2022 上海卷 化学

（2分）北京2022年冬奥会上，我国短道速滑队取得了良好成绩。短道速滑所用冰刀的材料是合金。下列选项正确的是（　　）

（2分）雪蜡是冰雪运动的重要材料，主要成分为石蜡。以下关于石蜡的说法正确的是（　　）

（2分）二氧化碳在一定条件下可以转化为乙酸，下列有关二氧化碳性质的说法正确的是（　　）

（2分）苯是不饱和烃，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为（　　）

（2分）下列物质中所有原子均共面的是（　　）

（2分）关于 $\mathrm { C H } _ { 3 } \mathrm { C } { \equiv } \mathrm { C C H } _ { 3 }$ 的说法错误的是（　　）

（2分）下列属于原子晶体的是（　　）A $\mathrm { C O } _ { 2 }$ B．金刚石 C．NaCl D．氦气

（2分）下列关于硫酸工业的说法正确的是（　　）

（2分）制备二氧化硫并检验其性质，用铜和浓硫酸在试管中制得二氧化硫，先通到品红溶液中，然后通到新制氯水中，最后尾气处理，下列说法正确的是（　　）

（2分）将Mg加入稀 $\mathrm { N H } _ { 4 } \mathrm { C l }$ 溶液中，发生反应 $\mathrm { M g + 2 N H _ { 4 } C l { - } M g C l _ { 2 } + 2 N H _ { 3 } \uparrow + H _ { 2 } }$ ↑，下列说法正确的是（　　）A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验 $\mathrm { N H } _ { 3 }$ B．经过一段时间之后可能生成 $\mathrm { M g \ ( O H ) } _ { 2 } \dot { \mu }$ 沉淀C． $\mathrm { N H } _ { 3 }$ 和 $\mathrm { { H } } _ { 2 }$ 均为还原产物D $\mathrm { 1 m o l M g }$ 充分反应生成22.4L气体（标准状况下）

（2分）下列四组物质中，不能用溴水鉴别的是（　　）

（2分）冰层表面摩擦力小，原因可能是其表面有一层液态水，现有一冰面面积为200$\mathrm { m } ^ { 2 }$ ，液态水厚度为 $1 0 ^ { - 7 } \mathrm { m }$ ，水的密度为 $\mathrm { l g } \bullet \mathrm { c m } ^ { - 3 }$ ，求液态水分子数（　　）A $6 . 6 9 \times 1 0 ^ { 2 0 }$ B $1 . 2 0 \times 1 0 ^ { 2 2 }$ C $6 . 6 9 \times 1 0 ^ { 2 3 }$ D $1 . 2 0 \times 1 0 ^ { 2 5 }$

（2分）实验室用叔丁醇和质量分数为37%的浓盐酸制取叔丁基氯，通过分液、洗涤、干燥、蒸馏等步骤得到精制产品。下列说法错误的是（　　）

<table><tr><td></td><td>溶解性</td><td>密度</td><td>沸点</td></tr><tr><td>叔丁醇</td><td>易溶于水</td><td> $0.775g \cdot cm^{-3}$ </td><td> $83^{\circ}C$ </td></tr><tr><td>叔丁基氯</td><td>微溶于水</td><td> $0.851g \cdot cm^{-3}$ </td><td> $51 \sim 52^{\circ}C$ </td></tr></table>

（2分）浓硫酸贮存罐的钝化金属保护法示意图如图，其原理是利用可钝化的金属与直流电源相连，控制合适的电压，使金属贮存罐表面形成致密的钝化膜，以有效减缓金属腐蚀。下列选项错误的是（　　）

（2分）向体积为1L的容器中充入4molA，发生反应： $2 \mathbf { A } \mathbf { \Sigma } ( \mathbf { s } ) 2 \mathbf { B } \mathbf { \Sigma } ( \mathbf { g } ) \mathbf { + C } \mathbf { \Sigma } ( \widehat { \mathbf { \Sigma } } )$ 不同温度下的平衡常数与达到平衡时B的物质的量如下：

<table><tr><td>温度</td><td> $T_1$ </td><td> $T_2$ </td></tr><tr><td>K</td><td>4</td><td>1</td></tr><tr><td>n(B)/mol</td><td>x</td><td>y</td></tr></table>

下列说法正确的是（　　）A．容器中气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡B． $\mathrm { T } _ { 1 }$ 时，若平衡时剩余2molA，则C必为气体C $\mathrm { T } _ { 2 } \mathrm { H } \dagger$ ，当反应达到平衡后，容器内剩余A的物质的量为3moD $\mathrm { T } _ { 2 } \mathrm { H } \cdot \mathrm { J }$ ，若容器的体积变为2L，则平衡时 ${ \textbf { n } } ( { \bf B } ) = 2 { \mathrm { y m o l } }$

二、（本题共15分）

（15分）铵态氮肥的过度使用会导致水体的富营养化，研究发现，可以用化学方法和生物方法去除氨氮。现探究去除溶液中氨氮的最适宜条件。

（1）化学方法一般用次氯酸钠氧化。次氯酸钠可以和水中溶解的氨气反应得到无毒无害物质，其离子方程式为 $\mathrm { 3 C l O ^ { - } + 2 N H _ { 3 } { = } 3 C l ^ { - } + N _ { 2 } \uparrow + 3 H _ { 2 } O }$ 。次氯酸钠溶液中含氯的微粒有

反应前的氮元素质量-反应后的氮元素质量（2）规定义：氨氮脱除率反应前的氮元素质量

氨氮脱除率受溶液pHn（NaClO）/n $\left( \mathrm { N H } _ { 3 } \right)$ 的影响。如表是不同pH下的氨氮脱除率：

