2022 天津卷 化学

近年我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的化学知识理解错误的是

本卷共12题，每题3分，共36分。在每题所给出的四个选项中，只有一项是最符合题目
要求的。
1. 近年我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的化学知识理解错误的是

2. 嫦娥 5 号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是

3. 下列物质沸点的比较，正确的是

4. 利用反应 $3 2 4 22NH NaClO N H NaCl H O+ = + +$可制备 N2H4。下列叙述正确的是

5. 燃油汽车行驶中会产生 CO、NO 等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反
应。以下判断错误的是

下列关于苯丙氨酸甲酯的叙述，正确的是

7. 下列关于苯丙氨酸甲酯的叙述，正确的是

下列实验操作中选用仪器正确的是
用量筒量取
10.00mL 盐酸
用瓷坩埚加热熔化
NaOH 固体
用分液漏斗分离乙酸异戊
酯和水的混合物
配制一定温度的 NaCl 饱和溶
液，用温度计测温并搅拌
A B C D

10.00mL 盐酸
用瓷坩埚加热熔化
NaOH 固体
用分液漏斗分离乙酸异戊
酯和水的混合物
配制一定温度的 NaCl 饱和溶
液，用温度计测温并搅拌
A B C D

一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚石的说法正确的是

11. 实验装置如图所示。接通电源后，用碳棒( 'a、 'b)作笔，在浸有饱和 NaCl 溶液和石蕊溶液的湿润试纸
上同时写字， 'a端的字迹呈白色。下列结论正确的是

12. 一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚石的说法正确的是

13. 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
（1）基态 Na 原子的价层电子轨道表示式为___________。
（2）NaCl 熔点为 800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl 制备金属 Na，电解反应方程式：
222NaCl l 2Na l ClCaCl lg+580℃电解
，加入 2CaCl的目的是___________。
（3） 2 2Na O的电子式为___________。在 25℃和 101kPa 时，Na 与 2O反应生成 1mol 2 2Na O放热
510.9kJ，写出该反应的热化学方程式：___________。
（4）采用空气和 Na 为原料可直接制备 2 2Na O。空气与熔融金属 Na 反应前需依次通过___________、
___________(填序号)
a．浓硫酸 b ．饱和食盐水 c ．NaOH 溶液 d ． 4KMnO溶液
。

（5）钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为
___________。
（6）天然碱的主要成分为 2 3 3 2Na CO NaHCO 2H O× ×，1mol 2 3 3 2Na CO NaHCO 2H O× ×经充分加热得
到 2 3Na CO的质量为___________g。

16. 天津地处环渤海湾，海水资源丰富。科研人员把铁的配合物 3Fe L+(L 为配体)溶于弱碱性的海水中，制
成吸收液，将气体 2H S转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段：① 2H S的吸收氧
化；② 3Fe L+的再生。反应原理如下：
① $3 22 2H S 2Fe L aq 2OH aq S s 2Fe L aq Hg 2 O l+ - ++ + = + +$ 1Δ$akJ mol a>0H-= -$ ×
② $2 32 24Fe L aq O 2H O l =4Fe L aq 4OH aqg+ + -+ + +$ 1Δ$bkJ mol b>0H-= -$ ×
回答下列问题：
（1）该工艺的总反应方程式为___________。1mol 2H S g发生该反应的热量变化为___________，
3Fe L+在总反应中的作用是___________。
（2）研究不同配体与 3Fe+所形成的配合物(A、B、C)对 2H S吸收转化率的影响。将配合物 A、B、C 分别
溶于海水中，配成相同物质的量浓度的吸收液，在相同反应条件下，分别向三份吸收液持续通入 2H S，测
得单位体积吸收液中 2H S吸收转化率 2H Saé ùë û随时间变化的曲线如图 1 所示。以 2H Sa由 100%降至
80%所持续的时间来评价铁配合物的脱硫效率，结果最好的是___________(填“A”、“B”或“C”)。
的

（3） 2H S的电离方程式为___________。25℃时， 2H S溶液中 2H S、HS-、 2S-在含硫粒子总浓度中所
占分数δ随溶液 pH 的变化关系如图2，由图2 计算， 2H S的 $a1K=___________$， $a2K=___________$。再
生反应在常温下进行， 2Fe L+解离出的 2Fe+易与溶液中的 2S-形成沉淀。若溶液中的
$2 5 1Fe 1.0 10 mol Lc+ - -=$´ ×， 9 126.0 10 mol LH Sc- -´ ×=，为避免有 FeS 沉淀生成，应控制溶液pH 不
大于___________(已知 25℃时，FeS 的 spK为 186.0 10-´)。