于 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { C O } _ { 3 }$ 的酸性</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>B</td><td rowspan=1 colspan=1>向碘水中加入等体积 $\mathrm { C C l } _ { 4 }$ 振荡后静置，上层接近无色，水下层显紫红色</td><td rowspan=1 colspan=1> $\left| { \mathrm { I } _ { 2 } } \right.$ 在 $\mathrm { C C l } _ { 4 }$ 中的溶解度大于在中的溶解度</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>C</td><td rowspan=1 colspan=1>向 $\mathrm { C u S O _ { 4 } }$ 溶液中加入铁粉，有红色固体析出</td><td rowspan=1 colspan=1> $\mathrm { F e } ^ { 2 + }$ 的氧化性强于 $\mathrm { C u } ^ { 2 + }$ 的氧化性</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>D</td><td rowspan=1 colspan=1>向 NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀 $\mathrm { \bf A g N O } _ { 3 }$ 溶液，有黄色沉淀生成</td><td rowspan=1 colspan=1> $\mathrm { K _ { s p } \ ( A g C l ) \ > K _ { s p } \ ( A g I ) }$ </td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=3>

1． （2分）CO2 是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO 2 含量上升的是
（　　）

2． （2分）用化学用语表示NH3+HCl═NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（　　）

3． （2分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　）

4． （2分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

5． （2分）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是（　　）

6． （2分）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（　　）

7． （2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

8． （2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，
Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列
说法正确的是（　　）

9． （2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

10． （2分）下列说法正确的是（　　）

11． （4分）化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2﹣甲基丙烯酰氯在
一定条件下反应制得：
下列有关化合物X、Y的说法正确的是（　　）

12． （4分）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
选项 实验操作和现象 结论
A 向苯酚浊液中滴加Na 2CO3 溶
液，浊液变清
苯酚的酸性强于H 2CO3 的酸
性
B 向碘水中加入等体积CCl 4，
振荡后静置，上层接近无色，
下层显紫红色
I2 在CCl 4 中的溶解度大于在
水中的溶解度
C 向CuSO 4 溶液中加入铁粉，
有红色固体析出
Fe2+的氧化性强于Cu 2+的氧
化性
D 向NaCl、NaI的混合稀溶液
中滴入少量稀AgNO 3 溶液，
有黄色沉淀生成
Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）