1.属于纯净物的是（ ）
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答案
D
中考真题库
2018年上海中考化学真题及答案
2018年上海中考化学真题、参考答案与解析，共收录 19 道公开题。在线查看题干与答案，结合本地当年试题进行考后核对、错题订正和中考复习。
1套试卷
19道公开题
试卷题目
19 道10.能用 ${ \bf A g N O } _ { 3 }$ 溶液鉴别的一组物质是（ ）
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答案
A
11.分子数相等的任何物质具有相同的（ ）
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答案
C
13.有关实验操作正确的是（ ）
A.
收集氧气
B.
振荡溶解
D.
固体
A.
收集氧气
B.
振荡溶解
D.
固体
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答案
B
14.向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，对反应前后烧杯中溶液分析错误的是（ ）
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答案
A
15.关于氢气在氧气中燃烧 反应，叙述正确的是（ ）
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答案
B
17.大理石和稀盐酸在启普发生器中反应，关闭活塞后固液脱离接触 原因是（ ）
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答案
C
18.关于复分解反应说法一定正确的是（ ）
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答案
D
19.有关 $\mathrm { C O } _ { 2 } .$ 、CO 实验设计错误的是（ ）
| 目的 | 鉴别 $CO_{2}$ ,CO | 鉴别 $CO_{2}$ ,CO | 除去 $CO_{2}$ | 除去CO |
| 操作 | <img src="https://zebfdsytobcavmuynuhx.supabase.co/storage/v1/object/public/review-images/tasks/f48a42d1-7872-4f43-a54f-e008fa27efbf/fda8dd95f890e6c1.jpg"/> | <img src="https://zebfdsytobcavmuynuhx.supabase.co/storage/v1/object/public/review-images/tasks/f48a42d1-7872-4f43-a54f-e008fa27efbf/b1b9a7cade4d54ba.jpg"/> | <img src="https://zebfdsytobcavmuynuhx.supabase.co/storage/v1/object/public/review-images/tasks/f48a42d1-7872-4f43-a54f-e008fa27efbf/557967b31ebf84f9.jpg"/> | <img src="https://zebfdsytobcavmuynuhx.supabase.co/storage/v1/object/public/review-images/tasks/f48a42d1-7872-4f43-a54f-e008fa27efbf/3d75a6869834cd1a.jpg"/> |
| 选项 | A | B | C | D |
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答案
D
2.氦气的化学式是（ ）
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答案
A
22.食盐是人类生存的必需品，获取食盐的途径有多种。
①开采岩盐，地下盐层含氯化钠等物质，灼烧氯化钠，火焰呈 色。配置某氯化钠溶液需85mL水，应选用 mL量筒量取（选填编号）。a.10 b.20 c.100
②熬制井盐。《天工开物》记载：抽取深井中的盐水，用井中产生的天然气作为燃料熬制井盐。 $\mathrm { C H } _ { 4 }$ 燃烧的化学方程式是 \_。氯化钠与硝酸钠的溶解度曲线如下，20℃时溶解度较小的物质是\_
③海水晒盐。某地海水中主要物质的含量见上表。
该海水中氯化钠的质量分数为 C $2 0 \mathrm { { ^ \circ C } }$ 时的100g该海水，当水的蒸发量大于 \_g时，开始析出氯化钠。除去氯化钠中的硫酸钠应选用的试剂是 o
①开采岩盐，地下盐层含氯化钠等物质，灼烧氯化钠，火焰呈 色。配置某氯化钠溶液需85mL水，应选用 mL量筒量取（选填编号）。a.10 b.20 c.100
②熬制井盐。《天工开物》记载：抽取深井中的盐水，用井中产生的天然气作为燃料熬制井盐。 $\mathrm { C H } _ { 4 }$ 燃烧的化学方程式是 \_。氯化钠与硝酸钠的溶解度曲线如下，20℃时溶解度较小的物质是\_
