2003年上海中考化学真题及答案

3；20

【答案】3；20。

二氧化碳（或 $\mathrm { C 0 } _ { 2 } )$ ；氮气（或 $\mathrm { N } _ { 2 } )$

【答案】二氧化碳（或 $\mathrm { C 0 } _ { 2 } )$ ；氮气（或 $\mathrm { N } _ { 2 } )$

吸附（或凝聚、絮凝、沉降）

2H₂O$\xrightarrow{\text{通电}}$2H₂↑+O₂↑；分解反应。（或Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑；置换反应）（合理均给分）

【答案】2H₂O$\xrightarrow{\text{通电}}$2H₂↑+O₂↑；分解反应。（或Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑；置换反应）（合理均给分）

2C₂H₃O₃→2C₂H₄O₂+O₂↑

【答案】2C₂H₃O₃→2C₂H₄O₂+O₂↑

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**(1) 反应物组合推导**

装置A为硬质玻璃管加热装置，适用于气体与固体在加热条件下的反应。题目要求列举三组不同的反应物，且气体各不相同。常见的此类反应包括：
1. **还原性气体还原金属氧化物**：
* 一氧化碳还原氧化铜：气体为 $CO$，固体为 $CuO$。反应方程式：$CO + CuO \xrightarrow{\Delta} Cu + CO_2$。
* 氢气还原氧化铜：气体为 $H_2$，固体为 $CuO$。反应方程式：$H_2 + CuO \xrightarrow{\Delta} Cu + H_2O$。
2. **氧气与金属反应**：
* 氧气与铜反应：气体为 $O_2$，固体为 $Cu$。反应方程式：$2Cu + O_2 \xrightarrow{\Delta} 2CuO$。
3. **其他常见反应**（备选）：
* 氯气与铁反应：气体为 $Cl_2$，固体为 $Fe$。反应方程式：$2Fe + 3Cl_2 \xrightarrow{\Delta} 2FeCl_3$。
* 氨气还原氧化铜：气体为 $NH_3$，固体为 $CuO$。反应方程式：$2NH_3 + 3CuO \xrightarrow{\Delta} 3Cu + N_2 + 3H_2O$。

根据题目要求选取三组气体不同的组合，填入表格：
* 第1组：气体 $CO$，固体 $CuO$
* 第2组：气体 $H_2$，固体 $CuO$
* 第3组：气体 $O_2$，固体 $Cu$

**(2) 产物检验装置设计**

在上述三组反应中：
* 第1组 ($CO + CuO$) 生成 $CO_2$ 气体。
* 第2组 ($H_2 + CuO$) 生成 $H_2O$ (蒸气)，冷凝后为液体，通常不视为“气体产物”进行后续气体检验，或者用无水硫酸铜检验水蒸气。
* 第3组 ($O_2 + Cu$) 无气体产物生成，氧气被消耗。

因此，挑选**第1组**进行气体产物 ($CO_2$) 的检验最为典型和合适。

**检验方案：**
* **目标气体**：$CO_2$
* **检验试剂**：澄清石灰水 [$Ca(OH)_2$ 溶液]
* **现象**：澄清石灰水变浑浊。
* **装置绘制要点**：
1. 在方框B内画一个广口瓶（或试管）。
2. 配置双孔塞，插入两根导管。
3. **进气管**（连接装置A出口的一端）必须**长**，伸入液面以下，以便气体与石灰水充分接触。
4. **出气管**必须**短**，位于液面以上，用于排出尾气。
5. 标注瓶内药品名称：**澄清石灰水**。

*(注：若选择其他产生气体的反应，如 $Cl_2$ 与 $Fe$ 反应生成的 $FeCl_3$ 为固体颗粒烟雾，或 $NH_3$ 还原 $CuO$ 生成的 $N_2$ 难以直接简单检验，故标准答案通常指向 $CO_2$ 的检验)*

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⑴ 根据质量守恒定律，反应生成的硫酸钡沉淀质量为：
$m(\mathrm{BaSO_4}) = 200\mathrm{g} + 100\mathrm{g} - 276.7\mathrm{g} = 23.3\mathrm{g}$

设原硫酸钠溶液中溶质 $\mathrm{Na_2SO_4}$ 的质量为 $x$，反应生成 $\mathrm{NaCl}$ 的质量为 $y$。
化学方程式及质量关系如下：
$$ \begin{aligned} \mathrm{Na_2SO_4} + \mathrm{BaCl_2} & \rightarrow \mathrm{BaSO_4}\downarrow + 2\mathrm{NaCl} \\ 142 \quad \quad \quad \quad \quad & \quad \quad 233 \quad \quad \quad 117 \\ x \quad \quad \quad \quad \quad & \quad \quad 23.3\mathrm{g} \quad \quad y \end{aligned} $$

列比例式求解 $x$：
$$ \frac{142}{233} = \frac{x}{23.3\mathrm{g}} $$
解得：$x = 14.2\mathrm{g}$

即原硫酸钠溶液中溶质的质量为 $14.2\mathrm{g}$。

⑵ 先计算滤液中生成 $\mathrm{NaCl}$ 的质量 $y$：
$$ \frac{117}{233} = \frac{y}{23.3\mathrm{g}} $$
解得：$y = 11.7\mathrm{g}$

滤液总质量为 $276.7\mathrm{g}$，其中溶质 $\mathrm{NaCl}$ 为 $11.7\mathrm{g}$，则溶剂水的质量为：
$$ m(\mathrm{H_2O}) = 276.7\mathrm{g} - 11.7\mathrm{g} = 265\mathrm{g} $$

往滤液中加入 $83.7\mathrm{g}$ 该溶质（$\mathrm{NaCl}$）后溶液恰好饱和，此时饱和溶液中：
溶质总质量 $m_{\text{溶质}} = 11.7\mathrm{g} + 83.7\mathrm{g} = 95.4\mathrm{g}$
溶剂质量保持不变，仍为 $265\mathrm{g}$。

设该温度下 $\mathrm{NaCl}$ 的溶解度为 $S$，根据溶解度定义（每 $100\mathrm{g}$ 水中溶解溶质的质量）：
$$ \frac{S}{100\mathrm{g}} = \frac{95.4\mathrm{g}}{265\mathrm{g}} $$
解得：
$$ S = \frac{95.4 \times 100}{265} = 36\mathrm{g} $$

即该温度下滤液中溶质的溶解度为 $36\mathrm{g}$。

B

【答案】B

D

【答案】D

B

【答案】B

D

【答案】D

C

【答案】C