11．（14分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将 $\mathsf { N O } ^ { \prime }$ 氧化成 ${ \mathsf { N O } } _ { 2 }$ ，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸
可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与 ${ \mathsf { N O } } _ { 2 }$ 反应 $2 N O _ { 2 } + 2 N a O H = N a N O _ { 3 } + N a N O _ { 2 } + H _ { 2 }$ O
（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后通入 $\underline { { \mathsf { C O } _ { 2 } } }$ 一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内
（3）装置①中发生反应的化学方程式是$\underline { { \mathsf { C u } } } + \underline { { 4 } } \mathsf { H N } \mathsf { O } _ { 3 } .$ （浓） $= C u ( N O _ { 3 } ) _ { 2 } + 2 N O _ { 2 } \uparrow + 2 H _ { 2 } O$
（4）装置②的作用是 将 $\underline { { \mathsf { N O } _ { 2 } } } .$ 转化为NO ，发生反应的化学方程式是 $3 N O _ { 2 }$ $+ H _ { 2 } O = 2 H N O _ { 3 } + N O$
（5）该小组得出的结论依据的试验现象是
装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
（6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是 acd （填序号字母，多选不给分）
a）加热该绿色溶液，观察颜色变化
b）加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c）向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d）向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液