| 物质 | 每100g海水所含质量(g) |
| 水 | 96.5 |
| 氯化钠 | 27 |
| 硫酸钠 | 0.2 |
| ...... | ...... |
③海水晒盐。某地海水中主要物质的含量见上表。
该海水中氯化钠的质量分数为 C $2 0 \mathrm { { ^ \circ C } }$ 时的100g该海水，当水的蒸发量大于 \_g时，开始析出氯化钠。除去氯化钠中的硫酸钠应选用的试剂是 o
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答案
(1). 黄 (2). c (3). $\mathrm { C H } _ { 4 } { + } 2 \mathrm { O } _ { 2 } \xrightarrow { \square \cdots \square \cdots \square \cdots } \mathrm { C O } _ { 2 } { + } 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ (4). 氯化钠 (5). 2.7% (6). 89 (7). 氯化钡溶液
23.实验室制取氧气并进行相关实验。
①双氧水和二氧化锰制氧气的化学方程式是 。取用二氧化锰操作正确的是（选填编号）。
图1
图2
②探究带火星的木条在不同体积分数氧气中的复燃情况，部分实验数据记录如下：
根据上述实验数据得出的结论是
在集气瓶中注入占其容器50%的水（如图所示），用排水法收集氧气，将瓶内的水排尽，用带火星的木条在该集气瓶中进行实验，推测实验现象并说明理由。
③双氧水分解也可用氧化铜作催化剂。在0.5g氧化铜中滴加双氧水，反应结束后固体仍为0.5g且呈$\_$色。
设计一个实验，证明在双氧水分解反应后，氧化铜化学性质没有发生改变。
## 三、简答题（共18分）
①双氧水和二氧化锰制氧气的化学方程式是 。取用二氧化锰操作正确的是（选填编号）。
图1
图2
②探究带火星的木条在不同体积分数氧气中的复燃情况，部分实验数据记录如下：
| 氧气体积分数(%) | 30 | 40 | 60 | 70 |
| 带火星的木条 | 不变 | 稍亮 | 复燃 | 复燃 |
根据上述实验数据得出的结论是
在集气瓶中注入占其容器50%的水（如图所示），用排水法收集氧气，将瓶内的水排尽，用带火星的木条在该集气瓶中进行实验，推测实验现象并说明理由。
③双氧水分解也可用氧化铜作催化剂。在0.5g氧化铜中滴加双氧水，反应结束后固体仍为0.5g且呈$\_$色。
设计一个实验，证明在双氧水分解反应后，氧化铜化学性质没有发生改变。
| 步骤 | 现象 | 结论 |
| ____ | ____ | 氧化铜化学性质没有改变 |
## 三、简答题（共18分）
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答案
(1). $2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 } \xrightarrow { \mathrm { M n O } _ { 2 } } 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } + \mathrm { O } _ { 2 } \uparrow$ (2). c (3). 能使带火星的小木条复燃的不一定是纯氧 (4). 带火星的木条复燃，这是因为氧气的浓度达到了使其复燃的纯度 (5). 黑 (6). 将反应后的混合物过滤，向盛有该滤渣的试管中重新加入2ml过氧化氢溶液 (7). 试管中有大量气泡冒出，且能使带火星的木条复燃
24.某涂料添加剂M的成分为银、铝、锌中的一种，为确定其成分，取一定质量的M和稀硫酸进行实验。
图1
图2
①银、铝、锌的金属活动性由强到弱的顺序是 C
②用右图方法收集氢气，是因为氢气 $\_\_\_\_$（选填“可溶” “、 难溶”）于水；仪器Ⅰ的名称是 C
③6.5g锌与足量稀硫酸完全反应，计算产生氢气的物质的量。 $\_$（根据化学方程式列式计算）
④铝、锌分别与足量的稀硫酸反应。产生氢气的物质的量与消耗铝的质量关系曲线如下图所示，在图中画出产生氢气的物质的量与消耗锌的质量关系曲线。
⑤1.8g样品M与足量稀硫酸完全反应产生0.1mol氢气，则M的化学方程式是 -0
图1
图2
①银、铝、锌的金属活动性由强到弱的顺序是 C
②用右图方法收集氢气，是因为氢气 $\_\_\_\_$（选填“可溶” “、 难溶”）于水；仪器Ⅰ的名称是 C
③6.5g锌与足量稀硫酸完全反应，计算产生氢气的物质的量。 $\_$（根据化学方程式列式计算）
④铝、锌分别与足量的稀硫酸反应。产生氢气的物质的量与消耗铝的质量关系曲线如下图所示，在图中画出产生氢气的物质的量与消耗锌的质量关系曲线。
⑤1.8g样品M与足量稀硫酸完全反应产生0.1mol氢气，则M的化学方程式是 -0
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答案
(1) 铝 、 锌 、 银; (2) 难 溶; (3) 长 颈 漏 斗 <sup>; (4) </sup> 0.1mol; (5) 
图2
图2解析
【 答 案 】 (1). 铝 、 锌 、 银 (2). 难 溶 (3). 长 颈 漏 斗 <sup>(4).</sup> 0.1mol (5).
