2010 上海卷 化学

下列做法不能体现低碳生活的是

下列有机物命名正确的是

A

B

CH3 H3C-C-Cl CH3 2-甲基-2-氯丙烷

C $\mathrm { C H } _ { 3 } { \mathrm { - C H } } _ { 2 } { \mathrm { - C H - O H } }$ 2-甲基-1-丙醇

D $\begin{array} { c } { { \mathrm { C H } _ { 3 } { \mathrm { - } } \mathrm { C H } { \mathrm { - } } { \mathrm { C } } { \mathrm { \equiv } } { \mathrm { C H } } } } \\ { { \mathrm { \dot { C } H } _ { \sharp } } } \end{array}$ 2-甲基-3-丁炔

下列有关物质性质的描述不符合事实的是A．有机物不导电 B．金刚石是自然界最硬的物质C $\mathrm { S 0 } _ { 2 } \overline { { \boxplus } }$ 用作食品防腐剂 D．NO可用于某些疾病的治疗

下列判断正确的是

正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是

浓硫酸的稀释 A

碳酸、苯酚酸性强弱比较 B

氯化氢气体的吸收 C

除去氯气中氯化氢 D

$\mathrm { N _ { A } }$ 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．等物质的量的N 和CO所含分子数均为NB．1. $7 \mathrm { g } \ \mathrm { H } _ { 2 } 0 _ { 2 }$ 中含有的电子数为0.9 $\mathrm { N _ { A } }$ C $\mathrm { 1 m o l \ N a _ { 2 } O _ { 2 } }$ 固体中含离子总数为4 $\mathrm { N _ { A } }$ D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 $\mathrm { N _ { A } }$

下列实验目的可以达到的是

下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是

将0.4gNaOH和1. $0 6 \mathrm { g }$ $\mathrm { N a _ { 2 } C O _ { 3 } }$ 混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-
1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 的物质的量的关系的是

A

下列实验过程中，始终无明显现象的是

下列判断正确的是

除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

据报道，在300℃、 $7 0 \mathrm { { M P a } } \mathrm { { T } }$ 由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH $\left( \mathrm { g } \right) + 3 \mathrm { H 2 0 } \left( \mathrm { g } \right)$ 下列叙述错误的是

右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装
置，下列有关说法错误的是

下列反应的离子方程式正确的是

甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1
mol·L-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是

向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：

1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

2)整个过程中的还原剂是

3)把KI换成KBr，则CCl4层变为$\_\_$色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3
、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 0

4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。

接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

$$ 2 S O _ { 2 } ( g ) + O _ { 2 } ( g ) \overrightarrow { \longleftrightarrow } 2 S O _ { 3 } ( g ) + 1 9 0 K J $$

1)该反应所用的催化剂是 (填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数
500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

2)该热化学反应方程式的意义是a $\nu ( o _ { 2 } ) _ { \scriptscriptstyle \mathrm { \equiv } } = 2 \nu ( \mathrm { S O } _ { 3 } ) _ { \scriptscriptstyle \mathrm { \ i } \scriptscriptstyle \mathrm { \# } }$ b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化

c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol

SO2和0.10molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则 $\nu ( o _ { 2 } )$ =mol.L-1.min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡

移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后，mol<n(SO3)< mol。

26． $\mathrm { C a C O } _ { 3 } \Gamma$ 泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为 $\mathrm { C a C O } _ { 3 }$ ，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备 $C O _ { 2 }$ 气体。下列装置可用于 $C O _ { 2 }$ 气体的提纯和干燥。

完成下列填空：

1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约 $\mathrm { i } \mathrm { m o l } \cdot L ^ { - 1 } )$ )，应选用的仪器是

Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30℃时的溶解度为 $3 5 . 5 \mathrm { g } / 1 0 0 \mathrm { g } \mathrm { H } 2 0$ 0

_{1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数 。（保留2位小数）}ω

2）计算 $3 0 \mathrm { { ^ \circ C } }$ 时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量。

3）将 $3 0 \mathrm { { ^ \circ C } }$ 的Na2SO3饱和溶液271g冷却到 $1 0 \mathrm { { ^ \circ C } }$ ，析出 $\mathrm { N a 2 S 0 3 \bullet 7 H 2 0 }$ 晶体79.5g。计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度。