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选题发帖【解答】 $\mathrm { C d ^ { 2 + } } + 4 \mathrm { H } { 2 } \mathrm { S } + 2 N O { 3 } ^ { - } = \mathrm { C d S } \downarrow + 2 \mathrm { N O } + 3 \mathrm { S } \downarrow + 4 \mathrm { H } { 2 } \mathrm { O }$
【解答】 ①. O<sub2</sub、Cu（或 Ag）、Δ ②. B $\mathrm { r C H { 2 } C H ( C H { 3 } ) C H O }$ ③. H $\mathrm { O C H { 2 } C H { 2 } O H }$ 、H<sup+</sup（或浓 $\mathrm { H } { 2 } \mathrm { S O } { 4 }$
本题考查了有机合成与反应计量，化学实验装置与操作分析，定量滴定，反应催化原理等知识点 ①由聚酯结构，及实验过程提到两种酸酐分别与丙-1,2-二醇发生醇解反应，生成 所以理论上投料比n(顺丁烯二酸酐):n(邻苯二甲酸酐): $\mathbf { n } ( \mathbb { M } - 1 , 2 - \mathbf { \alpha } , \mathbb { M } ) = 1 ; 1 { : } 2$
【命题点】化学实验安全，涉及废液的处理、防护用具的佩戴、实验工具的正确选择、乙醇的性质【深度解析】酸、碱废液一般具有腐蚀性，直接排放会损坏管道、污染环境，应分别收集，在确定混合无危险时采用中和法，每次各取少量分次混合后再排放，A符合题意；乙醇是一种易燃、易挥发的有机溶剂，应存放在阴凉通风处，并注意远离火种，D不符合题意。 教材溯源 A项出自人教版必修第一册附
【小问 3 详解】 0 00 OCH2CH3 0 OH反应②为 NH 在一定条件下转化为瑞格列奈 NH ，对比两者的N N O0 OCH2CH3结构简式可知，反应实质为 NH 分子中的酯基转化为羧基，即为酯基水解，所以反N 应的试剂和条件是稀硫酸、加热或者NaOH 溶液、加热/H<sup+</sup； 小问 4 详解】【 OHC的结构简式 、分子式为 $\mathrm { C { 1 1 } H { 1 5 } O F }$
精炼铜产生的铜阳极泥富含 Cu、Ag、Au 等元素，铜阳极泥加入硫酸、 $\mathrm { H } { 2 } \mathrm { O } { 2 }$ 浸取，Cu 被转化为$\mathrm { C u } ^ { 2 + }$ 进入浸取液1中，Ag、Au 不反应，浸渣 1中含有Ag 和Au；浸渣 1中加入盐酸、 $\mathrm { H } { 2 } \mathrm { O } { 2 }$
【分析】以粗镓为原料，制备超纯 $\mathrm { G a } ( \mathrm { C H } { 3 } ) { 3 }$ ，粗 Ga 经过电解精炼得到纯 Ga，Ga 和 $\mathrm { M g }$ 反应生产$\mathrm { G a } { 2 } \mathrm { M g } { 5 } , \ \mathrm { G a } { 2 } \mathrm { M g } { 5 }$
【分析】硝酸浸取液(含 $Ni^{2+}$ 、 $Co^{2+}$ 、 $Al^{3+}$ 、 $Mg^{2+}$ )中加入活性氧化镁调节溶液 pH 值，过滤，得到滤液主要是硝酸镁，结晶纯化得到硝酸镁晶体，再热解得到氧化镁和硝酸。滤泥加入氨性溶液氨浸，过滤，向滤液中进行镍钴分离，，经过一系列得到氯化铬和饱和氯化镍溶液，向饱和氯化镍溶液中加入氯化氢气体得到氯化
【小问1详解】 铁元素的原子序数为26，基态亚铁离子的价电子排布式为 $3 \mathrm { d } ^ { 6 }$ ，故答案为： ${ 3 \mathrm { d } ^ { 6 } } \colon$ ； 【小问2详解】 硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，离子的空间构型为正四面体形，水分子中氧原子的价层电子对数为4、孤对电子对数
(1)根据表格燃烧热数据可知，存在反应①C(石墨， $\mathbf { s } ) \mathbf { + } \mathbf { O } { 2 } ( \mathbf { g } ) \mathbf { = } \mathbf { C O } { 2 } ( \mathbf { g } )$ $H { 1 } { = } { - } 3 9 3 . 5 \mathrm { k J } \cdot \mathrm { m o l } ^ { - 1 }$
