查答案模式 · 本卷全部答案开放查看。想先独立完成？ 自己做这张卷 →

2025 地方卷 化学　·　真题与答案解析

本页汇总 高考真题检索 的「2025 地方卷 化学」全部真题共 8 道（也称 退役省自主命题、老高考地方卷），适用地区 地方，最常出题型为 单选题；题型分布 单选 6+解答 2。所有题目按题号顺序排列，答案可直接查看；点击「查看完整解析」可查看逐题分步解析。

试卷指纹

这张卷怎么考？

整体难度
区分题为主
重点考点
常用仪器的识别与使用分子的极性与分子间作用力氧化还原反应的基本概念氯气的性质与制备
高频考法
守恒法结构决定性质对照实验
题型结构
单选 6解答 2
重点题
第 2 题 · 易错第 4 题 · 易错第 5 题 · 易错第 9 题 · 易错第 11 题 · 易错
你想怎么用这张卷？先选一条路径
完整做一遍隐藏答案 · 记录结果 · 做完生成失分分析
常用解题方法守恒法结构决定性质对照实验三段式
涉及考点 常用仪器的识别与使用2分子的极性与分子间作用力1氧化还原反应的基本概念1氯气的性质与制备1流程中的分离与除杂1流程条件的控制与解释1离子方程式的书写与正误判断1

真题列表（按题号顺序）

第 2 题 单选 区分题

2. 化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是（）

A. 用明矾净化黄河水
B. 用漂白粉漂白蚕丝制品
C. 用食醋去除水壶中水垢
D. 用小苏打作烘焙糕点膨松剂
考点 · 氯气的性质与制备考法 · 结构决定性质易错 · 反应条件漏写
参考答案

B

同知识点练习 · 氯气的性质与制备 → 查看完整解析 →
第 4 题 单选 区分题

4. 称取1.6g固体NaOH配制400mL浓度约为0.1mol·L1的NaOH溶液，下列仪器中不需要使用的是（）

A. 100mL烧杯
B. 500mL 容量瓶
C. 500mL量筒
D. 500mL细口试剂瓶（具橡胶塞）
考点 · 常用仪器的识别与使用考法 · 对照实验易错 · 实验操作顺序颠倒
参考答案

C

同知识点练习 · 常用仪器的识别与使用 → 查看完整解析 →
第 5 题 单选 区分题

5. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是（）

A. 用 $\mathrm { N a O H }$ 溶液吸收少量 $\mathrm { S O } _ { 2 } : \mathrm { S O } _ { 2 } + \mathrm { O H } ^ { - } = \mathrm { H S O } _ { 3 }$
B. 用 ${ \mathrm { N a } } _ { 2 } { \mathrm { O } } _ { 2 }$ 和水制备少量 $\mathrm { O } _ { 2 } : \mathrm { N a } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } = 2 \mathrm { N a } ^ { + } + 2 \mathrm { O H } ^ { - } + \mathrm { O } _ { 2 }$ ↑
C. 用 $\mathbf { M n O } _ { 2 }$ 和浓盐酸制备 $\mathbf { C l } _ { 2 }$ $\mathrm { M n O } _ { 2 } + 4 \mathrm { H } ^ { + } + 2 \mathrm { C l } ^ { - } \frac { \Delta } { \mathrm { M n } ^ { 2 + } + \mathrm { C l } _ { 2 } \uparrow + 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } }$
D. 用稀硝酸溶解少量Cu粉： $3 \mathrm { C u } + 8 \mathrm { H } ^ { + } + 8 \mathrm { N O } _ { 3 } ^ { - } = 3 \mathrm { C u } \left( \mathrm { N O } _ { 3 } \right) _ { 2 } + 2 \mathrm { N O } \uparrow + 4 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$
考点 · 离子方程式的书写与正误判断考法 · 守恒法易错 · 方程式未配平
参考答案

C

同知识点练习 · 离子方程式的书写与正误判断 → 查看完整解析 →
第 8 题 解答 区分题

8.物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是（）

<table><tr><td rowspan=1 colspan=1></td><td rowspan=1 colspan=1>性质差异</td><td rowspan=1 colspan=1>主要原因</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>A</td><td rowspan=1 colspan=1>沸点： $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } > \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S }$ </td><td rowspan=1 colspan=1>电离能： $\mathrm { O } { > } \mathrm { S }$ </td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>B</td><td rowspan=1 colspan=1>酸性： $\mathrm { H C l O } > \mathrm { H B r O }$ </td><td rowspan=1 colspan=1>电负性：Cl&gt; Br</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>C</td><td rowspan=1 colspan=1>硬度：金刚石&gt;晶体硅</td><td rowspan=1 colspan=1>原子半径： $\mathrm { S i } > \mathrm { C }$ </td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>D</td><td rowspan=1 colspan=1>熔点：MgO&gt; NaF</td><td rowspan=1 colspan=1>离子电荷： $\mathbf { M g } ^ { 2 + } > \mathbf { N a } ^ { + } , { \mathbf { O } ^ { 2 - } } > \mathbf { F } ^ { - }$ </td></tr></table>

