1.大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是 ()
Answer key
A
江苏高考化学真题及答案解析
江苏高考化学真题 352 道，覆盖 18 个年份、33 套试卷。在线查看题干、答案解析和考点标签，进入原卷核对题目出处，帮助学生按地区复习、老师准备讲评与专项训练。
6. 下列化学反应表示正确的是
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D
7.下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 ()
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C
1. 我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是
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A
3. 实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确 是的
<table><tr><td>A</td><td>B</td><td>C</td><td>D</td></tr><tr><td><img src="https://zebfdsytobcavmuynuhx.supabase.co/storage/v1/object/public/review-images/tasks/62684928-facb-4362-8dd4-0da4438f5eb9/2c351cc236d9bb34.jpg"/></td><td><img src="https://zebfdsytobcavmuynuhx.supabase.co/storage/v1/object/public/review-images/tasks/62684928-facb-4362-8dd4-0da4438f5eb9/d84f1961523c7975.jpg"/></td><td><img src="https://zebfdsytobcavmuynuhx.supabase.co/storage/v1/object/public/review-images/tasks/62684928-facb-4362-8dd4-0da4438f5eb9/3f0aaa0381d4d8d7.jpg"/></td><td><img src="https://zebfdsytobcavmuynuhx.supabase.co/storage/v1/object/public/review-images/tasks/62684928-facb-4362-8dd4-0da4438f5eb9/33d0e6f9bc415d45.jpg"/></td></tr><tr><td>配制NaOH溶液</td><td>铁钉除油污</td><td>铁钉除锈</td><td>铁钉镀锌</td></tr></table>
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A
4. 明矾 $\left[ \mathrm { K A l } \left( \mathrm { S O } _ { 4 } \right) _ { 2 } \cdot 1 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } \right]$ 可用作净水剂。下列说法正确的是
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B
11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
<table><tr><td>选项</td><td>实验过程及现象</td><td>实验结论</td></tr><tr><td>A</td><td>用 $0.1mol \cdot L^{-1}$ NaOH溶液分别中和等体积的 $0.1mol \cdot L^{-1}$ $H_{2}SO_{4}$ 溶液和 $0.1mol \cdot L^{-1}$ $CH_{3}COOH$ 溶液, $H_{2}SO_{4}$ 消耗的NaOH溶液多</td><td>酸性: $H_{2}SO_{4} > CH_{3}COOH$ </td></tr><tr><td>B</td><td>向 $2mL$ $0.1mol \cdot L^{-1}$ $Na_{2}S$ 溶液中滴加几滴溴水,振荡,产生淡黄色沉淀</td><td>氧化性: $Br_{2} > S$ </td></tr><tr><td>C</td><td>向 $2mL$ 浓度均为 $0.1mol \cdot L^{-1}$ 的 $CaCl_{2}$ 和 $BaCl_{2}$ 混合溶液中滴加少量 $0.1mol \cdot L^{-1}$ $Na_{2}CO_{3}$ 溶液,振荡,产生白色沉淀</td><td>溶度积常数: $CaCO_{3} > BaCO_{3}$ </td></tr><tr><td>D</td><td>用pH试纸分别测定 $CH_{3}COONa$ 溶液和 $NaNO_{2}$ 溶液pH, $CH_{3}COONa$ 溶液pH大</td><td>结合 $H^{+}$ 能力: $CH_{3}COO^{-} > NO_{2}^{-}$ </td></tr></table>
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B
16. 贵金属银应用广泛。Ag 与稀 ${ \mathrm { H N O } } _ { 3 }$ 制得 $\mathrm { A g N O } _ { 3 }$ ，常用于循环处理高氯废水。
（1）沉淀Cl<sup>-</sup>。在高氯水样中加入 ${ \mathrm { K } } _ { 2 } { \mathrm { C r O } } _ { 4 }$ 使 $\mathrm { C r O } _ { 4 } ^ { 2 - }$ 浓度约为 $5 { \times } 1 0 ^ { - 3 } \mathrm { m o l } \cdot \mathrm { L } ^ { - 1 }$ ，当滴加 $\mathrm { A g N O } _ { 3 }$ 溶液至开始产生 ${ \bf A g } _ { 2 } { \bf C r O } _ { 4 }$ 沉淀(忽略滴加过程的体积增加)，此时溶液中Cl<sup>-</sup>浓度约为 $\mathrm { m o l } \cdot \mathrm { L } ^ { - 1 }$ 。[已知：$\mathrm { K _ { s p } \left( A g C l \right) = 1 . 8 \times 1 0 ^ { - 1 0 } , K _ { s p } \left( A g _ { 2 } C r O _ { 4 } \right) = 2 . 0 \times 1 0 ^ { - 1 2 } \ : ] }$
（2）还原AgCl。在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量 <sup>1</sup> 0.5mol L<sup>-</sup>× 盐酸后静置，充分反应得到$\mathbf { A } \mathbf { g } .$
