2010 上海卷 化学

下列做法不能体现低碳生活的是

下列有关物质结构的表述正确的是

下列有机物命名正确的是

下列有关物质性质的描述不符合事实的是

3．下列有机物命名正确的是

正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是

NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

下列离子组一定能大量共存的是

下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是

9．下列离子组一定能大量共存的是

下列实验操作或实验事故处理正确的是

下列实验过程中，始终无明显现象的是

12．下列实验操作或实验事故处理正确的是

除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

15．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是

16．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

17.据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是

18．右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装
置，下列有关说法错误的是

甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1
mol·L-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是

20．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号 X Y Z W
原子半径/pm 160 143 70 66
主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2
下列叙述正确的是

胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。
1)三硅酸镁的氧化物形式为
，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电
子排布式为 。
2)铝元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子、 种不同能级的电子。
3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径
(填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程
式为：
4) Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是 。

24．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管
中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：
2)整个过程中的还原剂是 。
3)把KI换成KBr，则CCl4层变为__色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3
、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。
4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若庄Kl与Cl2反
应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。

26．26． 3CaCO广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为 3CaCO
，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备 2CO气体。下列装置可用
于 2CO气体的提纯和干燥。
完成下列填空：
1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 1molL-×)，应选用的仪器是_____。
a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒d．容量瓶
2)上述装置中，A是____溶液， 3NaHCO溶液可以吸收_____。
3)上述装置中，b物质是_____。用这个实验得到的气体测定 2CO的分子量，如果B物
质失效，测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。
4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和 3CaCO在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之
一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：
剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重
为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是______。
a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸d 正已烷

5)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出_____后溶出____
___。
6)上述测定实验中，连续_______，说明样品已经恒重。

Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30℃时的溶
解度为35.5g/100gH2O。
1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数 。（保留2位小数）
2）计算30℃时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量。
3）将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶体79.5g。计算10℃时N
a2SO3在水中的溶解度。

31．白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三
卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PCl5为例）如右图所示。该
结构中氯原子有两种不同位置。
1）6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在
标准状况下的体积为 L。
上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，该磷酸溶液的物质
ω

的量浓度为 mol·L-1。
2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol
Ca(OH)2的悬浮液中，反应恰好完全，生成l种难溶盐和16.2g
H2O。该难溶盐的化学式可表示为 。
3）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷 （ ，且x为整数）。
如果某混合卤化磷共有3种不同结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），该混合卤化
磷的相对分子质量为 。
4）磷腈化合物含有3种元素，且分子中原子总数小于20。0.10mol PCl5和0.10mol
NH4Cl恰好完全反应，生成氯化氢和0.030mol磷腈化合物。推算磷腈化合物的相对分子质量
（提示：M>300）。