2022 年高考化学真题 270 道，覆盖 31 套试卷。在线查看题干、答案解析与考点标签，从题目进入原卷或同科历年真题，适合学生订正复习和老师备课、讲评与组卷。
1. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是
<table><tr><td></td><td>a中反应</td><td>b中检测试剂及现象</td></tr><tr><td>A</td><td>浓 $HNO_{3}$ 分解生成 $NO_{2}$ </td><td>淀粉-KI溶液变蓝</td></tr><tr><td>B</td><td>Cu与浓 $H_{2}SO_{4}$ 生成 $SO_{2}$ </td><td>品红溶液褪色</td></tr><tr><td>C</td><td>浓NaOH与 $NH_{4}Cl$ 溶液生成 $NH_{3}$ </td><td>酚酞溶液变红</td></tr><tr><td>D</td><td> $CH_{3}CHBrCH_{3}$ 与NaOH乙醇溶液生成丙烯</td><td>溴水褪色</td></tr></table>
A
2. 高分子Y 是一种人工合成的多肽，其合成路线如下。
下列说法不正确的是
B
3. 某MOFs的多孔材料刚好可将 $\mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 }$ “固定”，实现了 ${ \mathrm { N O } } _ { 2 }$ 与 $\mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 }$ 分离并制备 ${ \mathrm { H N O } } _ { 3 }$ ，如图所示：
己知： $2 \mathrm { N O } _ { 2 } ( \mathrm { g } ) { \Longrightarrow \mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 } ( \mathrm { g } ) }$ ΔH<0
下列说法不正确的是
D
4. 利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。
<table><tr><td>装置示意图</td><td>序号</td><td>电解质溶液</td><td>实验现象</td></tr><tr><td rowspan="2"><img src="https://zebfdsytobcavmuynuhx.supabase.co/storage/v1/object/public/review-images/tasks/4f28fd0b-dc63-496b-b883-d90961636524/c07731298795c4fa.jpg"/>电解质溶液</td><td>1</td><td> $0.1mol/LCuSO_4 + 少量H_2SO_4$ </td><td>阴极表面有无色气体,一段时间后阴极表面有红色固体,气体减少。经检验电解液中有 $Fe^{2+}$ </td></tr><tr><td>2</td><td> $0.1mol/LCuSO_4 + 过量氨水$ </td><td>阴极表面未观察到气体,一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无Fe元素</td></tr></table>
下列说法不正确的是
C
6. $\mathrm { F e S O } _ { 4 } \cdot 7 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 失水后可转为 $\mathrm { F e S O } _ { 4 } \cdot \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ ，与 $\mathrm { F e S } _ { 2 }$ 可联合制备铁粉精 $\left( \mathrm { F e } _ { \mathrm { x } } \mathrm { O } _ { \mathrm { y } } \right)$ 和 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S O } _ { 4 }$ 。
I. $\mathrm { F e S O } _ { 4 } \cdot \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 结构如图所示。
（1） $\mathrm { F e } ^ { 2 + }$ 价层电子排布式为
（2）比较 $\mathrm { S O } _ { 4 } ^ { 2 - }$ 和 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 分子中的键角大小并给出相应解释： 。
（3） $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 与 $\mathrm { F e } ^ { 2 + }$ $\mathrm { S O } _ { 4 } ^ { 2 - }$ 和 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 的作用分别为 0
II $\mathrm { F e S } _ { 2 }$ 晶胞为立方体，边长为anm，如图所示。
（4）①与 $\mathrm { F e } ^ { 2 + }$ 紧邻的阴离子个数为 a
②晶胞的密度为 $\rho =$ $\mathbf { g \cdot c m } ^ { - 3 } \circ \mathsf { \left( l n m \right)} = 1 0 ^ { - 9 } \mathbf { m } $
（5）以 $\mathrm { F e S } _ { 2 }$ 为燃料，配合 $\mathrm { F e S O } _ { 4 } \cdot \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 可以制备铁粉精 $\left( \mathrm { F e } _ { \mathrm { x } } \mathrm { O } _ { \mathrm { y } } \right)$ 和 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S O } _ { 4 }$ 。结合图示解释可充分实现能源和资源有效利用的原因为
(1) $3 \mathrm { d } ^ { 6 }$; (2) $\mathrm { S O } _ { 4 } ^ { 2 - }$ 的键角大于 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } , \mathrm { S O } _ { 4 } ^ { 2 - }$ 中 S 原子的价层电子对数为 4、孤对电子对数为 0，离子的空间构型为正四面体形，…
2. 高分子 Y 是一种人工合成的多肽，其合成路线如下。
下列说法不正确的是
B
1. “逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是
A
2. BCl3 水解反应方程式为：$BCl3+3H2O=B(OH)3+3HCl$，下列说法错误的是
C
3. 下列叙述正确的是
A
4. 下列操作中，不会影响溶液中 K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO 3-等离子大量共存的是
D
5. 工业上用 N2 和 H2 合成 NH3，NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
