2025年高考化学真题及答案解析

1.河北省古建筑数量大，历史跨度长，种类齐全，在我国建筑史上占有非常重要的地位。下列古建筑组件主要成分属于有机物的是 ()

2. 下列不符合实验安全要求的是 ()

3.高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 ()

4. 设 $N _ { \mathrm { A } }$ 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()

6.丁香挥发油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M)，其结构简式如下：

K

M

下列说法正确的是 ()

7.如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备和检验的是 ()

8.化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是 ()

<table><tr><td colspan="1" rowspan="1">选项</td><td colspan="1" rowspan="1">宏观现象</td><td colspan="1" rowspan="1">微观解释</td></tr><tr><td colspan="1" rowspan="1">A</td><td colspan="1" rowspan="1">氮气稳定存在于自然界中</td><td colspan="1" rowspan="1">氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量</td></tr><tr><td colspan="1" rowspan="1">B</td><td colspan="1" rowspan="1">苯不能使溴的 $\mathrm { C C l } _ { 4 }$ 溶苯液褪色</td><td colspan="1" rowspan="1">分子中碳原子形成了稳定的大π键</td></tr><tr><td colspan="1" rowspan="1">C</td><td colspan="1" rowspan="1">天然水晶呈现多面体外形</td><td colspan="1" rowspan="1">原子在三维空间里呈周期性有序排列</td></tr><tr><td colspan="1" rowspan="1">D</td><td colspan="1" rowspan="1">氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体</td><td colspan="1" rowspan="1">离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低</td></tr></table>

9．W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是

10.科研工作者设计了一种用于废弃电极材料 $\mathrm { L i } _ { \mathrm { \it x } } \mathrm { C o O _ { \it 2 } }$ (x<1)再锂化的电化学装置，其示意图如下：

已知：参比电极的作用是确定 $\mathrm { L i } _ { \phantom { } _ { x } } \mathrm { C o O } _ { 2 }$ 再锂化为
$\mathrm { L i C o O } _ { 2 }$ 的最优条件，不干扰电极反应。下列说法正
确的是 ()

11. $\mathrm { S m C o } _ { k } ( k { > } 1 )$ 是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应用。 $\operatorname { S m C } _ { k }$ 的六方晶胞示意图如下，晶胞参数 $a = 5 0 0 \ \mathrm { p m } \ . c = 4 0 0 \ \mathrm { p m } , \mathrm { M }$ N原子的分数坐标分别为 $\left( { \frac { 5 } { 6 } } , { \frac { 1 } { 6 } } , { \frac { 1 } { 2 } } \right) \setminus \left( { \frac { 1 } { 6 } } , { \frac { 5 } { 6 } } , { \frac { 1 } { 2 } } \right)$ 设 $N _ { \mathrm { A } }$ 是阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是 ()

12.氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应 $\mathrm { G a } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 } \left( \mathrm { ~ s ~ } \right) +$ $2 \mathrm { N H } _ { 3 } ( \mathrm { \underline { { { g } } } ) } \mathrm { \longrightarrow } 2 \mathrm { G a N } ( \mathrm { \textnormal { s } } ) + 3 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } \left( \mathrm { \textnormal { g } } \right)$ 制备。反应历程(TS代表过渡态)如下：

下列说法错误的是 ()

13.下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）

<table><tr><td rowspan=1 colspan=1>选项</td><td rowspan=1 colspan=1>实验操作及现象</td><td rowspan=1 colspan=1>结论</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>A</td><td rowspan=1 colspan=1>向盛有 ${ \mathrm { N O } } _ { 2 }$ 与 $\mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 }$ 的恒压密闭容器中通入一定体积的 $\mathrm { N } _ { 2 }$ ,最终气体颜色变浅</td><td rowspan=1 colspan=1>化学平衡向 ${ \mathrm { N O } } _ { 2 }$ 减少的方向移动</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>B</td><td rowspan=1 colspan=1>以 ${ \mathrm { K } } _ { 2 } { \mathrm { C r } } 0 _ { 4 }$ 为指示剂，用 $\mathrm { A g N O } _ { 3 }$ 标准溶液滴定溶液中的 $\mathrm { C l } ^ { - }$ ,先出现白色沉淀,后出现砖红色沉淀</td><td rowspan=1 colspan=1> $K _ { \mathrm { s p } } ( \mathrm { A g C l } ) <$ $K _ { \mathrm { s p } } ( \mathrm { { A g } } _ { 2 } \mathrm { { C r O } } _ { 4 } )$ </td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>C</td><td rowspan=1 colspan=1>向盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水,溶液变红</td><td rowspan=1 colspan=1> $\mathrm { F e } ^ { 2 + }$ 具有还原性</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>D</td><td rowspan=1 colspan=1>向盛有2 mL饱和 $\mathrm { N a } _ { 2 } \mathrm { S O } _ { 4 }$ 溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解</td><td rowspan=1 colspan=1>蛋白质沉淀后活性改变</td></tr></table>

