2021_上海 Paper
25.脱氯后的溶液中继续加入 ${ \sf N a } _ { 2 } { \sf S O } _ { 3 }$ ，产生黄色沉淀和刺激性气味的气体，写出该离子反
应方程式： ；已知 $\ S { \mathsf { O } } ^ { 2 - }$ 会对 Cl-的
检验造成干扰，写出 ${ \mathsf { N a } } _ { 2 } { \mathsf { S O } } _ { 4 }$ 和NaCl混合溶液CI-检验方法：【参考答案】 $5 2 0 3 2 - + 2 mathsf { H } + = 5 \downarrow + 5 0 2 \uparrow + \mathsf { H } 2 0$
先加入硝酸钡，到不再产生白色沉淀为止，取上清液，向其中加人硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明有 CI-。
See explanation
**第一问：离子方程式的书写**
脱氯后的溶液呈酸性（含 $H^+$），加入 $Na_2S_2O_3$ 后发生歧化反应。黄色沉淀为单质硫（$S$），刺激性气味气体为二氧化硫（$SO_2$）。硫代硫酸根在酸性条件下分解的离子方程式为：
$$S_2O_3^{2-} + 2H^+ = S\downarrow + SO_2\uparrow + H_2O$$
**第二问：$Cl^-$ 的检验方法**
由于 $SO_4^{2-}$ 的存在会对 $Cl^-$ 的检验造成干扰（如使用 $AgNO_3$ 时可能生成微溶的 $Ag_2SO_4$ 影响判断），需要先将其完全除去。具体步骤如下：
1. 向 $Na_2SO_4$ 和 $NaCl$ 的混合溶液中加入过量的 $Ba(NO_3)_2$ 溶液，使 $SO_4^{2-}$ 完全转化为 $BaSO_4$ 白色沉淀：$Ba^{2+} + SO_4^{2-} = BaSO_4\downarrow$。
2. 待沉淀完全、不再产生新的白色沉淀后，静置，取上层清液。
3. 向上层清液中滴加 $AgNO_3$ 溶液，若观察到有白色沉淀生成（$Ag^+ + Cl^- = AgCl\downarrow$），即可证明原溶液中存在 $Cl^-$。