2015 新课标 II 卷 化学

（6 分）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好．下列说法错误的是（　　）

（6 分）某羧酸酯的分子式为 $\mathrm { C _ { 1 8 } H _ { 2 6 } O _ { 5 } }$ ，1mol 该酯完全水解可得到 1mol 羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（　　）A $\mathrm { C _ { 1 4 } H _ { 1 8 } O _ { 5 } }$ B $\mathrm { C _ { 1 4 } H _ { 1 6 } O _ { 4 } }$ C $\mathrm { C _ { 1 6 } H _ { 2 2 } O _ { 5 } }$ D $\mathrm { C _ { 1 6 } H _ { 2 0 } O _ { 5 } }$

（6分）原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a﹣的电子层结构与氦相同，b 和 c 的次外层有 8 个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（　　）

（6分） $\mathrm { N _ { A } }$ 代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）A $6 0 \mathrm { g }$ 丙醇中存在的共价键总数为 $1 0 \mathrm { N _ { A } }$ B．1L $0 . 1 \mathrm { m o l } { \cdot } \mathrm { L } ^ { \cdot 1 }$ 的 ${ \mathrm { N a H C O } } _ { 3 }$ 溶液中 $\mathrm { H C O } _ { 3 } \cdot$ ﹣和 $\mathrm { C O } _ { 3 } { } ^ { 2 \cdot }$ 离子数之和为 $0 . 1 \mathrm { N _ { A } }$ C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物 $2 3 \mathrm { g }$ 钠充分燃烧时转移电子数为 $1 \mathrm { N _ { A } }$

D $2 3 5 \mathrm { g }$ 核素 $9 2 ^ { 2 3 5 } \mathrm { U }$ 发生裂变反应： ${ } _ { 9 2 } ^ { 2 3 5 } \mathrm { U } + { } _ { 0 } ^ { 1 } \mathrm { n } \stackrel { \ddagger { } _ { \ast \times } ^ { 1 } \ddagger { } _ { \ast } ^ { \ast } } { \longrightarrow } { } _ { 3 8 } ^ { 9 0 } \mathrm { S r } ^ { + } { } _ { 5 4 } ^ { 1 3 6 } \mathrm { X e } ^ { + } 1 0 { } _ { 0 } ^ { 1 } \mathrm { n }$ 净产生的中子 $\scriptstyle ( \phantom { } _ { 0 } ^ { } 1 _ { \mathtt { n } } )$ 数为 $1 0 \mathrm { N _ { A } }$

（6 分）分子式为 $\mathrm { C } _ { 5 } \mathrm { H } _ { 1 0 } \mathrm { O } _ { 2 }$ 且可与碳酸氢钠溶液反应放出气体的有机化合物有（　　）

（6分）海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（　　）

（6 分）用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（　　）

<table><tr><td rowspan=1 colspan=1>选项</td><td rowspan=1 colspan=1>①中物质</td><td rowspan=1 colspan=1>②中物质</td><td rowspan=1 colspan=1>预测②中的现象</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>A</td><td rowspan=1 colspan=1>稀盐酸</td><td rowspan=1 colspan=1>碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液</td><td rowspan=1 colspan=1>立即产生气泡</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>B</td><td rowspan=1 colspan=1>浓硝酸</td><td rowspan=1 colspan=1>用砂纸打磨过的铝条</td><td rowspan=1 colspan=1>产生红棕色气体</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>C</td><td rowspan=1 colspan=1>氯化铝溶液</td><td rowspan=1 colspan=1>浓氢氧化钠溶液</td><td rowspan=1 colspan=1>产生大量白色沉淀</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>D</td><td rowspan=1 colspan=1>草酸溶液</td><td rowspan=1 colspan=1>高锰酸钾酸性溶液</td><td rowspan=1 colspan=1>溶液逐渐褪色</td></tr></table>

（14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为 $\mathrm { C O } , \mathrm { C O } _ { 2 }$ 和 $\mathrm { H } _ { 2 } )$ ）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

$$ \mathrm { \textcircled { 1 } C O { ( g ) } + 2 H _ { 2 } { ( g ) } C H _ { 3 } O H { ( g ) } \triangle H _ { 1 } } $$

$$ \textcircled { 2 } \mathrm { C O _ { 2 } } \mathrm { ( \textbf { g } ) } + 3 \mathrm { H _ { 2 } } \mathrm { ( \textbf { g } ) } \mathrm { C H _ { 3 } O H } \mathrm { ( \textbf { g } ) } + \mathrm { H _ { 2 } O } \mathrm { ( \textbf { g } ) } \ \triangle \mathrm { H _ { 2 } } $$

$$ \textcircled { 3 } \mathrm { C O } _ { 2 } \mathrm { ( } \mathbf { g ) } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { ( } \mathbf { g ) } \mathrm { C O } \mathrm { ( } \mathbf { g ) } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O ( } \mathbf { g ) } \ \triangle \mathrm { H } _ { 3 } $$

回答下列问题：

<table><tr><td rowspan=1 colspan=1>化学键</td><td rowspan=1 colspan=1>H - H</td><td rowspan=1 colspan=1>C - 0</td><td rowspan=1 colspan=1>C≡0</td><td rowspan=1 colspan=1>H- O</td><td rowspan=1 colspan=1>C-H</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1> $\mathsf { E / \Omega } ( \mathsf { k } \mathsf { J } . \mathsf { m o l } ^ { - 1 } )$ </td><td rowspan=1 colspan=1>436</td><td rowspan=1 colspan=1>343</td><td rowspan=1 colspan=1>1076</td><td rowspan=1 colspan=1>465</td><td rowspan=1 colspan=1>413</td></tr></table>

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

由此计算 $\triangle \mathrm { H } _ { 1 } { = } \_ { \mathrm { ~ - ~ } 9 9 \mathrm { ~ \scriptsize ~ k J . ~ } \mathrm { ~ m o l } ^ { - 1 } }$ ，已知 $\triangle \mathrm { H } _ { 2 } { = } - 5 8 \mathrm { k J } . ~ \mathrm { m o l } ^ { - 1 }$ ，则 $\Delta H _ { 3 } { = } \underline { { { + 4 1 } } }$

kJ $\mathrm { m o l ^ { - 1 } }$

（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为 $\frac { c ( c _ { A _ { 3 } } , 0 _ { H } ) } { c ( c _ { 0 } ) \times c ^ { 2 } ( c _ { 2 } ) }$ ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为　a　（填曲线标记字母），其判断理由是　反应①正反应为放热反应，平衡常数随温度升高而减小　。

（3）合成气的组成 $\mathrm { ~ n ~ } \left( \mathrm { H } _ { 2 } \right) / \mathrm { n } \left( \mathrm { C O } + \mathrm { C O } _ { 2 } \right) = 2 . 6 0$ 时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图 2 所示。a（CO）值随温度升高而　减小　（填“增大”或“减小”），其原因是　反应①正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中 CO 的量增大，反应③为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中CO的增大，总结果，随温度升高，CO的转化率减小　。图2中的压强由大到小为 $\mathrm { \underline { { P } } } _ { 3 } \mathrm { \underline { { > } } } \mathrm { \underline { { P } } } _ { 2 } \mathrm { \underline { { > } } } \mathrm { \underline { { P } } } _ { 1 - }$ ，其判断理由是　相同温度下，反应③前后气体分子数不变，压强改变不影响其平衡移动，反应①正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故增大压强有利于CO的转化率升高

图1

图2