（2分）二氧化碳在一定条件下可以转化为乙酸，下列有关二氧化…——2022 高考化学第 4 题答案解析

A. $\mathrm{CO}_2$ 分子中碳原子与氧原子之间通过共用电子对形成共价键，且该化合物仅由非金属元素组成，不含离子键，因此属于共价化合物，故 A 正确；

B. 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身电离出离子而导电的化合物。$\mathrm{CO}_2$ 溶于水后导电，是因为它与水反应生成了碳酸（$\mathrm{H}_2\mathrm{CO}_3$），碳酸电离出离子导电，而非 $\mathrm{CO}_2$ 自身电离。在熔融状态下 $\mathrm{CO}_2$ 也不导电。因此 $\mathrm{CO}_2$ 属于非电解质，故 B 错误；

C. $\mathrm{CO}_2$ 分子的中心原子 C 的价层电子对数计算如下：$\sigma$ 键数为 2，孤电子对数 $= \frac{1}{2}(4 - 2 \times 2) = 0$。价层电子对数为 2，根据价层电子对互斥理论（VSEPR），其空间构型为直线形，而非折线形，故 C 错误；

D. $\mathrm{CO}_2$ 的结构式为 $\mathrm{O=C=O}$，分子中只存在碳氧双键。由于碳和氧是不同种元素的原子，它们之间形成的共价键为极性共价键。分子中不存在同种元素原子间的非极性共价键，故 D 错误。