2013 地方卷 化学

我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：$\begin{array} { r l } { \mathrm { H C H O + O } _ { 2 } } & { { } \xrightarrow { \left. \bigoplus _ { \ell } ^ { * } \left. \mathcal E \right. \right. } \mathrm { C O } _ { 2 } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } } \end{array}$ 。下列有关说法正确的是

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

<table><tr><td>选项</td><td>a中的物质</td><td>b中的物质</td><td>c中收集的气体</td><td>d中的物质</td></tr><tr><td>A</td><td>浓氨水</td><td>CaO</td><td> $NH_3$ </td><td> $H_2O$ </td></tr><tr><td>B</td><td>浓硫酸</td><td> $Na_2SO_3$ </td><td> $SO_2$ </td><td>NaOH溶液</td></tr><tr><td>C</td><td>稀硝酸</td><td>Cu</td><td> $NO_2$ </td><td> $H_2O$ </td></tr><tr><td>D</td><td>浓盐酸</td><td> $MnO_2$ </td><td> $Cl_2$ </td><td>NaOH溶液</td></tr></table>

下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为： $\mathrm { P b S O } _ { 4 } + 2 \mathrm { L i C l } + \mathrm { C a } =$

$$ \mathrm{CaCl} _ {2} + \mathrm{Li} _ {2} \mathrm{SO} _ {4} + \mathrm{Pb} $$

下列有关说法正确的是

一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料 $\mathrm { M g O }$ $\mathrm { { \underline { { M g S O _ { 3 } ( s ) } } } + C O ( g ) } \mathrm { { \stackrel { } { \longrightarrow } M g O ( s ) } + }$ $\mathrm { C O } _ { 2 } ( \mathbf { g } ) + \mathrm { S O } _ { 2 } ( \mathbf { g } )$ $\triangle \mathrm { H } { > } 0$ 。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

<table><tr><td>选项</td><td>x</td><td>y</td></tr><tr><td>A</td><td>温度</td><td>容器内混合气体的密度</td></tr><tr><td>B</td><td>CO的物质的量</td><td> $CO_2$ 与CO的物质的量之比</td></tr><tr><td>C</td><td> $SO_2$ 的浓度</td><td>平衡常数K</td></tr><tr><td>D</td><td> $MgSO_4$ 的质量(忽略体积)</td><td>CO的转化率</td></tr></table>

我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO 等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是

已知 ${ \mathrm { N a H S O } } _ { 3 }$ 溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：$\mathrm { H S O } \ + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } \longrightarrow \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S O } _ { 3 } + \mathrm { O H } ^ { - }$ ①HSO H⁺ + SO ②

向 $0 . 1 \mathrm { m o l { \cdot } L ^ { - 1 } }$ 的 ${ \mathrm { N a H S O } } _ { 3 }$ 溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

（15分）X、Y、Z、W 是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

元素 相 关 信 息X X的最高价氧化物对应的水化物化学式为 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { X O } _ { 3 }$ Y Y是地壳中含量最高的元素Z Z的基态原子最外层电子排布式为 $3 \mathsf { s } ^ { 2 } 3 \mathsf { p } ^ { 1 }$ W W的一种核素的质量数为28，中子数为14

①W位于元素周期表第 周期第 族；W 的原子半径比X的 （填“大”或“小”）。

（2）Z的第一电离能比W的 （填“大”或“小”）； $\mathrm { X Y } _ { 2 }$ 由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称

（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是

；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气

体，该反应的化学方程式是 C

（4）在 $2 5 \mathrm { { ^ \circ C } }$ 、101Kpa 下，已知 13.5g 的 Z 固体单质在 $\mathrm { Y } _ { 2 }$ 气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419KJ，该反应的热化学方程式是 。

（13分）二氧化铈 $\left( \mathrm { C e O } _ { 2 } \right)$ 是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含 $\mathrm { S i O } _ { 2 } \cdot \ \mathrm { F e } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 } \cdot \ \mathrm { C e O } _ { 2 }$ 以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

（1）洗涤滤渣A的目的是为了去除 （填离子符号），检验该离子是否洗涤的方法是

（2）第②步反应的离子方程式是 ，滤渣B的主要成分是 C

（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP （填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。

（4）取上述流程中得到的 $\mathrm { C e ( O H ) } .$ 产品0.536g，加硫酸溶解后，用 $0 . 1 0 0 0 { \mathrm { m o l } } { \cdot } { \mathrm { L } } ^ { - 1 } \mathrm { F e S O } _ { 4 }$ 标准溶液滴定终点是（铈被还原为 $\mathrm { C e } ^ { 3 + } )$ ），消耗25.00mL标准溶液，该产品中 $\mathrm { C e ( O H ) _ { 4 } }$ 的质量分数为