2．下列离子方程式中，错误的是
Answer key
B
重庆高考化学真题及答案解析
重庆高考化学真题 76 道，覆盖 7 个年份、13 套试卷。在线查看题干、答案解析和考点标签，进入原卷核对题目出处，帮助学生按地区复习、老师准备讲评与专项训练。
4．已知反应：$2F2+ 2NaOH = OF2+ 2NaF + H2O$，NA为阿伏加德罗常数的值，若消耗
44.8L(标准状况)F2，下列叙述错误的是
Answer key
C
1. “逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是
Answer key
A
2. BCl3 水解反应方程式为：$BCl3+3H2O=B(OH)3+3HCl$，下列说法错误的是
Answer key
C
3. 下列叙述正确的是
Answer key
A
4. 下列操作中，不会影响溶液中 K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO 3-等离子大量共存的是
Answer key
D
5. 工业上用 N2 和 H2 合成 NH3，NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
Answer key
B
6. 关于 M 的说法正确的是
Answer key
B
7. 下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是
Answer key
A
8. PEEK 是一种特种高分子材料，可由 X 和 Y 在一定条件下反应制得，相应结构简式如图。下列说法正确
的是
Answer key
C
9. 下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是
选
项
实验操作及现象 结论
A
将 Na2S2O3 溶液和稀 H2SO4 混合，得到沉淀，且生成的气体可使
品红溶液褪色
Na2S2O3 既体现还原性又体
现氧化性
B
将 Zn(OH)2 固体粉末加入过量NaOH 溶液中，充分搅拌，溶解得
到无色溶液
Zn(OH)2 既体现碱性又体现
酸性
C
将 TiCl4 液体和 FeCl3 固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒
“白烟”
水解性：TiCl4＞FeCl3
D
将红色固体 CrO3 加热，得到绿色固体Cr2O3，且生成的气体可以
使带火星的木条复燃
热稳定性：CrO3＜Cr2O3
Answer key
B
10. R、X、Y、Z 均为短周期主族元素，Y 与 Z 同主族且Z 的原子序数大于 Y。R 和 X 的原子获得 1 个电
子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R 的最高化合价为+1。1mol 化合物 RZY3X 含 58mol 电子。下列
说法正确的是
Answer key
D
相关标签位置—结构—性质关系与元素推断
11. 某小组模拟成垢－除垢过程如图。
100mL0.1mol•L-1CaCl2 水溶液 2 32 4Na CO0.02mol0.01mol0.Na02moSOl¾¾¾¾¾ ® ¾¾¾¾¾ ® ¾¾¾¾¾ ®冰醋酸①②③……
忽略体积变化，且步骤②中反应完全。下列说法正确的是
Answer key
D
12. 硝酮是重要的有机合成中间体，可采用“成对间接电氧化”法合成。电解槽中水溶液的主要成分及反应
过程如图所示。
下列说法错误的是
Answer key
C
13. “千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4 的离子键强弱，设计如图所示的循
环过程，可得△H4/(kJ•mol-1)为
Answer key
C
14. 两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为 p1 和 p2。
反应 1：NH4HCO3(s) ˆ ˆ †‡ ˆ ˆ$NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) p 1=3.6$×104Pa
为
反应 2：2NaHCO3(s) ˆ ˆ †‡ ˆ ˆ$Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) p 2=4$×103Pa
该温度下，刚性密闭容器中放入 NH4HCO3 和 Na2CO3 固体，平衡后以上 3 种固体均大量存在。下列说法错
误的是
Answer key
B
15. 电子印制工业产生的某退锡废液含硝酸、锡化合物及少量 Fe3+和 Cu2+等，对其处理的流程如图。
Sn 与 Si 同族，25℃时相关的溶度积见表。
化学式 Sn(OH)4(或 SnO2·2H2O) Fe(OH)3 Cu(OH)2
溶度积 1.0×10-56 4×10-38 2.5×10-20
（1）Na2SnO3 的回收
①产品 Na2SnO3 中 Sn 的化合价是______。
②退锡工艺是利用稀 HNO3 与 Sn 反应生成 Sn2+，且无气体生成，则生成的硝酸盐是_____，废液中的 Sn2+
易转化成 SnO2·xH2O。
③沉淀 1 的主要成分是 SnO2，焙烧时，与 NaOH 反应的化学方程式为______。
（2）滤液 1 的处理
