北京高考化学真题及答案解析

3. 酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是

4. 下列说法不正确的是

6. 下列实验的对应操作中，不合理的是

<table><tr><td><img src="https://zebfdsytobcavmuynuhx.supabase.co/storage/v1/object/public/review-images/tasks/77195b74-3abe-42e9-8d31-1d249a2e71c4/a7dc78bd705d912e.jpg"/></td><td><img src="https://zebfdsytobcavmuynuhx.supabase.co/storage/v1/object/public/review-images/tasks/77195b74-3abe-42e9-8d31-1d249a2e71c4/c091bef1c1cfbace.jpg"/></td></tr><tr><td>A. 用HCl标准溶液滴定NaOH溶液</td><td>B. 稀释浓硫酸</td></tr><tr><td><img src="https://zebfdsytobcavmuynuhx.supabase.co/storage/v1/object/public/review-images/tasks/77195b74-3abe-42e9-8d31-1d249a2e71c4/28ef33de3847ea25.jpg"/></td><td><img src="https://zebfdsytobcavmuynuhx.supabase.co/storage/v1/object/public/review-images/tasks/77195b74-3abe-42e9-8d31-1d249a2e71c4/def067de63aaa5b0.jpg"/></td></tr><tr><td>C. 从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体</td><td>D. 配制一定物质的量浓度的KCl溶液</td></tr></table>

7. 硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。

下列说法不正确的是

8. 关于 ${ \mathrm { N a } } _ { 2 } { \mathrm { C O } } _ { 3 }$ 和 ${ \mathrm { N a H C O } } _ { 3 }$ 的下列说法中，不正确的是

9. 氘代氨 $( \mathrm { N D } _ { 3 }$ )可用于反应机理研究。下列两种方法均可得到 $\mathrm { N D } _ { 3 }$ ：① $\mathrm { M g } _ { 3 } \mathrm { N } _ { 2 }$ 与 $\mathrm { D } _ { 2 } \mathrm { O }$ 的水解反应；②$\mathrm { N H } _ { 3 }$ 与 $\mathbf { D } _ { 2 } \mathbf { O }$ 反应。下列说法不正确的是

11. $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下。

已知：反应①中无其他产物生成。下列说法不正确的是

12. 下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是

13. 苯在浓 ${ \mathrm { H N O } } _ { 3 }$ 和浓 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S O } _ { 4 }$ 作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是

14. 不同条件下，当 $\mathrm { K M n O } _ { 4 }$ 与KI 按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。

<table><tr><td>反应序</td><td>起始酸碱</td><td>KI</td><td> $KMnO_{4}$ </td><td>还原产</td><td>氧化产</td></tr><tr><td>号</td><td>性</td><td>物质的量/mol</td><td>物质的量/mol</td><td>物</td><td>物</td></tr><tr><td>1</td><td>酸性</td><td>0 001</td><td>n</td><td> $Mn^{2+}$ </td><td> $I_2$ </td></tr><tr><td>2</td><td>中性</td><td>0.001</td><td>10n</td><td> $MnO_2$ </td><td> $IO_x^-$ </td></tr></table>

已知： $\mathrm { M n O } _ { 4 } ^ { - }$ 的氧化性随酸性减弱而减弱。下列说法正确的是

8. 关于 2 3Na CO和 3NaHCO的下列说法中，不正确的是

（5）粗铜若未经酸浸处理，其中杂质Fe会参与放电，则消耗相同电量时，会降低得到纯铜 量

13. 苯在浓 3HNO和浓 2 4H SO作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是

1. 中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。

金刚石

石墨

石墨炔

下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是

3. 下列过程与水解反应无关的是

4. 下列事实能用平衡移动原理解释的是

6. 下列离子方程式与所给事实不相符的是

8. 完成下述实验，装置或试剂不正确的是

A

B

C

D

10. 下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是

11. 化合物K与L反应可合成药物中间体M，转化关系如下。

已知L能发生银镜反应，下列说法正确的是

16. 尿素 $\left[ \mathrm { C O } ( \mathrm { N H } _ { 2 } ) _ { 2 } \right]$ 合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。

（1）十九世纪初，用氰酸银 $\left( \mathrm { { A g O C N } } \right)$ 与 $\mathrm { N H } _ { 4 } \mathrm { C l }$ 在一定条件下反应制得 $\mathrm { C O } \big ( \mathrm { N H } _ { 2 } \big ) _ { 2 }$ ，实现了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是 。

（2）二十世纪初，工业上以 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 和 $\mathrm { N H } _ { 3 }$ 为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：

ⅰ． $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 和 $\mathrm { N H } _ { 3 }$ 生成 $\mathrm { N H } _ { 2 } \mathrm { C O O N H } _ { 4 }$

ⅱ $\mathrm { N H } _ { 2 } \mathrm { C O O N H } _ { 4 }$ 分解生成尿素。

结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是 \_(填序号)。

a．活化能：反应ⅰ<反应ⅱb．ⅰ为放热反应，ⅱ为吸热反应

c $\mathrm { C O } _ { 2 } \left( 1 \right) + 2 \mathrm { N H } _ { 3 } \left( 1 \right) = \mathrm { C O } \left( \mathrm { N H } _ { 2 } \right) , \left( 1 \right) + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } \left( 1 \right) \Delta \mathrm { H } = \mathrm { E } _ { 1 } - \mathrm { E } _ { 4 }$