14. 已知 ${ \mathrm { C u } } ^ { 2 + }$ 和 $\mathrm { L } ^ { 3 - }$ 结合形成两种配离子[CuL]和[ $\mathrm { C u L } _ { 2 } ] ^ { 4 - }$ 常温下， $0 . 1 0 0 ~ \mathrm { m o l } \cdot \mathrm { L } ^ { - 1 }$ 的 $\mathrm { H } _ { 3 } \mathrm { L }$ 和 $0 . 0 0 2 ~ \mathrm { m o l } \cdot \mathrm { L } ^ { - 1 }$ 的$\mathrm { C u S O _ { 4 } }$ 混合溶液中， $\mathrm { H L } ^ { 2 - }$ 和 $\mathrm { L } ^ { 3 - }$ 的浓度对数 $\mathrm { l g } \ c \left( \begin{array} { r l } \end{array} \right.$ 实线)、含铜微粒的分布系数δ(虚线)[例如 $\delta _ { \mathrm { { C u } } ^ { 2 + } } =$ $\frac { c ( \mathrm { \Delta C u } ^ { - \cdot \cdot } ) } { c ( \mathrm { \Delta C u } ^ { 2 + } ) + c ( \mathrm { \Delta \left[ \mathrm { \scriptsize ~ C u L } \right] ^ { - } } ) + c ( \mathrm { \Delta \left[ \mathrm { \scriptsize ~ C u L } _ { 2 } \right] ^ { 4 - } ) } } \mathrm { \Delta }$ 与溶液pH的关系如图所示：

下列说法错误的是 ()

2．侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为 $\mathrm{NaCl+CO_2+NH_3+H_2O=NaHCO_3\downarrow+NH_4Cl}$。下列有关化学用语或说法正确的是（ ）

3．$\mathrm{Cl_2O}$ 可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：$\mathrm{Cl_2O+H_2O=2HClO}$。下列说法正确的是（ ）

1.大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是 ()

6. 下列化学反应表示正确的是

7.下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 ()

1. 下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是（）

2. 化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是（）

3．实验室中，下列试剂保存方法正确的是（ ）

4. 称取1.6g固体NaOH配制400mL浓度约为0.1mol·L1的NaOH溶液，下列仪器中不需要使用的是（）

5. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是（）

6．第 70 号元素镱（Yb）的基态原子价电子排布式为 $4f^{14}6s^2$。下列说法正确的是（ ）

8．物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是（ ）

11. 完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是()

<table><tr><td rowspan=1 colspan=1></td><td rowspan=1 colspan=1>实验内容</td><td rowspan=1 colspan=1>仪器或材料</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>A</td><td rowspan=1 colspan=1>灼烧海带</td><td rowspan=1 colspan=1>坩埚、泥三角</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>B</td><td rowspan=1 colspan=1>加热浓缩NaC1溶液</td><td rowspan=1 colspan=1>表面皿、玻璃棒</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>C</td><td rowspan=1 colspan=1>称量5.0gNaOH固体</td><td rowspan=1 colspan=1>电子天平、称量纸</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>D</td><td rowspan=1 colspan=1>量取25.00mL稀 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S O } _ { 4 }$ </td><td rowspan=1 colspan=1>25mL移液管、锥形瓶</td></tr></table>

12.全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是（）

13. 钢渣中富含 $\mathrm { C a O } , \mathrm { S i O } _ { 2 } , \mathrm { F e O } , \mathrm { F e } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 }$ 等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的 $\mathrm { C a } , \mathrm { S i } , \mathrm { F e }$ 元素，流程如下。已知： $\mathrm { F e } _ { 2 } \left( \mathbf { C } _ { 2 } \mathbf { O } _ { 4 } \right) _ { 3 }$ 能溶于水； $\mathrm { K _ { s p } } \left( \mathrm { C a C _ { 2 } O _ { 4 } } \right) = 2 . 3 \times 1 0 ^ { - 9 } , \mathrm { K _ { s p } } \left( \mathrm { F e C _ { 2 } O _ { 4 } } \right) = 3 . 2 \times 1 0 ^ { - 7 }$ 0下列说法错误的是（）

14. 以异丁醛(M)为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是()

15.常温下，假设1L水溶液中 $\mathrm { C o } ^ { 2 + }$ 和 $\mathrm { C } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 } ^ { 2 - }$ 初始物质的量浓度均为0.01mol·L1。平衡条件下，体系中全部四种含碳物种的摩尔分数随pH的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。

已知：体系中含钴物种的存在形式为 $\mathrm { C o } ^ { 2 \cdot } , \mathrm { C o C } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 } ( \mathrm { s } )$ 和 Co(OHI)₂(s) ; $\mathrm { K } _ { \mathrm { s p } } \left( \mathrm { C o C } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 } \right) = 6 . 0 \times 1 0 ^ { - 8 }$ $\mathrm { K } _ { \mathrm { s p } } \left[ \mathrm { C o ( O H ) } _ { 2 } \right] = 5 . 9 \times 1 0 ^ { - 1 5 }$

下列说法正确的是（）