①滤液 1 中 Fe3+和 Cu2+的浓度相近，加入 NaOH 溶液，先得到的沉淀是______。
②25℃时，为了使 Cu2+沉淀完全，需调节溶液H+浓度不大于______mol•L-1。
（3）产品中锡含量的测定
称取产品 1.500g，用大量盐酸溶解，在 CO2 保护下，先用 Al 片将 Sn4+还原为 Sn2+，再用 0.1000mol•L-
1KIO3 标准溶液滴定，以淀粉作指示剂滴定过程中 IO 3-被还原为 I— ，终点时消耗 KIO3 溶液 20.00mL。
①终点时的现象为______，产生 I2 的离子反应方程式为_____。
②产品中 Sn 的质量分数为_____%。
Answer key
（1） ①. +4 价 ②. Sn(NO3)2、NH4NO3 ③. SnO2+2NaOH 高温 Na2SnO3+H2O （2） ①. Fe(OH)3 ②. 2×10-7 （3） ①. 滴入最后一滴 KIO3 标准溶液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 ②. $IO 3-+5I- +6H+=3I2+3H2O$ ③. 47.6%
17. 反应 2 2 2CO(g)+H O(g) CO (g)+H (g)ˆˆˆˆˆˆ †‡ˆˆˆˆˆ ˆ一定条件在工业上有重要应用。
（1）该反应在不同温度下的平衡常数如表所示。
温度/℃ 700 800 830 1000
平衡常数 1.67 1.11 1.00 0.59
①反应的△$H_____0($填“>”“<”或“=”)。
②反应常在较高温度下进行，该措施的优缺点是_____。
（2）该反应常在 Pd 膜反应器中进行，其工作原理如图所示。
①利用平衡移动原理解释反应器存在 Pd 膜时具有更高转化率的原因是_____。
②某温度下，H2 在 Pd 膜表面上的解离过程存在如下平衡： 2H 2Hƒ，其正反应的活化能远小于逆反应
的活化能。下列说法错误的是_____。
Answer key
（1） ①. ΔH 0< ②. 优点是升高温度，反应速率较快；缺点是正反应为放热反应，升高 温度，平衡逆向移动，产物的转化率较低 （2） ①. Pd 膜能选择性分离出 H2，平衡正向移动，平衡转化率增大 ②. BD ③. 1:8 （3） ①. 质子导体 ②. $2+ -2H +2e=H$ ③. (1-y)(a+b)a
1. “逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是
Answer key
A
4. 下列操作中，不会影响溶液中K<sup>+</sup>、 $\mathrm { A l } ^ { 3 + }$ $\mathrm { F e } ^ { 3 + }$ $\mathrm { B a } ^ { 2 + }$ 、Cl<sup>-</sup>、 $\mathrm { N O } _ { 3 } ^ { - }$ 等离子大量共存的是
Answer key
D
5. 工业上用 $\Nu _ { 2 }$ 和 $\mathrm { H } _ { 2 }$ 合成 NH<sub>3</sub>， $N _ { \mathrm { A } }$ 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
Answer key
B
6. 关于M 的说法正确的是
Answer key
B
7. 下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是
甲
乙
丙
Answer key
A
8. PEEK是一种特种高分子材料，可由X 和Y 在一定条件下反应制得，相应结构简式如图。下列说法正确的是
PEEK
Answer key
C
9. 下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是
<table><tr><td>选项</td><td>实验操作及现象</td><td>结论</td></tr><tr><td>A</td><td>将 $Na_{2}S_{2}O_{3}$ 溶液和稀 $H_{2}SO_{4}$ 混合,得到沉淀,且生成的气体可使品红溶液褪色</td><td> $Na_{2}S_{2}O_{3}$ 既体现还原性又体现氧化性</td></tr><tr><td>B</td><td>将 $Zn(OH)_{2}$ 固体粉末加入过量NaOH溶液中,充分搅拌,溶解得到无色溶液</td><td> $Zn(OH)_{2}$ 既体现碱性又体现酸性</td></tr><tr><td>C</td><td>将 $TiCl_{4}$ 液体和 $FeCl_{3}$ 固体分别暴露在潮湿空气中,只有前者会冒“白烟”</td><td>水解性: $TiCl_{4}$ > $FeCl_{3}$ </td></tr><tr><td>D</td><td>将红色固体 $CrO_{3}$ 加热,得到绿色固体 $Cr_{2}O_{3}$ ,且生成的气体可以使带火星的木条复燃</td><td>热稳定性: $CrO_{3} < Cr_{2}O_{3}$ </td></tr></table>
Answer key
B
10. R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y 与Z同主族且Z的原子序数大于Y。R和X 的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为+1。1mol化合物 $\mathrm { R Z Y } _ { 3 } \mathrm { X }$ 含58mol电子。下列说法正确的是
