6. 粗盐中含有 $\mathrm { S O _ { 4 } ^ { 2 - } , K ^ { + } , C a ^ { 2 + } , M g ^ { 2 + } }$ 等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制：
已知：KCl和NaCl的溶解度如图所示：
（1）步骤①中 $\mathrm { B a C l } _ { 2 }$ 要稍过量。请描述检验 $\mathrm { B a C l } _ { 2 }$ 是否过量的方法： C
（2）若加 ${ \mathrm { B a C l } } _ { 2 }$ 后不先过滤就加氢氧化钠和碳酸钠，会导致A. $\mathrm { S O } _ { 4 } ^ { 2 - }$ 不能完全去除 B. 消耗更多NaOHC. $\mathrm { B a } ^ { + }$ 不能完全去除 D. 消耗更多 ${ \mathrm { N a } } _ { 2 } { \mathrm { C O } } _ { 3 }$
（3）过滤操作中需要的玻璃仪器。除烧杯和玻璃棒外，还需要A. 分液漏斗 B. 漏斗 C. 容量瓶 D. 蒸发皿
（4）步骤④中用盐酸调节pH 至3\~4，除去的离子有
（5）“一系列操作”是指A. 蒸发至晶膜形成后，趁热过滤 B. 蒸发至晶膜形成后，冷却结晶C. 蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 D. 蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶
（6）请用离子方程式表示加入盐酸后发生的反应
另有两种方案选行粗盐提纯。
方案2：向粗盐水中加入石灰乳[主要成分为Ca(OH) ]除去 $\mathrm { M g } ^ { 2 + }$ ，再通入含 $\mathrm { N H } _ { 3 } , \mathrm { C O } _ { 2 }$ 的工业废气除去$\mathrm { C a } ^ { 2 + }$ ；
方案3：向粗盐水中加入石灰乳除去 $\mathrm { M g } ^ { 2 + }$ ，再加入碳酸钠溶液除去 $\mathrm { C a } ^ { 2 + }$
（7）相比于方案 3，方案 2 的优点是
（8）已知粗盐水中 $\mathrm { M g C l } _ { 2 }$ 含量为 $0 . 3 8 \mathrm { g \cdot L ^ { - 1 } }$ $\mathrm { C a C l } _ { 2 }$ 含量为 $1 . 1 1 \mathrm { g \cdot L ^ { - 1 } }$ ，现用方案3提纯10L该粗盐水，求需要加入石灰乳(视为CaO)和碳酸钠的物质的量
（1）取少量该步骤所得的上清液于试管中，再滴入几滴稀硫酸溶液，若溶液未变浑浊，表明 $\mathrm { B a C l } _ { 2 }$ 已过量 ②AD ③B $$ \mathrm { O H } ^ { - } \cdot \mathrm { C O } _ { 3 } ^ { 2 - } $$ > ⑥ $\mathrm { H } ^ { + } + \mathrm { O H } ^ { - } = \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } \mathrm { ~ , ~ } 2 \mathrm { H } ^ { + } + \mathrm { C O } _ { 3 } ^ { 2 - } = \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } + \mathrm { C O } _ { 2 }$ （7）提纯粗盐的同时，可变废为宝，将含 $\mathrm { N H } _ { 3 }$ 和 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 的工业废气转化为氮肥，同时减少了废气的排放，有利于保护环境 （8）0.04mol；0.14mol