1. 常见含氧物质中属于单质的是 （ ）
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答案
A
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2009年上海中考化学真题及答案
2009年上海中考化学真题、参考答案与解析，共收录 22 道公开题。在线查看题干与答案，结合本地当年试题进行考后核对、错题订正和中考复习。
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22public questions
试卷题目
22 道10. 在氧气中完全燃烧只生成水的物质是 （ ）
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答案
A
Explanation
【答案】A
11. 物质的性质决定其用途。有关物质的用途正确的是 （ ）
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答案
B
13．关于电解水实验的叙述错误的是 （ ）
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答案
C
Explanation
【答案】C
14．根据金属活动性顺序判断，组内物质间能够发生化学反应的是 （ ）
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答案
D
Explanation
【答案】D
15．抗甲型H1N1流感的有效药物达菲可用莽草酸 $\mathrm { ( C _ { 7 } H _ { 1 0 } 0 _ { 5 } ) }$ 制取。有关莽草酸的正确说法是（ ）
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答案
B
Explanation
【答案】B
17． 图示“错误操作”与图下面“可能产生的后果”不一致的是）
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答案
C
Explanation
【答案】C
18．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是 （ ）A． $2 8 \mathrm { g N _ { 2 } }$ 含 lmol 氮 B $\mathrm { 1 m o l 0 _ { 2 } }$ 约含 $6 , 0 2 \times 1 0 ^ { 2 3 }$ 个氧原子C $\mathrm { 1 m o l C 0 _ { 2 } }$ 含有 3mol 原子 D． $\mathrm { H _ { 2 } O }$ 的摩尔质量是18
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答案
C
Explanation
【答案】C
19．20℃时，向100g未知浓度KCI溶液中加入5g KCI后，一定正确的是 （ ）
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答案
D
Explanation
【答案】D
2. 我们熟悉的物质里属于纯净物的是 （ ）
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答案
B
Explanation
【答案】B
20．将物质的量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应。反应情况如下图所示。有关叙述中正确的是 （ ）
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答案
D
Explanation
【答案】D
21．生活中处处有化学，通过学习已经知道：
① 大理石（CaCO<sub>3</sub>）中金属元素的名称是 （1 ）
② 可用于洗涤油污的 $\mathrm { N a _ { 2 } C O _ { 3 } }$ 水溶液呈 （2 ） （填“酸性”、“碱性”或“中性“）
③ 活性炭作为家用冰箱除味剂，是因为它具有 （3 ） 作用。
④ $\mathrm { N H _ { 4 } N \mathrm { Q _ { 3 } } }$ （硝铵的主要成分）和 $\mathrm { ( N H _ { 4 } ) _ { 2 } S 0 _ { 4 } }$ （肥田粉的主要成分）均属于 （4 ）（填“酸”、“碱”或“盐”）。
⑤ 天然气里的甲烷 $\mathrm { ( C H _ { 4 } ) }$ 中碳元素的质量分数是 （5 ）
⑥ 蚊子体内含有甲酸，被蚊子叮咬后可涂肥皂水止痒，则室温时肥皂水的pH （ 6 ） 7（填 $^ { 6 6 } > ^ { 9 }$ 、“<”或 $\mathbf { \mu } ^ { 6 6 } = \mathbf { \mu } ^ { 9 9 } \mathbf { \mu } ,$ ）。
① 大理石（CaCO<sub>3</sub>）中金属元素的名称是 （1 ）