B
6. 关于 M 的说法正确的是
B
7. 下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是
A
8. PEEK 是一种特种高分子材料，可由 X 和 Y 在一定条件下反应制得，相应结构简式如图。下列说法正确
的是
C
9. 下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是
选
项
实验操作及现象 结论
A
将 Na2S2O3 溶液和稀 H2SO4 混合，得到沉淀，且生成的气体可使
品红溶液褪色
Na2S2O3 既体现还原性又体
现氧化性
B
将 Zn(OH)2 固体粉末加入过量NaOH 溶液中，充分搅拌，溶解得
到无色溶液
Zn(OH)2 既体现碱性又体现
酸性
C
将 TiCl4 液体和 FeCl3 固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒
“白烟”
水解性：TiCl4＞FeCl3
D
将红色固体 CrO3 加热，得到绿色固体Cr2O3，且生成的气体可以
使带火星的木条复燃
热稳定性：CrO3＜Cr2O3
B
10. R、X、Y、Z 均为短周期主族元素，Y 与 Z 同主族且Z 的原子序数大于 Y。R 和 X 的原子获得 1 个电
子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R 的最高化合价为+1。1mol 化合物 RZY3X 含 58mol 电子。下列
说法正确的是
D
11. 某小组模拟成垢－除垢过程如图。
100mL0.1mol•L-1CaCl2 水溶液 2 32 4Na CO0.02mol0.01mol0.Na02moSOl¾¾¾¾¾ ® ¾¾¾¾¾ ® ¾¾¾¾¾ ®冰醋酸①②③……
忽略体积变化，且步骤②中反应完全。下列说法正确的是
D
12. 硝酮是重要的有机合成中间体，可采用“成对间接电氧化”法合成。电解槽中水溶液的主要成分及反应
过程如图所示。
下列说法错误的是
C
13. “千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4 的离子键强弱，设计如图所示的循
环过程，可得△H4/(kJ•mol-1)为
C
14. 两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为 p1 和 p2。
反应 1：NH4HCO3(s) ˆ ˆ †‡ ˆ ˆ$NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) p 1=3.6$×104Pa
为
反应 2：2NaHCO3(s) ˆ ˆ †‡ ˆ ˆ$Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) p 2=4$×103Pa
该温度下，刚性密闭容器中放入 NH4HCO3 和 Na2CO3 固体，平衡后以上 3 种固体均大量存在。下列说法错
误的是
B
15. 电子印制工业产生的某退锡废液含硝酸、锡化合物及少量 Fe3+和 Cu2+等，对其处理的流程如图。
Sn 与 Si 同族，25℃时相关的溶度积见表。
化学式 Sn(OH)4(或 SnO2·2H2O) Fe(OH)3 Cu(OH)2
溶度积 1.0×10-56 4×10-38 2.5×10-20
（1）Na2SnO3 的回收
①产品 Na2SnO3 中 Sn 的化合价是______。
②退锡工艺是利用稀 HNO3 与 Sn 反应生成 Sn2+，且无气体生成，则生成的硝酸盐是_____，废液中的 Sn2+
易转化成 SnO2·xH2O。
③沉淀 1 的主要成分是 SnO2，焙烧时，与 NaOH 反应的化学方程式为______。
（2）滤液 1 的处理
①滤液 1 中 Fe3+和 Cu2+的浓度相近，加入 NaOH 溶液，先得到的沉淀是______。
②25℃时，为了使 Cu2+沉淀完全，需调节溶液H+浓度不大于______mol•L-1。
（3）产品中锡含量的测定
称取产品 1.500g，用大量盐酸溶解，在 CO2 保护下，先用 Al 片将 Sn4+还原为 Sn2+，再用 0.1000mol•L-
1KIO3 标准溶液滴定，以淀粉作指示剂滴定过程中 IO 3-被还原为 I— ，终点时消耗 KIO3 溶液 20.00mL。
①终点时的现象为______，产生 I2 的离子反应方程式为_____。
②产品中 Sn 的质量分数为_____%。
（1） ①. +4 价 ②. Sn(NO3)2、NH4NO3 ③. SnO2+2NaOH 高温 Na2SnO3+H2O （2） ①. Fe(OH)3 ②. 2×10-7 （3） ①. 滴入最后一滴 KIO3 标准溶液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 ②. $IO 3-+5I- +6H+=3I2+3H2O$ ③. 47.6%
17. 反应 2 2 2CO(g)+H O(g) CO (g)+H (g)ˆˆˆˆˆˆ †‡ˆˆˆˆˆ ˆ一定条件在工业上有重要应用。
（1）该反应在不同温度下的平衡常数如表所示。
温度/℃ 700 800 830 1000
平衡常数 1.67 1.11 1.00 0.59
①反应的△$H_____0($填“>”“<”或“=”)。
②反应常在较高温度下进行，该措施的优缺点是_____。
（2）该反应常在 Pd 膜反应器中进行，其工作原理如图所示。
①利用平衡移动原理解释反应器存在 Pd 膜时具有更高转化率的原因是_____。
②某温度下，H2 在 Pd 膜表面上的解离过程存在如下平衡： 2H 2Hƒ，其正反应的活化能远小于逆反应
的活化能。下列说法错误的是_____。
（1） ①. ΔH 0< ②. 优点是升高温度，反应速率较快；缺点是正反应为放热反应，升高 温度，平衡逆向移动，产物的转化率较低 （2） ①. Pd 膜能选择性分离出 H2，平衡正向移动，平衡转化率增大 ②. BD ③. 1:8 （3） ①. 质子导体 ②. $2+ -2H +2e=H$ ③. (1-y)(a+b)a
1. 福建多个科研机构经过长期联合研究发现，使用 60C和改性的Cu基催化剂，可打通从合成气经草酸二
甲酯常压催化加氢制备乙二醇的技术难关。下列说法正确的是
C
2. 络塞维是中药玫瑰红景天中含有的一种天然产物，分子结构见下图。关于该化合物下列说法正确的是
B
2. 北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展
示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是
D
2. 北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展
示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是
D
4. 实验室进行粗盐提纯时，需除去 2+ 2+Ca Mg、和 24SO-，所用试剂包括 2BaCl以及
A
5. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d 均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是
B
8. 实验室用 2MnO和浓盐酸反应生成 2Cl后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下
列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是
D
7. 甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强
酸。下列说法不正确的是
C