2015 浙江卷 化学

下列物质中，属于可再生的能源是

硅元素在周期表中的位置是

能产生“丁达尔效应”的是

A．饱和食盐水 B $\mathrm { F e ( O H ) } _ { 3 }$ 胶体 C．盐酸 D．硫酸铜溶液

下列说法不正确的是A．核素 $\mathbf { \Sigma } _ { 1 } ^ { 2 }$ H的中子数是0 B． $^ { 1 2 } \mathrm { C }$ 和 $^ { 1 4 } \mathrm { C }$ 互为同位素C．金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体 D $\mathrm { C H } _ { 3 } \mathrm { C H } _ { 2 } \mathrm { O H }$ 和 $\mathrm { C H } _ { 3 } \mathrm { O C H } _ { 3 }$ 互为同分异构体

下列物质的水溶液因水解呈酸性的是A $\mathrm { N a O H }$ B ${ \bf N a } _ { 2 } { \bf C O } _ { 3 }$ C $\mathrm { N H } _ { 4 } \mathrm { C l }$ D．HCl

已知 $\mathrm { 1 ~ m o l { C H _ { 4 } } }$ 气体完全燃烧生成气态 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 和液态 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ ，放出890.3 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是A $\mathrm { C H _ { 4 } ( g ) } + 2 \mathrm { O _ { 2 } ( g ) } { = } \mathrm { C O _ { 2 } ( g ) } + 2 \mathrm { H _ { 2 } O ( g ) } \quad \triangle \mathrm { H } { = } + 8 9 0 . 3 \ \mathrm { k J } { \cdot } \mathrm { m o l ^ { - 1 } }$ B $\mathrm { C H _ { 4 } ( g ) } + 2 \mathrm { O _ { 2 } ( g ) } { = } \mathrm { C O _ { 2 } ( g ) } + 2 \mathrm { H _ { 2 } O ( l ) } \qquad \triangle \mathrm { H } { = } - 8 9 0 . 3 \ \mathrm { k J } { \cdot } \mathrm { m o l ^ { - 1 } }$ C $\mathrm { C H } _ { 4 } ( \mathrm { g } ) + 2 \mathrm { O } _ { 2 } ( \mathrm { g } ) { = } \mathrm { C O } _ { 2 } ( \mathrm { g } ) { + } 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } ( 1 )$ △H＝＋890.3 kJ·mol^-1D $\mathrm { C H _ { 4 } ( g ) } + 2 \mathrm { O _ { 2 } ( g ) } { = } \mathrm { C O _ { 2 } ( g ) } + 2 \mathrm { H _ { 2 } O ( g ) } \quad \triangle \mathrm { H } { = } - 8 9 0 . 3 \ \mathrm { k J } { \cdot } \mathrm { m o l ^ { - 1 } }$

有关 $\mathrm { S O } _ { 2 }$ 的性质，下列说法不正确的是

有关苯的结构和性质，下列说法正确的是

按如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是( )

甲

乙

关于常温下浓度均为 $0 . 1 \ \mathrm { m o l { \cdot } L ^ { - 1 } }$ 的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是

下列离子方程式正确的是

下列说法不正确的是

某温度时， $2 \mathrm { N O ( g ) } { + } \mathrm { O } _ { 2 } ( \mathrm { g ) } { = } 2 \mathrm { N O } _ { 2 } ( \mathrm { g ) }$ 反应到2 s后，NO的浓度减少了 $0 . 0 6 \mathrm { m o l { \cdot } L ^ { - 1 } }$ ，则以 $\mathrm { \bf O } _ { 2 }$ 表示该时段的化学反应速率是A $0 . 0 3 \mathrm { m o l } { \cdot } \mathrm { L } ^ { - 1 } { \cdot } \mathbf { s } ^ { - 1 }$ B $0 . 0 1 5 \mathrm { m o l } { \cdot } \mathrm { L } ^ { - 1 } { \cdot } \mathbf { s } ^ { - 1 }$ C $0 . 1 2 \mathrm { m o l } { \cdot } \mathrm { L } ^ { - 1 } { \cdot } \mathrm { s } ^ { - 1 }$ D $0 . 0 6 \mathrm { m o l } { \cdot } \mathrm { L } ^ { - 1 } { \cdot } \mathrm { s } ^ { - 1 }$

下列说法正确的是

设 $\mathrm { N _ { A } }$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A． $\mathrm { N _ { A } }$ 个氧分子与 $\mathrm { N _ { A } }$ 个氢分子的质量之比为 8∶1B $1 0 0 \mathrm { m L } 1 . 0 \mathrm { m o l } { \cdot } \mathrm { L } ^ { - 1 } \mathrm { F e C l } _ { 3 }$ 溶液与足量Cu反应，转移的电子数为 $0 . 2 \mathrm { N _ { A } }$ C．标准状况下， $1 1 . 2 \mathrm { L } \mathrm { C C l } _ { 4 }$ 中含有C—Cl键的数目为 $2 \mathrm { N _ { A } }$ D． $\mathrm { N _ { A } }$ 个 $\mathrm { D } _ { 2 } \mathrm { O }$ 分子中，含有 $1 0 \mathrm { N _ { A } }$ 个电子