①铁将 AgCl转化为单质 $\mathbf { A } \mathbf { g }$ 的化学方程式为
②不与铁圈直接接触的AgCl 也能转化为Ag 的原因是 。
③为判断AgCl是否完全转化，补充完整实验方案：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤，[实验中必须使用的试剂和设备：稀 $\mathrm { H N O } _ { 3 }$ $\mathrm { A g N O } _ { 3 }$ 溶液，通风设备]
（3）Ag 的抗菌性能。纳米Ag 表面能产生 $\mathbf { A } \mathbf { g } ^ { + }$ 杀死细菌(如图所示)，其抗菌性能受溶解氧浓度影响。纳米Ag
①纳米Ag 溶解产生 $\mathbf { A } \mathbf { g } ^ { + }$ 的离子方程式为
②实验表明溶解氧浓度过高，纳米Ag 的抗菌性能下降，主要原因是
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(1) $9 \times 1 0 ^ { - 6 }$; (2) ①. $\mathrm { F e } + \mathrm { A g C l } + 2 \mathrm { H C l } = \mathrm { F e C l } _ { 3 } + \mathrm { A g } + \mathrm { H } _ { 2 }$ ②. 形成了以Fe为负极，AgCl为正极，盐酸为 电解质溶液的原电池，正极…
1. 我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期
的是
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A
11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
.
选
项
实验过程及现象 实验结论
A
用 10.1mol L OHNa-×溶液分别中和等体积的 12 40.1mol LH SO-×
溶液和 130.1mol L CH COOH-×溶液， 2 4H SO消耗的NaOH溶液
多
酸性：
2 4 3H SO CH COOH>
B
向 122mL 0.1mol L Na S-×溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色
沉淀
氧化性： 2Br S>
C
向2mL浓度均为 10.1mol L-×的 2CaCl和 2BaCl混合溶液中滴加少
量 12 30.1mol LNa CO-×溶液，振荡，产生白色沉淀
溶度积常数：
3 3CaCO BaCO>
D
用 pH 试纸分别测定 3CH COONa溶液和 2NaNO溶液 pH，
3CH COONa溶液 pH 大
结合H+能力：
3 2CH COO NO- ->
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B
1. 我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指
Answer key
B
相关标签环境保护与绿色化学
9. 化合物 Z 是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是
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D
1. 我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列成果研究的物质属于蛋白质的是
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A
6. 周期表中ⅣA 族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热 $\left( 8 9 0 . 3 \mathrm { k J \cdot m o l ^ { - 1 } } \right)$ ，是常见燃料；Si、Ge是重要的半导体材料，硅晶体表面 $\mathrm { S i O } _ { 2 }$ 能与氢氟酸(HF，弱酸)反应生成 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S i F } _ { 6 } ( \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S i F } _ { 6 }$ 在水中完全电离为 $\mathrm { H } ^ { + }$ 和 $\mathrm { S i F } _ { 6 } ^ { 2 - } \mathrm { \Sigma }$ ；1885年德国化学家将硫化锗 $\left( \mathrm { G e S } _ { 2 } \right)$ 与 $\mathrm { H } _ { 2 }$ 共热制得了门捷列夫预言的类硅—锗；下列化学反应表示正确的是
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A
7. 我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、 ${ \mathrm { P b } } { \mathrm { O } } _ { 2 }$ 是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列物质性质与用途具有对应关系的是
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C
10. 用尿素水解生成的 $\mathrm { N H } _ { 3 }$ 催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为4NH $( { \bf g } ) + { \bf O } _ { 2 } ( { \bf g } ) + 4 \mathrm { N O } ( { \bf g } ) \Longrightarrow 4 \mathrm { N } _ { 2 } ( { \bf g } ) + 6 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } ( { \bf g } )$ ，下列说法正确的是
Answer key
B
11. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
<table><tr><td>选项</td><td>探究方案</td><td>探究目的</td></tr><tr><td>A</td><td>向盛有 $FeSO_{4}$ 溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液,振荡,再滴加几滴新制氯水,观察溶液颜色变化</td><td> $Fe^{2+}$ 具有还原性</td></tr><tr><td>B</td><td>向盛有 $SO_{2}$ 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液,振荡,加热试管,观察溶液颜色变化</td><td> $SO_{2}$ 具有漂白性</td></tr><tr><td>C</td><td>向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水,振荡,观察溶液颜色变化</td><td> $Br_{2}$ 的氧化性比 $I_{2}$ 的强</td></tr><tr><td>D</td><td>用pH计测量醋酸、盐酸的pH,比较溶液pH大小</td><td> $CH_{3}COOH$ 是弱电解质</td></tr></table>