② 可用于洗涤油污的 $\mathrm { N a _ { 2 } C O _ { 3 } }$ 水溶液呈 （2 ） （填“酸性”、“碱性”或“中性“）
③ 活性炭作为家用冰箱除味剂，是因为它具有 （3 ） 作用。
④ $\mathrm { N H _ { 4 } N \mathrm { Q _ { 3 } } }$ （硝铵的主要成分）和 $\mathrm { ( N H _ { 4 } ) _ { 2 } S 0 _ { 4 } }$ （肥田粉的主要成分）均属于 （4 ）（填“酸”、“碱”或“盐”）。
⑤ 天然气里的甲烷 $\mathrm { ( C H _ { 4 } ) }$ 中碳元素的质量分数是 （5 ）
⑥ 蚊子体内含有甲酸，被蚊子叮咬后可涂肥皂水止痒，则室温时肥皂水的pH （ 6 ） 7（填 $^ { 6 6 } > ^ { 9 }$ 、“<”或 $\mathbf { \mu } ^ { 6 6 } = \mathbf { \mu } ^ { 9 9 } \mathbf { \mu } ,$ ）。
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答案
(1) 钙; (2) 碱性; (3) 吸附; (4) 盐; (5) 75%或 0.75 或 3/4; (6) >
Explanation
【答案】（1）钙 （2）碱性 （3）吸附 （4）盐 （5）75%或 0.75 或 3/4 （6）>
23．将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
① 浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见右图）正确的是 （ 11 ） （填写“甲”或“乙“）。
② 随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是 （ 12 ） 0
③ 把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为 $\mathrm { F e _ { 2 } 0 _ { 3 } ) }$ ，反应的化学方程式是 （ 13 ）
① 浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见右图）正确的是 （ 11 ） （填写“甲”或“乙“）。
② 随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是 （ 12 ） 0
③ 把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为 $\mathrm { F e _ { 2 } 0 _ { 3 } ) }$ ，反应的化学方程式是 （ 13 ）
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答案
See explanation
Explanation
① 浓盐酸具有挥发性，敞口放置时，溶质氯化氢（$\mathrm{HCl}$）气体会不断挥发逸出，导致溶液的总质量逐渐减小。观察图像可知，甲曲线表示质量增加，乙曲线表示质量减少，故符合浓盐酸性质的是乙。
② 浓盐酸质量发生变化的主要原因是其具有挥发性。随着放置天数的增加，溶解在水中的氯化氢分子运动到空气中，使得烧杯内剩余液体的质量降低。
③ 铁锈的主要成分是氧化铁（$\mathrm{Fe_2O_3}$），属于金属氧化物，能与酸反应生成盐和水。稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：$\mathrm{Fe_2O_3 + 6HCl = 2FeCl_3 + 3H_2O}$。
② 浓盐酸质量发生变化的主要原因是其具有挥发性。随着放置天数的增加，溶解在水中的氯化氢分子运动到空气中，使得烧杯内剩余液体的质量降低。
③ 铁锈的主要成分是氧化铁（$\mathrm{Fe_2O_3}$），属于金属氧化物，能与酸反应生成盐和水。稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：$\mathrm{Fe_2O_3 + 6HCl = 2FeCl_3 + 3H_2O}$。
25．固体A中可能含有 $\mathrm { N a _ { 2 } S O _ { 4 } , \ C u S O _ { 4 } , \ N a _ { 2 } C O _ { 3 } }$ $\mathrm { K N O _ { 3 } }$ 中的一种或几种，进行如下实验，观察、记录现象，并逐步推出结论。请完成下表：
| 实验步骤及现象 | 结论 |
| 1 将少许A溶于水得到无色溶液B。 | A中一定没有_(1)_ |
| 2 在B中加入足量 $BaCl_2$ 溶液,生成白色沉淀。 | A中一定有_(2)_ |
| 3 在白色沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀部分溶解。 | |
| 4 另取少许A进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃片,观察到火焰呈_(3)_色。 | A中还有 $KNO_3$ |