【分析】结合有机物C的结构简式进行逆推，并根据A→B→C 的转化流程可知，有机物B的结构简式为： 0 OHH3C-0 ；有机物 C 与 $\mathrm { C H } { 3 } \mathrm { I }$ 在一定条件下发生取代反应生成有机物 D；根据有机物 H 的结 构简式进行逆推，并根据已知信息可知，有机物 G 为 HO ，据以上分析进行解答。 【小
(1)在 2 2 4Na S O中 Na 为+1 价，O 为-2 价，由于化合物中所有元素正负化合价的代数和等于0，所 以 S 元素化合价为+3 价； (2)向锌粉的悬浮液中通入SO2，制备 ZnS2O4，反应前 Zn 为单质中的 0 价，反应后变为 ZnS2O4 中的+2 价，所以每生成1mol ZnS 2O4，反应中转移的电子数为2mol；向 ZnS2O
(1)由题干信息可知，低温下，在Na2FeO4 溶液中加入KOH浓溶液可析出K2FeO4， 化学反应方程式为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，故答案为： Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH； ②Na2FeO4 和稀H2SO4 发生如下反应：Na2FeO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+O2↑+Na2SO4+H2O，反应 中
①根据金属活动性顺序表，银、铝、锌的金属活动性由强到弱的顺序是铝、锌、银；②用如图1方法收集氢气，是因为氢气难溶于水；仪器Ⅰ的名称是长颈漏斗； ③解：设产生氢气的物质的量为x， 6.5g锌的物质的量为： $6 . 5 { \mathrm { g } } { \div } 6 5 { \mathrm { g } } / { \mathrm { m o l } } { = } 0 . 1 { \mathrm { m o l } }$
（1）根据图知，反应 II 为 $3 \mathrm { S O } { 2 } \mathrm { ~ ( ~ g ~ ) ~ } + 2 \mathrm { H } { 2 } \mathrm { O ~ ( ~ g ~ ) ~ } = 2 \mathrm { H } { 2 } \mathrm { S O } { 4 }$ （l）+S（s）， 将方程式
（1）Co 是 27 号元素，可按照能量最低原理书写电子排布式；O 为非金属性，难以失去电子，第一电离能较大； ② $\mathrm { C O } { 2 }$ 和 $\mathrm { C H } { 3 } \mathrm { O H }$ 分子中 C 原子分别形成 2、4 个 σ 键； （3）水和甲醇分子间都存在氢键，二氧化碳和氢气常温下为气体，结合
【解答】解：A．二氧化硅属于酸性氧化物和盐酸不反应，不能一步实现反应，故 A 错误；B．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化生成硫酸，二氧化硫和水不能一步转化，故B错误；C．氮气和氢气在催化剂、高温高压条件下反应生成氨气，氨气是碱性气体和盐酸反应生成氯化铵，两步反应能一步实现，故C正确；D．碳酸镁溶于盐酸生成氯化镁溶液，氯化镁溶液电解得到氢氧化镁，氢气和
（1）向 ${ \bf N a } { 2 } { \bf C O } { 3 }$ 过饱和溶液中通入 $\mathrm { S O } { 2 }$ ，发生反应生成 ${ \mathrm { N a H S O } } { 3 }$ 和 $\mathrm { C O } { 2 } ;$ （2）二氧化硫易溶于氢氧化钠溶液，Y为安全瓶，可防止倒吸； （3）①
废渣主要成分为 $\mathrm { M g } \mathrm { C O } { 3 }$ $\mathrm { M g } { 2 } \mathrm { S i O } { 4 }$ 和少量 Fe、Al 的氧化物，加入 40%的硫酸酸溶，过量后滤液中含有硫酸镁、硫酸亚铁以及硫酸铝，加入 $\mathrm { H } { 2 } \mathrm { O } { 2 }$
32.第①步在 $\mathrm { N H } { 4 } \mathrm { C 1 }$ 溶液中加入 ${ \mathrm { C a } } ( \mathrm { O H } ) { 2 }$ ，二者发生复分解反应，反应的化学方程式为 $2 \mathrm { N } \mathrm { F } { 4 } \mathrm { C } 1 +$ $\mathrm { C a ( O H ) { 2 } { = } C a C l { 2 } { + } 2 N H { 3 } { \cdot } H { 2 } O }$