<table><tr><td>pH</td><td>反应前氮元素质量</td><td>反应后氮元素质量</td><td>氨氮脱除率</td></tr><tr><td>5.8</td><td>49.3</td><td>24.11</td><td>51.1%</td></tr><tr><td>6.9</td><td>49.3</td><td>19.08</td><td>61.3%</td></tr><tr><td>7.7</td><td>49.3</td><td>16.86</td><td>65.8%</td></tr><tr><td>8.8</td><td>49.3</td><td>18.88</td><td>61.7%</td></tr><tr><td>9.3</td><td>49.3</td><td>25.29</td><td>x</td></tr></table>

图示为最适宜pH条件，NaClO和 $\mathrm { | N H } _ { 3 }$ 起始投料比例不同的情况下的氨氮脱除率。

试分析为什么最佳 $\mathrm { \dot { \cdot } p H }$ 时，按照3：2投料氨氮脱除率较低，只有0.6，写出两个可能的原因：

③由上述信息判断，反应的最佳 $\mathrm { \dot { \cdot } p H }$ 范围是 ，最佳投料比是

生物方法是利用硝化细菌，将土壤中的 $\mathbb { M } _ { 4 } ^ { + }$ 转化为 $\mathsf { N O } _ { 2 } ^ { - }$ 后，土壤中的 $| \mathbf { O } _ { 2 } |$ 进一步将 ${ \mathbb { N O } } _ { 2 } ^ { - }$ 氧化为 ${ \mathbb { M } } { \overline { { 0 } } } _ { 3 } ^ { - } { \mathrm { ~ } } ^ { - }$ 。之后，在氧气较少的环境下， ${ \mathbb { N O } } _ { 3 } ^ { - }$ 又可以在反硝化细菌的作用下与 $\mathbb { M } _ { 4 } ^ { + }$ 反应，使氮以 $\mathrm { N } _ { 2 } ;$ 形式放出。

（4）氧气与 ${ \mathbb { M } } { \overline { { \Omega } } } _ { 2 } ^ { - }$ 反应时，反应物 $\mathbb { N O } _ { 2 } ^ { - \sharp { \mathbf { O } _ { 2 } } }$ 的物质的量之比为

。写出 ${ \mathbb { N O } } _ { 3 } ^ { - } .$ 与 $_ { 4 } ^ { + }$ 作用生成 $\Nu _ { 2 }$ 的离子方程式：

（5）在 $\mathrm { \cdot } \mathrm { v } \mathrm { L a m o l } { \cdot } \mathrm { L } ^ { - 1 }$ 的氨水中滴加等体积 $) . 0 1 \mathrm { m o l } { \cdot } \mathrm { L } ^ { \textrm { - } 1 }$ 的盐酸，使 $\mathrm { \dot { \ p H } } = 7$ ，则产物中一水合氨浓度为

四、（本题共15分）

（15分）天然气中常混有 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S }$ ，现用如下方法测定天然气中 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S }$ 的含量。反应中涉及的方程式有：

① $) H _ { 2 } S + Z _ { \mathsf { n } } \mathrm { ( N H _ { 3 } ) \Delta _ { 4 } \mathrm { ( O H ) } \Sigma _ { 2 } \mathrm { - Z n S + 4 N H _ { 3 } \uparrow + 2 H _ { 2 } O } }$

② $\mathrm { | { Z n S + I } } _ { 2 } \mathrm { { = } } \mathrm { { Z n I } } _ { 2 } \mathrm { { + } } \mathrm { { S } }$

③ $\mathrm { I } _ { 2 } + 2 \mathrm { N a } _ { 2 } \mathrm { S } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 } - \mathrm { N a } _ { 2 } \mathrm { S } _ { 4 } \mathrm { O } _ { 6 } + 2 \mathrm { N a I }$

（1）反应①中， $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S }$ 体现 　（选填“酸性”“氧化性”或“还原性”）。

采用以下方法测定 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S }$ 的含量。

步骤Ⅰ：将1L天然气中的 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S }$ 溶于水并进行反应 $\textcircled{1}$ ，配制成500mL溶液。

步骤Ⅱ：加入0.001mol的I （过量）使ZnS完全转化为 $\mathrm { { \ Z n l } } _ { 2 }$ ，加入淀粉溶液作为指示剂，用0. $\mathrm { 1 m o l ^ { \bullet } L ^ { \ - 1 } }$ 的 ${ \mathrm { N a } } _ { 2 } { \mathrm { S } } _ { 2 } { \mathrm { O } } _ { 3 }$ 滴定过量的 $\mathrm { I } _ { 2 }$ ，做几组平行实验，平均消耗15.00mL。

（2）滴定达到终点的现象为：溶液由 色变

色，且半分钟不恢复原色。根据条件计算天然气中 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S }$ 的含量为

$\mathrm { m g ^ { \bullet } L ^ { - 1 } }$ 。若在步骤Ⅰ收集 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathsf { S }$ 的过程中，有少量硫化氢进入 $\mathrm { C u S O _ { 4 } }$ 溶液中，则测得 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S }$ 的含量 （选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

（3）假设在反应 $\textcircled{2}$ 中，碘单质全部转化为易溶于水的 $\mathrm { Z n l } _ { 2 }$ ，如何检验体系中的I^﹣？

（4）利用硫碘循环处理 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S }$ 的方法如图所示：

写出上述流程中A、B、C的化学式。

A： ；B： ；C：

2022年上海市高考化学试卷