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答案
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Explanation
(1) $\mathrm{CuSO_4}$ 溶于水后溶液呈蓝色。实验步骤1中，固体A溶于水得到无色溶液B，说明混合物中不含显色的铜离子，因此A中一定没有 $\mathrm{CuSO_4}$。
(2) 向溶液B中加入足量 $\mathrm{BaCl_2}$ 溶液生成白色沉淀，该沉淀可能是 $\mathrm{BaSO_4}$ 或 $\mathrm{BaCO_3}$。随后加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。$\mathrm{BaSO_4}$ 不溶于酸，$\mathrm{BaCO_3}$ 溶于酸并放出气体。沉淀“部分溶解”的现象表明沉淀中既含有不溶的 $\mathrm{BaSO_4}$，也含有可溶的 $\mathrm{BaCO_3}$。由此推断，原固体A中同时含有 $\mathrm{SO_4^{2-}}$ 和 $\mathrm{CO_3^{2-}}$，即一定含有 $\mathrm{Na_2SO_4}$ 和 $\mathrm{Na_2CO_3}$。
(3) 结论指出A中含有 $\mathrm{KNO_3}$，即需要检验钾离子的存在。进行焰色反应时，为了滤去钠离子黄光的干扰，必须透过蓝色钴玻璃观察。钾元素的焰色反应颜色为紫色，因此观察到的火焰呈紫色。
(2) 向溶液B中加入足量 $\mathrm{BaCl_2}$ 溶液生成白色沉淀，该沉淀可能是 $\mathrm{BaSO_4}$ 或 $\mathrm{BaCO_3}$。随后加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。$\mathrm{BaSO_4}$ 不溶于酸，$\mathrm{BaCO_3}$ 溶于酸并放出气体。沉淀“部分溶解”的现象表明沉淀中既含有不溶的 $\mathrm{BaSO_4}$，也含有可溶的 $\mathrm{BaCO_3}$。由此推断，原固体A中同时含有 $\mathrm{SO_4^{2-}}$ 和 $\mathrm{CO_3^{2-}}$，即一定含有 $\mathrm{Na_2SO_4}$ 和 $\mathrm{Na_2CO_3}$。
(3) 结论指出A中含有 $\mathrm{KNO_3}$，即需要检验钾离子的存在。进行焰色反应时，为了滤去钠离子黄光的干扰，必须透过蓝色钴玻璃观察。钾元素的焰色反应颜色为紫色，因此观察到的火焰呈紫色。
26．为了得到3.3mol氢气，实验室取用1000 mL某浓度盐酸（密度为1.1g／mL）与足量的锌粒完全反应。
① 盐酸含HCl的物质的量是多少?（根据化学方程式列式计算）
② 上述盐酸中HCl的质量分数为 （4 ） 。（保留l位小数）
① 盐酸含HCl的物质的量是多少?（根据化学方程式列式计算）
② 上述盐酸中HCl的质量分数为 （4 ） 。（保留l位小数）
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答案
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Explanation
① 锌与盐酸反应的化学方程式为：
$$ \mathrm{Zn} + 2\mathrm{HCl} = \mathrm{ZnCl}_2 + \mathrm{H}_2 \uparrow $$
根据化学计量数关系，消耗 $\mathrm{HCl}$ 的物质的量 $n(\mathrm{HCl})$ 与生成 $\mathrm{H}_2$ 的物质的量 $n(\mathrm{H}_2)$ 之比为 $2:1$。
已知 $n(\mathrm{H}_2) = 3.3 \, \mathrm{mol}$，则：
$$ n(\mathrm{HCl}) = 2 \times n(\mathrm{H}_2) = 2 \times 3.3 \, \mathrm{mol} = 6.6 \, \mathrm{mol} $$
故盐酸中含 $\mathrm{HCl}$ 的物质的量为 $6.6 \, \mathrm{mol}$。
② $\mathrm{HCl}$ 的摩尔质量 $M(\mathrm{HCl}) = 36.5 \, \mathrm{g/mol}$。
溶液中 $\mathrm{HCl}$ 的质量为：
$$ m(\mathrm{HCl}) = n(\mathrm{HCl}) \times M(\mathrm{HCl}) = 6.6 \, \mathrm{mol} \times 36.5 \, \mathrm{g/mol} = 240.9 \, \mathrm{g} $$
盐酸溶液的体积 $V = 1000 \, \mathrm{mL}$，密度 $\rho = 1.1 \, \mathrm{g/mL}$，则溶液总质量为：