考点 · 分子的极性与分子间作用力考法 · 结构决定性质
参考答案

A

同知识点练习 · 分子的极性与分子间作用力 → 查看完整解析 →
第 9 题 单选 区分题

9. 用肼 $\left( \mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { H } _ { 4 } \right)$ 的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量 $\mathrm { C u S O _ { 4 } }$ ，反应原理
如图所示。下列说法正确的是（）N:H4 N2.HCu[Cu(N2Ha)2]2[Cu(N2H4)2]Fe Fe3O4. H

A. $\mathbf { N } _ { 2 }$ 是还原反应的产物
B. 还原性： $\mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { H } _ { 4 } < \mathrm { F e } ^ { 2 + }$
C. 处理后溶液的 $\mathrm { p H }$ 增大
D. 图示反应过程中起催化作用的是 $\mathrm { C u } ^ { 2 + }$
考点 · 氧化还原反应的基本概念考法 · 守恒法易错 · 氧化还原顺序错误
参考答案

C【解析】分析A选项： 由反应原理图可知， ${ \cal N } _ { 2 } H _ { 4 }$ 中N元素化合价从-2价升高到氮气中的0价，发生氧化反应， $\Nu _ { 2 }$ 是 氧化反应的产物，A错误。 分析B选项： 由图可知， $N _ { 2 } H _ { 4 }$ 将 $F e _ { 3 } O _ { 4 }$ 还原为亚铁离子， $N _ { 2 } H _ { 4 }$ 是还原剂，亚铁离子是还原产物，根据还原性： 还原剂>还原产物，所以还原性 $N _ { 2 } H _ { 4 } )$ 亚铁离子，B错误。 分析C选项： 总反应方程式消耗 $H ^ { + }$ ，溶液中氢离子浓度减小，根据 ${ \mathrm { p I } } { \mathrm { = } } { \mathrm { - } } 1 \mathrm { g c } ( { \mathrm { I I } } + { \bf \Sigma } )$ ，则处理后溶液的PH增大， C正确。 分析D选项： 由图可知，Cu在整个过程中参与了反应，不是起催化作用，D错误。

同知识点练习 · 氧化还原反应的基本概念 → 查看完整解析 →
第 11 题 单选 区分题

11. 完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是()

<table><tr><td rowspan=1 colspan=1></td><td rowspan=1 colspan=1>实验内容</td><td rowspan=1 colspan=1>仪器或材料</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>A</td><td rowspan=1 colspan=1>灼烧海带</td><td rowspan=1 colspan=1>坩埚、泥三角</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>B</td><td rowspan=1 colspan=1>加热浓缩NaC1溶液</td><td rowspan=1 colspan=1>表面皿、玻璃棒</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>C</td><td rowspan=1 colspan=1>称量5.0gNaOH固体</td><td rowspan=1 colspan=1>电子天平、称量纸</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>D</td><td rowspan=1 colspan=1>量取25.00mL稀 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S O } _ { 4 }$ </td><td rowspan=1 colspan=1>25mL移液管、锥形瓶</td></tr></table>

A. A
B. B
C. C
D. D
考点 · 常用仪器的识别与使用易错 · 实验操作顺序颠倒
参考答案

A

同知识点练习 · 常用仪器的识别与使用 → 查看完整解析 →
第 13 题 单选 区分题

13. 钢渣中富含 $\mathrm { C a O } , \mathrm { S i O } _ { 2 } , \mathrm { F e O } , \mathrm { F e } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 }$ 等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的 $\mathrm { C a } , \mathrm { S i } , \mathrm { F e }$ 元素，流程如下。已知： $\mathrm { F e } _ { 2 } \left( \mathbf { C } _ { 2 } \mathbf { O } _ { 4 } \right) _ { 3 }$ 能溶于水； $\mathrm { K _ { s p } } \left( \mathrm { C a C _ { 2 } O _ { 4 } } \right) = 2 . 3 \times 1 0 ^ { - 9 } , \mathrm { K _ { s p } } \left( \mathrm { F e C _ { 2 } O _ { 4 } } \right) = 3 . 2 \times 1 0 ^ { - 7 }$ 0下列说法错误的是（）

A. 试剂 X 可选用Fe粉
B. 试剂Y可选用盐酸
C. “分离”后Fe元素主要存在于滤液Ⅱ中
D. “酸浸”后滤液Ⅰ的pH过小会导致滤渣Ⅱ质量减少
考点 · 流程中的分离与除杂考法 · 守恒法易错 · 过量与少量未讨论
参考答案

B A选项 加入试剂X的目的可能是将 $F e ^ { 3 + }$ 还原为 $F e ^ { 2 + }$ ，因为后续加H2C204可能会与 $F e ^ { 2 + }$ 形成沉淀，而Fe 粉可以将 $F e ^ { 3 + }$ 还原为 $F e ^ { 2 + }$ ，反应方程式为 $F e ^ { 3 + } { + } \mathrm { F e { = } 3 } F e ^ { 2 + }$ ，A正确。 B选项 若试剂Y选用盐酸，会使生成的 $H _ { 2 } S i O _ { 3 }$ 沉淀溶解，因为 $H _ { 2 } S i O _ { 3 }$ 能与盐酸发生反应（虽然 $H _ { 2 } S i O _ { 3 }$ 是弱酸，但在一定条件下可与强酸反应），不能实现向 $S i O _ { 2 }$ 的转化，试剂Y应该选用能使 $\sin 3 ^ { 2 - }$ 转化为 $H _ { 2 } S i O _ { 3 }$ 沉淀且不溶解沉淀的物质，如 ${ \mathsf { C } } O _ { 2 }$ 等，B错误