（3）近年研究发现，电催化 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 和含氮物质( $\mathrm { N O } _ { 3 } ^ { - }$ 等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的 ${ \mathrm { K N O } } _ { 3 }$ 溶液通 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 至饱和，在电极上反应生成 $\mathrm { C O } \big ( \mathrm { N H } _ { 2 } \big ) _ { 2 }$ ，电解原理如图所示。

质子交换膜

①电极b是电解池的 \_极。

②电解过程中生成尿素的电极反应式是 2

（4）尿素样品含氮量的测定方法如下。

已知：溶液中 $\mathrm { c } \left( \mathrm { N H _ { 4 } ^ { + } } \right)$ 不能直接用NaOH 溶液准确滴定。

①消化液中的含氮粒子是 C

②步骤ⅳ中标准NaOH 溶液的浓度和消耗的体积分别为c 和V ，计算样品含氮量还需要的实验数据有。

1. 中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。

下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是

9. 一种聚合物PHA的结构简式如下，下列说法不正确的是

10. 下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是

11. 化合物K与L反应可合成药物中间体M，转化关系如下。

已知 L 能发生银镜反应，下列说法正确的是

1. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是

<table><tr><td></td><td>a中反应</td><td>b中检测试剂及现象</td></tr><tr><td>A</td><td>浓 $HNO_{3}$ 分解生成 $NO_{2}$ </td><td>淀粉-KI溶液变蓝</td></tr><tr><td>B</td><td>Cu与浓 $H_{2}SO_{4}$ 生成 $SO_{2}$ </td><td>品红溶液褪色</td></tr><tr><td>C</td><td>浓NaOH与 $NH_{4}Cl$ 溶液生成 $NH_{3}$ </td><td>酚酞溶液变红</td></tr><tr><td>D</td><td> $CH_{3}CHBrCH_{3}$ 与NaOH乙醇溶液生成丙烯</td><td>溴水褪色</td></tr></table>

2. 高分子Y 是一种人工合成的多肽，其合成路线如下。

下列说法不正确的是

3. 某MOFs的多孔材料刚好可将 $\mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 }$ “固定”，实现了 ${ \mathrm { N O } } _ { 2 }$ 与 $\mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 }$ 分离并制备 ${ \mathrm { H N O } } _ { 3 }$ ，如图所示：

己知： $2 \mathrm { N O } _ { 2 } ( \mathrm { g } ) { \Longrightarrow \mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 } ( \mathrm { g } ) }$ ΔH<0

下列说法不正确的是

4. 利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。

<table><tr><td>装置示意图</td><td>序号</td><td>电解质溶液</td><td>实验现象</td></tr><tr><td rowspan="2"><img src="https://zebfdsytobcavmuynuhx.supabase.co/storage/v1/object/public/review-images/tasks/4f28fd0b-dc63-496b-b883-d90961636524/c07731298795c4fa.jpg"/>电解质溶液</td><td>1</td><td> $0.1mol/LCuSO_4 + 少量H_2SO_4$ </td><td>阴极表面有无色气体,一段时间后阴极表面有红色固体,气体减少。经检验电解液中有 $Fe^{2+}$ </td></tr><tr><td>2</td><td> $0.1mol/LCuSO_4 + 过量氨水$ </td><td>阴极表面未观察到气体,一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无Fe元素</td></tr></table>

下列说法不正确的是

6. $\mathrm { F e S O } _ { 4 } \cdot 7 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 失水后可转为 $\mathrm { F e S O } _ { 4 } \cdot \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ ，与 $\mathrm { F e S } _ { 2 }$ 可联合制备铁粉精 $\left( \mathrm { F e } _ { \mathrm { x } } \mathrm { O } _ { \mathrm { y } } \right)$ 和 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S O } _ { 4 }$ 。

I. $\mathrm { F e S O } _ { 4 } \cdot \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 结构如图所示。

（1） $\mathrm { F e } ^ { 2 + }$ 价层电子排布式为

（2）比较 $\mathrm { S O } _ { 4 } ^ { 2 - }$ 和 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 分子中的键角大小并给出相应解释： 。

（3） $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 与 $\mathrm { F e } ^ { 2 + }$ $\mathrm { S O } _ { 4 } ^ { 2 - }$ 和 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 的作用分别为 0

II $\mathrm { F e S } _ { 2 }$ 晶胞为立方体，边长为anm，如图所示。

（4）①与 $\mathrm { F e } ^ { 2 + }$ 紧邻的阴离子个数为 a

②晶胞的密度为 $\rho =$ $\mathbf { g \cdot c m } ^ { - 3 } \circ \mathsf { \left( l n m \right)} = 1 0 ^ { - 9 } \mathbf { m } $

（5）以 $\mathrm { F e S } _ { 2 }$ 为燃料，配合 $\mathrm { F e S O } _ { 4 } \cdot \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 可以制备铁粉精 $\left( \mathrm { F e } _ { \mathrm { x } } \mathrm { O } _ { \mathrm { y } } \right)$ 和 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S O } _ { 4 }$ 。结合图示解释可充分实现能源和资源有效利用的原因为