12．（8分）我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，其原理中重要的一步是向饱和 食 盐 水 中 先 后 通 入 足 量 ${ \mathsf { N H } } _ { 3 }$ 和 ${ \mathsf { C O } } _ { 2 }$ 制 备 ${ \mathsf { N a H C O } } _ { 3 }$ ， 化 学 方 程 式 ：$N a C l + N H _ { 3 } + C O _ { 2 } + H _ { 2 } O = N a H C O _ { 3 } \downarrow + N H _ { 4 } C l$
某 兴 趣 小 组 在 实 验 室 模 拟 该 过 程 ， 请 结 合 具 体 的 步 骤 回 答 下 列 问 题 ：
A
B
C
D
E
F
I．气体制备
（1）二氧化碳气体制备
实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备 ${ \mathsf { C O } } _ { 2 }$ ，其化学方程式为 ．应选择的气体收集装置为 （选填装置对应的字母）
（2）氨气制备
实验室常用硫酸吸收氨气，防止污染空气，实验室制备 ${ \mathsf { N H } } _ { 3 }$ 的反应原理为： $\mathsf C \mathsf { a } \ ( \mathsf { O H } )$ <sub>2</sub>（固）$+ 2 N H _ { 4 } C l$ （固） $\Delta C a C l _ { 2 } + 2 H _ { 2 } O + 2 N H _ { 3 }$ ↑．现要制备并干燥 ${ \mathsf { N H } } _ { 3 }$ ，所选装置的正确连接顺序为（选择装置对应的字母）．实验室制备 $\mathsf { O } _ { 2 }$ 也可用上述制备 ${ \mathsf { N H } } _ { 3 }$ 的发生装置，写出用该发生装置制备 ${ \sf O } _ { 2 }$ 的化学方程式
$$
\mathrm{NaHCO} _ {3}
$$
| 物质 | $NaHCO_{3}$ | $NH_{4}Cl$ |
| 溶解度/g(20°C) | 9.6 | 37.2 |
（3）根据表格中的溶解度数据，解释 $2 0 ^ { \circ } \mathsf { C } \bar { \mathsf { J } }$ 产物中 ${ \mathsf { N a H C O } } _ { 3 }$ 能够先从溶液中结晶析出的原因
（4）该过程中另一产物 $\mathsf { N H } _ { 4 } \mathsf { C l }$ 在农业生产中常被用作