图2
$ 2 \mathrm{Al} + 3 \mathrm{H} _ {2} \mathrm{SO} _ {4} = \mathrm{Al} _ {2} (\mathrm{SO} _ {4}) _ {3} + 3 \mathrm{H} _ {2} \uparrow $
铝比锌活泼，锌比银活泼；稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，和铝反应生成硫酸铝和氢气。
【详解】①根据金属活动性顺序表，银、铝、锌的金属活动性由强到弱的顺序是铝、锌、银；②用如图1方法收集氢气，是因为氢气难溶于水；仪器Ⅰ的名称是长颈漏斗；
③解：设产生氢气的物质的量为x，
6.5g锌的物质的量为： $6 . 5 { \mathrm { g } } { \div } 6 5 { \mathrm { g } } / { \mathrm { m o l } } { = } 0 . 1 { \mathrm { m o l } }$
$ \mathrm{Zn} + \mathrm{H} _ {2} \mathrm{SO} _ {4} = \mathrm{ZnSO} _ {4} + \mathrm{H} _ {2} \uparrow $
$ \frac {1}{0 . 1 \mathrm{mol}} = \frac {1}{\mathrm{x}} $
答：产生氢气的物质的量是0.1mol。
④由计算可知， $6 . 5 \mathrm { g }$ 锌与足量稀硫酸反应生成0.1mol氢气，产生氢气 物质的量与消耗锌的质量关系曲线如下所示：
图2
⑤铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式及其质量、物质的量的关系为：$2 A l + 3 H _ { 2 } S O _ { 4 } { = } A l _ { 2 } ( S O _ { 4 } ) _ { 3 } + 3 H _ { 2 } \uparrow$ 54 61.8g 0.2mol
由以上关系可知，1.8g铝与足量稀硫酸完全反应产生0.1mol氢气，则M是Al。则铝和稀硫酸反应的化学方程式是： $2 A l + 3 H _ { 2 } S O _ { 4 } { = } A l _ { 2 } ( S O _ { 4 } ) _ { 3 } + 3 H _ { 2 } \uparrow$ C
图2
$ 2 \mathrm{Al} + 3 \mathrm{H} _ {2} \mathrm{SO} _ {4} = \mathrm{Al} _ {2} (\mathrm{SO} _ {4}) _ {3} + 3 \mathrm{H} _ {2} \uparrow $
铝比锌活泼，锌比银活泼；稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，和铝反应生成硫酸铝和氢气。
【详解】①根据金属活动性顺序表，银、铝、锌的金属活动性由强到弱的顺序是铝、锌、银；②用如图1方法收集氢气，是因为氢气难溶于水；仪器Ⅰ的名称是长颈漏斗；
③解：设产生氢气的物质的量为x，
6.5g锌的物质的量为： $6 . 5 { \mathrm { g } } { \div } 6 5 { \mathrm { g } } / { \mathrm { m o l } } { = } 0 . 1 { \mathrm { m o l } }$
$ \mathrm{Zn} + \mathrm{H} _ {2} \mathrm{SO} _ {4} = \mathrm{ZnSO} _ {4} + \mathrm{H} _ {2} \uparrow $
$ \frac {1}{0 . 1 \mathrm{mol}} = \frac {1}{\mathrm{x}} $
答：产生氢气的物质的量是0.1mol。
④由计算可知， $6 . 5 \mathrm { g }$ 锌与足量稀硫酸反应生成0.1mol氢气，产生氢气 物质的量与消耗锌的质量关系曲线如下所示：
图2
⑤铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式及其质量、物质的量的关系为：$2 A l + 3 H _ { 2 } S O _ { 4 } { = } A l _ { 2 } ( S O _ { 4 } ) _ { 3 } + 3 H _ { 2 } \uparrow$ 54 61.8g 0.2mol
由以上关系可知，1.8g铝与足量稀硫酸完全反应产生0.1mol氢气，则M是Al。则铝和稀硫酸反应的化学方程式是： $2 A l + 3 H _ { 2 } S O _ { 4 } { = } A l _ { 2 } ( S O _ { 4 } ) _ { 3 } + 3 H _ { 2 } \uparrow$ C
4.属于有机物的是（ ）
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答案
A
5.在水中能形成溶液的是（ ）
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答案
B
6.自来水生产中起杀菌消毒作用的是（ ）
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答案
B
7.属于石墨化学性质的是（ ）
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答案
C
8.四种溶液的pH如图所示，其中碱性最强的是（ ）
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答案
D
9.物质俗称正确的是（ ）
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答案
D