2008 上海卷 化学

．（08上海卷）食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的
是( )

．（08上海卷）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（
）

．（08上海卷）植物及其废弃物可以制取乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是
（ ）

．（08上海卷）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（
）

．（08上海卷）下列关于化学学习和研究的说法错误的是（ ）

．（08上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序
排列的一组是（ ）

．（08上海卷）下列各化合物的命名中正确的是（ ）

．（08上海卷）在一定的条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物
是( )

．（08上海卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

．（08上海卷）由图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液
体。挤压滴管的胶头，下列
与实验事实不相符的是（ ）

．（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-
13mol·L－1，该溶液可能是( )
①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液

．（08上海卷）取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流
电源，一段时间
后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下
列
说法错误的是( )

．（08上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO
2NaCl＋Na
ClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( )

．（08上海卷）某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确
的是( )

．（08上海卷）已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的
实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正
确的是（ ）
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水

．霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于MMF的说法正确的
是( )

．（08上海卷）已知：H2(g)＋F2(g)
2HF(g)＋270kJ，下列说法正确的是( )

．（08上海卷）设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，
可用底部有小孔的试管制简
易的气体发生器(见右图)。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有
部分气体逸散)。
下列气体的制取宜使用该装置的是( )

．（08上海卷）研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下
：
①SO2＋N2O5
SO3＋NO ②SO3＋H2O
H2SO4 ③2NO＋O2
2NO2
NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是( )

．（08上海卷）下列离子方程式书写正确的是（ ）

．（08上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时
间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组
别可能是（ ）

．（08上海卷）在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃烧0.4
53mol碳来提供。设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的
体积分数可能是( )

．（08上海卷）（A）四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列
问题：

(1）B元素在周期表中的位置是_________________________，写出A原子的电子排布式____
______________。
(2）写出C单质与水反应的化学方程式____________________________________________。
A与C形成的化合物溶于水后，溶液的$pH__________7$（填“大于”、“等于”或“小
于”）。
(3）D元素最高价氧化物晶体的硬度________（填“大”、“小”），其理由是__________
__________________。
(4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）__________。写出能证明这一结论的一
个实验事实__________
_____________________________________________。

．（08上海卷）某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)请将Au2O3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。
(2)反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。
(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。
(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na 2S2O3和Cl2反
应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。

．（08上海卷）（A）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，
将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定
）。试回答下列问题：

(1）实验1中，沉淀最终变为________色，写出沉淀变色的化学方程式__________
_____________________。

(2）实验2甲针筒内的现象是：有___________生成，活塞________移动（填向外
、向内、不）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入_

__________溶液中。

(3）实验3中，甲中的3mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色
气体是_______，写出NO2与H2O反应的化学方程式为___________________________
____。

(4）实验4中，已知：3Cl2＋2NH3
N2＋6HCl。甲针筒出活塞有移动，针筒内
有白烟产生外，气体的颜色变为____________。最后针筒内剩余气体的体积约为_
_______mL。

．（08上海卷）（B）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式

_______________________________________________________________________
_________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该
乙醇氧化反应是______反应。

(2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_____________；乙的作用是______________
_____。

(3）反应进行一段时间后，干燥管a中能收集到不同的物质，它们是___________
_________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是___________________
__。

(4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸，试纸显红色，说明液体中还有___
_________。要除去该物质，可先在混合液中加入_________（填写字母）。

．（08上海卷）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，
此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：
根据上述图示，完成下列填空：

(1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取
浓氨水（每升含有251.28g氨）__________mL，用规格为_______mL量筒量取。

△
△
△ △

(2）氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO4
2－外，还有大量的NH4
＋。检验NH4
＋的方法是____________________________________________________
___。
(3）写出沉淀物中所有物质的化学式________________________________________。
(4）滤液I的成分是水和______________。
(5）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量______溶液，产生白色沉淀。
②___________、__________、_________(依次填写实验操作名称)。
③冷却、称重。

(6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：_______
____mol（用含有m、n的代数式表示）。

．（08上海卷）生态溶液涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷
、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L（标准状况）该气体通过盛有红色CuO粉末的硬
质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuO CO 2＋2H2O＋
4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量
的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。
(1)原混合气体中甲烷的物质的量是____________。
(2)原混合气体中氮气的体积分数为多少？(写出计算过程)

．（08上海卷）小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。

(1）小苏打片每片含0.5gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H＋是__________
_mol。
(2）胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_____片。
(3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。

①取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，
开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根
与碳酸根的物质的量之比。

△

②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行
干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的
化学式。