右图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是

下列说法不正确的是

已知氧化性 ${ \mathrm { B r } } _ { 2 } { \mathrm { > F e } } ^ { 3 + }$ ．向含溶质a mol的 $\mathrm { F e B r } _ { 2 }$ 溶液中通入 $\mathrm { { b } } \mathrm { { m o l } } \mathrm { { C l } } _ { 2 }$ ，充分反应．下列说法不正确的是

右图为实验室制取乙酸乙酯的装置。

请回答：

（1）检验该装置气密性的方法是

（2）浓硫酸的作用是

（3）下列有关该实验的说法中，正确的是

A．向a试管中加入沸石，其作用是防止加热时液体爆沸B．饱和碳酸钠溶液可以除去产物中混有的乙酸C．乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体

D．若原料为 $\mathrm { C H } _ { 3 } \mathrm { C O O H }$ 和 $\mathrm { C H } _ { 3 } \mathrm { C H } _ { 2 } ^ { 1 8 } \mathrm { O H }$ ，则乙酸乙酯中不含 $^ { 1 8 } \mathrm { O }$

纳米 CdSe（硒化镉）可用作光学材料。在一定条件下，由 ${ \mathrm { N a } } _ { 2 } { \mathrm { S O } } _ { 3 }$ 和 $\mathtt { S e }$ （硒，与 S 为同族元素）反应生成 $\mathrm { N a } _ { 2 } \mathrm { S e S O } _ { 3 }$ （硒代硫酸钠）；再由 $\mathrm { C d C l } _ { 2 }$ 形成的配合物与 $\mathrm { N a } _ { 2 } \mathrm { S e S O } _ { 3 }$ 反应制得CdSe 纳米颗粒。流程图如下：

注： $\textcircled{1} \mathbf { C } \mathbf { d } \mathbf { C } \mathbf { l } _ { 2 }$ 能与配位剂L形成配合物 $[ \mathrm { C d } ( \mathrm { L } ) _ { \mathrm { n } } ] \mathrm { C l } _ { 2 }$ 2

$$ [ \mathrm { C d ( L ) _ { n } } ] \mathrm { C l _ { 2 } } { = } [ \mathrm { C d ( L ) _ { n } } ] ^ { { 2 } + } + 2 \mathrm { C l ^ { - } } ; [ \mathrm { C d ( L ) _ { n } } ] ^ { { 2 } + } { = } [ \mathrm { C d ^ { 2 + } } + \mathrm { n L } ] $$

②纳米颗粒通常指平均粒径为1～100nm的粒子。

请回答：

（1）图1加热回流装置中，仪器a的名称是 \_，进水口为 （填 1 或 2）

图1

图2

（2）①分离CdSe纳米颗粒不宜采用抽滤的方法，理由是②有关抽滤，下列说法正确的是A．滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔B．图2抽滤装置中只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出D．抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸

（3）研究表明，CdSe的生成分两步： $\textcircled{1} \mathrm { S e } \mathrm { S } \mathrm { O } _ { 3 } { } ^ { 2 - }$ ^-在碱性条件下生成 $\mathrm { H S e ^ { - } ; }$ ；② $\mathrm { H S e ^ { - } } .$ 与 $\mathrm { C d } ^ { 2 + }$ 反应生成CdSe。完成第①步反应的离子方程式 ${ \mathrm { S e S O } } _ { 3 } { } ^ { 2 - } +$ ${ } = \mathrm { H S e ^ { - } } + { }$ 写出第②步反应的离子方程式

④CdSe 纳米颗粒的大小影响其发光性质。某研究小组在一定配位剂浓度下，探究了避光加热步骤中反应时间和温度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图3所示；同时探究了某温度下配位剂浓度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图4所示。

图3

图4

下列说法正确的是

A．改变反应温度和反应时间，可以得到不同发光性质的CdSe 纳米颗粒B．在图3所示的两种温度下，只有 $6 0 ^ { \circ } \mathrm { C }$ 反应条件下可得到2.7 nm的 $\mathrm { C d S e }$ 纳米颗粒C．在其它条件不变时，若要得到较大的CdSe 纳米颗粒，可采用降低温度的方法D．若要在 $6 0 ^ { \circ } \mathrm { C }$ 得到3.0 nm的CdSe纳米颗粒，可尝试降低配位剂浓度的方法

量取 $8 . 0 \mathrm { m L } 5 . 0 \mathrm { m o l } { \cdot } \mathrm { L } ^ { - 1 } \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S O } _ { 4 }$ 溶液，加蒸馏水稀释至 100 mL，取两份稀释后的 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S O } _ { 4 }$ 溶液各 25 mL，分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示（氢气体积已折算成标准状况下的体积）。请计算：

（1）稀释后 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S O } _ { 4 }$ 溶液的物质的量浓度为 $\mathrm { m o l \cdot L ^ { - 1 } }$

（2）加入Fe的质量至少有 g。