$$ m_{\text{溶液}} = \rho \times V = 1.1 \, \mathrm{g/mL} \times 1000 \, \mathrm{mL} = 1100 \, \mathrm{g} $$
$\mathrm{HCl}$ 的质量分数为：
$$ w = \frac{m(\mathrm{HCl})}{m_{\text{溶液}}} \times 100\% = \frac{240.9 \, \mathrm{g}}{1100 \, \mathrm{g}} \times 100\% \approx 21.9\% $$
$$ \mathrm{Zn} + 2\mathrm{HCl} = \mathrm{ZnCl}_2 + \mathrm{H}_2 \uparrow $$
根据化学计量数关系，消耗 $\mathrm{HCl}$ 的物质的量 $n(\mathrm{HCl})$ 与生成 $\mathrm{H}_2$ 的物质的量 $n(\mathrm{H}_2)$ 之比为 $2:1$。
已知 $n(\mathrm{H}_2) = 3.3 \, \mathrm{mol}$，则：
$$ n(\mathrm{HCl}) = 2 \times n(\mathrm{H}_2) = 2 \times 3.3 \, \mathrm{mol} = 6.6 \, \mathrm{mol} $$
故盐酸中含 $\mathrm{HCl}$ 的物质的量为 $6.6 \, \mathrm{mol}$。
② $\mathrm{HCl}$ 的摩尔质量 $M(\mathrm{HCl}) = 36.5 \, \mathrm{g/mol}$。
溶液中 $\mathrm{HCl}$ 的质量为：
$$ m(\mathrm{HCl}) = n(\mathrm{HCl}) \times M(\mathrm{HCl}) = 6.6 \, \mathrm{mol} \times 36.5 \, \mathrm{g/mol} = 240.9 \, \mathrm{g} $$
盐酸溶液的体积 $V = 1000 \, \mathrm{mL}$，密度 $\rho = 1.1 \, \mathrm{g/mL}$，则溶液总质量为：
$$ m_{\text{溶液}} = \rho \times V = 1.1 \, \mathrm{g/mL} \times 1000 \, \mathrm{mL} = 1100 \, \mathrm{g} $$
$\mathrm{HCl}$ 的质量分数为：
$$ w = \frac{m(\mathrm{HCl})}{m_{\text{溶液}}} \times 100\% = \frac{240.9 \, \mathrm{g}}{1100 \, \mathrm{g}} \times 100\% \approx 21.9\% $$
3. 在物质的运动变化中只发生物理变化的有 （ ）
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答案
A
Explanation
【答案】A
4. 家庭常用物质中属于无机物的是 （ ）
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答案
C
Explanation
【答案】C
5. 三氧化二硼 $\mathrm { ( B _ { 2 } 0 _ { 3 } ) }$ 是制造耐热玻璃器皿的原料，其中硼（B）元素的化合价是 （ ）
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答案
A
Explanation
【答案】A
6. 物质名称与化学式相符合的是 （ ）
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答案
B
Explanation
【答案】B
7. 金属钛（Ti）是重要的航空航天材料。Ti可以用 $\mathrm { T i 0 _ { 2 } }$ 与Si共熔制取，反应的化学方程式为：$\mathrm { T i 0 _ { 2 } + S i } \xrightarrow [ \mathrm { \stackrel { \Delta } { \ p u } } ] { } \mathrm { S i } 0 _ { 2 } + \mathrm { T i }$ 。该反应中的还原剂是 （ ）A $\mathrm { T i 0 _ { 2 } }$ B．Si C $\mathrm { S i 0 _ { 2 } }$ D．Ti
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答案
B
Explanation
【答案】B
8. 物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是 （ ）
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答案
D
Explanation
【答案】D
9. 两种互为同素异形体的物质是 （ ）
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答案
D
Explanation
【答案】D