Answer key
D
12. 硝酮是重要的有机合成中间体，可采用“成对间接电氧化”法合成。电解槽中水溶液的主要成分及反应过程如图所示。
下列说法错误的是
Answer key
C
13. “千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究 $\mathrm { ( N H } _ { 4 } ) _ { 2 } \mathrm { S O } _ { 4 }$ 的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得 $\mathrm { { \triangle H _ { 4 } / ( k J \bullet m o l ^ { - 1 } ) } }$ 为
Answer key
C
14. 两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为 ${ \mathfrak { p } } _ { 1 }$ 和 ${ \tt p } _ { 2 }$ 。
反应 1： $\mathrm { N H _ { 4 } H C O _ { 3 } ( s ) }$ ‡ ˆ ˆˆ ˆ † $\mathrm { N H } _ { 3 } ( \mathrm { g } ) { + } \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } ( \mathrm { g } ) { + } \mathrm { C O } _ { 2 } ( \mathrm { g } )$ p =3.6×10<sup>4</sup>Pa
反应 2： $2 \mathrm { N a H C O _ { 3 } ( s ) } \hat { \mathbf { f } } \hat { \mathbf { \xi } } + \mathrm { \Delta N a _ { 2 } C O _ { 3 } ( s ) } + \mathrm { H _ { 2 } O ( g ) } + \mathrm { C O _ { 2 } ( g ) } \qquad \mathrm { p } _ { 2 } = 4 \times 1 0 ^ { 3 } \mathrm { P a }$
该温度下，刚性密闭容器中放入 $\mathrm { N H } _ { 4 } \mathrm { H C O } _ { 3 }$ 和 ${ \bf N a } _ { 2 } { \bf C O } _ { 3 }$ 固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误的是
Answer key
B
16. 研究小组以无水甲苯为溶剂，PCl (易水解)和 ${ \mathrm { N a N } } _ { 3 }$ 为反应物制备米球状红磷。该红磷可提高钠离子电池的性能。
（1）甲苯干燥和收集的回流装置如图1所示(夹持及加热装置略)。以二苯甲酮为指示剂，无水时体系呈蓝色。
①存贮时，Na应保存在\_\_\_\_\_中。
②冷凝水的进口是 (填“a”或“b”)。
③用Na干燥甲苯的原理是\_\_ \_(用化学方程式表示)。
④回流过程中，除水时打开的活塞是\_\_\_\_\_；体系变蓝后，改变开关状态收集甲苯。
（2）纳米球状红磷的制备装置如图2所示(搅拌和加热装置略)。
图2
①在 $\mathbf { A r }$ 气保护下，反应物在A 装置中混匀后转入B装置，于 $2 8 0 ^ { \circ } \mathrm { C }$ 加热12小时，反应物完全反应。其化学反应方程式为\_\_\_\_\_。用Ar气赶走空气的目的是
②经冷却、离心分离和洗涤得到产品，洗涤时先后使用乙醇和水，依次洗去的物质是\_\_\_\_\_和\_
③所得纳米球状红磷的平均半径R与B装置中气体产物的压强p的关系如图3所示。欲控制合成R=125nm 的红磷，气体产物的压强为\_\_\_\_\_kPa，需 ${ \mathrm { N a N } } _ { 3 }$ 的物质的量为\_\_\_\_\_\_mol(保留3位小数)。已知：$\scriptstyle \mathtt { p } = \mathbf { a } \times \mathbf { n }$ ，其中 $\mathsf { a } { = } 2 . 5 { \times } 1 0 ^ { 5 } \mathrm { k P a } { \bullet } \mathrm { m o l } ^ { - 1 }$ ，n为气体产物的物质的量。
图3
Answer key
（1） ①. 煤油 ②. b ③. $2 \mathrm { N } \mathrm { a } + 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } { = } 2 \mathrm { N a O H } { + } \mathrm { H } _ { 2 }$ ④. $\mathrm { K } _ { 1 } , \ \mathrm { K } _ { 3 }$ （2） ①.…