15. 研究人员进行了一组实验：
实验一：如图，研究人员将氢氧化钠溶液加入反应容器，随后加入锌粉，随后加热。一段时间后反应完全，停止加热，锌粉仍有剩余，向反应所得溶液中加入一块铜片，并接触剩余的锌，铜片表面出现银白色金属，并伴随少量气体产生。
实验二:研究人员将实验一得到的带有银白色金属的铜片加热,直到铜片表面变黄,立刻停止加热,置入水中冷却。
已知：
$$ \mathrm{Zn} + 2 \mathrm{NaOH} + 2 \mathrm{H} _ {2} \mathrm{O} = \mathrm{Na} _ {2} \left[ \mathrm{Zn(OH)} _ {4} \right] + \mathrm{H} _ {2} \uparrow $$
$$ \mathrm{Na} _ {2} \left[ \mathrm{Zn(OH)} _ {4} \right] = 2 \mathrm{Na} ^ {+} + \left[ \mathrm{Zn(OH)} _ {4} \right] ^ {2 -} $$
$$ [ \mathrm{Zn(OH)} _ {4} ] ^ {2 -} \rightleftharpoons \mathrm{Zn} ^ {2 +} + 4 \mathrm{OH} ^ {-} $$
(1)如图,实验一使用的仪器为\_\_\_\_,为了防止加热过程中液体沸腾溅出,采取的办法是\_\_\_\_。
(2) $Na_{2}[Zn(OH)_{4}]$ 中含有的化学键包括\_\_\_\_。
A. 离子键
B. 极性共价键
C. 非极性共价键
D. 配位键
(3)写出氢氧化钠与锌反应的离子方程式：\_\_\_\_。
(4) 写出实验一中构成的原电池正负极反应：
负极：\_\_\_\_；
正极：\_\_\_\_，\_\_\_\_。
(5)研究人员在铜片表面变黄后立刻停止加热,放入水中,这样做的目的是\_\_\_\_。
(6) 黄铜和黄金外表相似, 但化学性质仍然有所区别。若使用硝酸对二者进行鉴别, 则现象与结论为 \_\_\_\_。
(7)若将铜片插入实验一过滤后的上清液中,可否仍然出现上述现象?请解释:\_\_\_\_。
abd