同知识点练习 · 流程中的分离与除杂 → 查看完整解析 →
第 17 题 解答 区分题

17. （12分）采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿（要含 $\mathrm { F e } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 } { , } \mathrm { M n O } _ { 2 }$ 及 $\mathrm { C o , C u , C a , S i }$ 等元素的氧化物）分离提取 $\operatorname { C u } , \operatorname { C o } , \operatorname { M n }$ 等元素，工艺流程如下：

已知：该工艺条件下， $\left( \mathrm { N H _ { 4 } } \right) _ { 2 } \mathrm { S O _ { 4 } }$ 低温分解生成 $\mathrm { N H _ { 4 } H S O _ { 4 } }$ ，高温则完全分解为气体； $\mathrm { F e } 2 \left( \mathrm { S O } _ { 4 } \right) _ { 3 }$ 在 $6 5 0 \mathrm { ^ { \circ } C }$ 完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于 $7 0 0 \%$ 0

回答下列问题：

(1)“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。 $\mathbf { M n O } _ { 2 }$ 与 $\mathrm { N H _ { 4 } H S O _ { 4 } }$ 反应转化为 $\mathrm { M n S O _ { 4 } }$ 时有 $\Nu _ { 2 }$ 生成，该反应的化学方程式为 。“高温焙烧”温度为 $6 5 0 ^ { \circ } \mathrm { C }$ ，“水浸”所得滤渣主要成分除 $\mathrm { S i O } _ { 2 }$ 外还含有 (填化学式）。

(2) 在 $\left( \mathrm { N H } _ { 4 } \right) _ { 2 } \mathrm { S O } _ { 4 }$ 投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸时金属元素的浸出率 (填“增大”“减小”或“不变”）。

(3) HR 萃取 $\mathrm { C u } ^ { 2 + }$ 反应为：2HR（有机相） $+ \mathrm { C u } ^ { 2 + }$ (水相) $ C u R _ { 2 }$ (有机相) $+ 2 \mathrm { H } ^ { + }$ (水相)。
“反萃取”时加入的试剂为 (填化学式)。

(4)“沉钴”中， $\mathrm { p H } = 4$ 时 $\mathrm { C o } ^ { 2 + }$ 恰好沉淀完全 $\left[ \mathsf { c } \left( \mathsf { C o } ^ { 2 + } \right) = 1 \times 1 0 ^ { - 5 } \mathsf { m o l } \cdot \mathrm { L } ^ { - 1 } \right]$ ，则此时溶液中 $\mathrm { c } \left( \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S } \right) =$

$\mathrm { m o l } \cdot \mathrm { L } ^ { - 1 }$ 。已知： $\mathrm { K _ { a l } ( H _ { 2 } S ) } = 1 \times 1 0 ^ { - 7 } , \mathrm { K _ { a 2 } \left( H _ { 2 } S \right) } = 1 \times 1 0 ^ { - 1 3 } , \mathrm { K _ { s p } ( C o S ) } = 4 \times 1 0 ^ { - 2 1 }$ 0 $\mathrm { C o S } ^ { \ 6 6 }$ 溶解”时发生反应的离子方程式为 C

(5）“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入 (填操作单元名称）循环利用。

考点 · 流程条件的控制与解释考法 · 三段式易错 · 方程式未配平
参考答案

(1) $3 { \bf M } { \bf n } { \bf O } _ { 2 } + 3 { \bf N } { \bf H } _ { 4 } { \bf H } S { \bf O } _ { 4 } = 3 { \bf M } { \bf n } S { \bf O } _ { 4 } + { \bf N } _ { 2 } \uparrow + { \bf N } { \bf H } _ { 3 } \uparrow + 6 { \bf H } _ { 2 } { \bf O } _ { \mathrm { ~ ; ~ } } F e _ { 2 } O _ { 3 }$ >; (2) 减小; (3) $H _ { 2 } S O _ { 4 } ( \mathrm { ( 1 ) ~ } 4 \times 1 0 ^ { - 1 6 } ; { \bf C o S } + 2 { \bf H } ^ { + } + { \bf H } _ { 2 } { \bf O } _ { 2 } = { \bf C o } ^ { 2 + } + { \bf S } \mathrm { ~ } \downarrow + 2 { \bf H } _ { 2 } { \bf O }$ > ## (5) 低温焙烧

同知识点练习 · 流程条件的控制与解释 → 查看完整解析 →

地方卷 化学历年真题

2026 年地方卷化学真题7 道

从本卷真题继续练

从一道题沿同题型、同知识点、同考法继续练；升级 Pro 可使用教师组卷与 PDF 导出。

回到主搜索查看本卷