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D
12. 一种捕集烟气中 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 的过程如图所示。室温下以 $0 . 1 \mathrm { m o l { \cdot } L ^ { - 1 } K O H }$ 溶液吸收 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ ，若通入 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 所引起的溶液体积变化和 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度 $c \_ c ( \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { C O } _ { 3 } ) + c ( \mathrm { H C O } _ { 3 } ^ { - } ) + c ( \mathrm { C O } _ { 3 } ^ { 2 - } )$ 。 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { C O } _ { 3 }$ 电离常数分别为 $K _ { \mathrm { a l } } { = } 4 . 4 { \times } 1 0 ^ { - 7 }$ $K _ { \mathrm { a 2 } } { = } 4 . 4 { \times } 1 0 ^ { - 1 1 }$ 。下列说法正确的是
烟气中的 $\mathrm { C O } _ { 2 }$
Answer key
C
1. 我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列成果研究的物质属于蛋白质的是
Answer key
D
7. 我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、 2PbO是铅蓄电
池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列物质性质与用途具有对应
关系的是
Answer key
C
相关标签合金与金属材料
8. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
Answer key
A
11. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选
项
探究方案 探究目的
的
A
向盛有 4FeSO溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，
再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化
2+Fe具有还原性
B
向盛有 2SO水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加
热试管，观察溶液颜色变化
2SO具有漂白性
C
向盛有淀粉-KI 溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶
液颜色变化
2Br的氧化性比 2I
的强
D 用 pH 计测量醋酸、盐酸的 pH，比较溶液pH 大小
3CH COOH是弱
电解质
Answer key
D
12. 一种捕集烟气中 CO2 的过程如图所示。室温下以 0.1mol∙L-1KOH 溶液吸收 CO2，若通入 CO2 所引起的
溶液体积变化和 H2O 挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c 总=c(H2CO3)+c( 3HCO-)+c( 23CO-)。H2CO3 电离
常数分别为 $Ka1=4.4$×10-7、$Ka2=4.4$×10-11。下列说法正确的是
Answer key
C
1. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为 $2KNO3+S+3C=K2S+N2$↑+3CO2↑。下列说法正确的是
Answer key
A
2. 反应 $Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O$ 可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是
Answer key
C
3. 下列由废铜屑制取 CuSO4·5H2O 的实验原理与装置不能达到实验目的的是
Answer key
D
4. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
Answer key
B
5. 前 4 周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是空气中含量最多的元素，Y 的周期序数与族
序数相等，基态时 Z 原子 3p 原子轨道上有 5 个电子，W 与 Z 处于同个主族。下列说法正确的是
Answer key
B
6. N2 是合成氨工业的重要原料，NH3 不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3 能溶解 Cu、
Ag 等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2 与 O2 反应生成 NO，NO 进一步氧
化生成 NO2。$2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)$ Δ$H=-116.4kJ$·mol -1。大气中过量的 NOx 和水体中过量的 NH 4+、NO
3-均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的 NO 转化为 N2，也可将水体中的 NO3-转
化为 N2。下列有关 NH3、NH 4+、NO 3-的说法正确的是
Answer key
A
6. N2 是合成氨工业的重要原料，NH3 不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3 能溶解 Cu、
Ag 等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2 与 O2 反应生成 NO，NO 进一步氧
化生成 NO2。$2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)$ Δ$H=-116.4kJ$·mol -1。大气中过量的 NOx 和水体中过量的 NH 4+、NO
3-均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的 NO 转化为 N2，也可将水体中的 NO3-转
化为 N2。下列有关 NH3、NH 4+、NO 3-的说法正确的是
Answer key
A