2012 上海卷 化学

下列关于化石燃料的加工说法正确的是（ ）

和氢硫酸反应不能产生沉淀的是（ ）A $\mathrm { P b } ( \mathrm { N O } _ { 3 } ) _ { 2 }$ 溶液 B $\mathrm { N a } _ { 2 } \mathrm { S }$ 洛液 C $\mathrm { C u S O _ { 4 } }$ 溶液 D. $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S O } _ { 4 }$ 溶液

元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（ ）

水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是A $\mathrm { N a H S O _ { 4 } }$ 溶液 B．KF 溶液 C $\mathrm { K A l ( S O _ { 4 } ) } _ { 2 }$ 溶液 D．NaI 溶液

工业生产水煤气的反应为： $\mathrm { C ( s ) \mathrm { + } H _ { 2 } O ( g ) \mathrm { - } \mathrm { C O ( g ) \mathrm { + } H _ { 2 } ( g ) \mathrm { - } 1 3 1 . 4 k J } }$ 下列判断正确的是（ ）A．反应物能量总和大于生成物能量总和

B $\mathrm { C O ( g ) \mathrm { + } H _ { 2 } ( g ) \mathrm { { \longrightarrow } C ( s ) \mathrm { + } H _ { 2 } O ( l ) \mathrm { + } 1 3 1 . 4 k J } }$ C．水煤气反应中生成 1 mol H₂(g)吸收 131.4 KJ 热量D．水煤气反应中生成 1 体积 CO(g)吸收 131.4 KJ 热量

用滴定法测定 $\mathrm { N a } _ { 2 } \mathrm { C O } _ { 3 } ($ (含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是

工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应。并转移n个电子，则阿伏加德罗常数 $( \mathrm { N _ { A } } ) ^ { \sharp }$ 表示为（ ）

下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是

下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是（ ）

右图装置中发生反应的离子方程式为： $\mathrm { Z n } { + } 2 \mathrm { H } ^ { + } { } \mathrm { Z n } ^ { 2 + } { + } \mathrm { H } _ { 2 } \uparrow$ ，下列说法错误的是（ ）A．

下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向 ${ \mathrm { K M n O } } _ { 4 }$ 晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知： $2 \mathrm { K M n O } _ { 4 } + 1 6 \mathrm { H C l } { } 2 \mathrm { K C l } { + } 5 \mathrm { C l } _ { 2 } \uparrow { + } 2 \mathrm { M n C l } _ { 2 } { + } 8 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$

对实验现象的“解释或结论”正确的是

<table><tr><td rowspan=1 colspan=1>选项</td><td rowspan=1 colspan=1>实验现象</td><td rowspan=1 colspan=1>解释或结论</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>A</td><td rowspan=1 colspan=1>a处变蓝，b处变红棕色</td><td rowspan=1 colspan=1>氧化性： $\mathrm { C l } _ { 2 } { \mathrm { > B r } _ { 2 } } { \mathrm { > I } _ { 2 } }$ </td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>B</td><td rowspan=1 colspan=1>c处先变红，后褪色</td><td rowspan=1 colspan=1>氯气与水生成了酸性物质</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>C</td><td rowspan=1 colspan=1>d处立即褪色7</td><td rowspan=1 colspan=1>氯气与水生成了漂白性物质</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>D</td><td rowspan=1 colspan=1>e处变红色</td><td rowspan=1 colspan=1>还原性： $\mathrm { F e } ^ { 2 + } { > } \mathrm { C l } ^ { - }$ </td></tr></table>

实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（ ）

将 l00ml 1mol/L 的 $\mathrm { N a H C O } _ { 3 }$ 溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许 $\mathrm { B a } ( \mathrm { O H } ) _ { 2 }$ 固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中 $\mathsf { c } ( \mathrm { C O } _ { 3 } { } ^ { 2 - } )$ 的变化分别是

为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H )表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）

含有下列各组离子的溶液中，通入过量 $\mathrm { S O } _ { 2 }$ 气体后仍能大量共存的是（ ）A $\mathrm { H ^ { + } , \ C a ^ { 2 + } , \ F e ^ { 3 + } , \ N 0 _ { 3 } ^ { - } }$ B $\mathrm { B a ^ { 2 + } , \ C l \bar { \cdot } \nabla \cdot A l ^ { 3 + } }$ 、H⁺C $\mathrm { N a ^ { + } , \ N H _ { 4 } ^ { + } , \Gamma ^ { - } , \ H S ^ { - } }$ D $\mathrm { N a ^ { + } , \ C a ^ { 2 + } , \ K ^ { + } }$ 、Cl^-

火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为： $2 \mathrm { C u F e S } _ { 2 } + \mathrm { O } _ { 2 } { \longrightarrow } \mathrm { C u } _ { 2 } \mathrm { S } + 2 \mathrm { F e S } + \mathrm { S O } _ { 2 }$ 下列说法正确的是A． $\mathrm { S O } _ { 2 }$ 既是氧化产物又是还原产物B ${ \mathrm { C u F e S } } _ { 2 }$ 仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成 $\mathrm { 1 \ m o l C u _ { 2 } S }$，有 4mol 硫被氧化D．每转移 1.2 mol 电子，有 0．2 mol 硫被氧化

常温下 $\mathrm { a \ m o l / L \ C H _ { 3 } C O O H }$ 稀溶液和b mol／L KOH 稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（ ）

$\mathrm { P b } { \cal O } _ { 2 }$ 是褐色固体，受热分解为 Pb 的+4 和+2 价的混合氧化物，+4 价的 Pb 能氧化浓盐酸生成 $\mathrm { C l } _ { 2 }$；现将 $1 \mathrm { m o l } \mathrm { P b } 0 _ { 2 }$ 加热分解得到 $\mathrm { \bf O } _ { 2 }$，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到 $\mathrm { C l } _ { 2 } , \mathrm { ~ O } _ { 2 }$ 和 $\mathrm { C l } _ { 2 }$ 的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是

反应①、反应②的先后次序不能颠倒，解释原因。