2014 新课标 II 卷 化学

（6分）下列反应中，反应后固体物质增重的是（　　）

（6 分）2013 年 3 月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（　　）

（13 分）在容积为 1.00L 的容器中，通入一定量的 $\mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 }$ ，发生反应 ${ \mathrm { N } } _ { 2 } { \mathrm { O } } _ { 4 }$ （g） $ 2 \mathrm { N O } _ { 2 } ( \mathbf { g } )$ ，随温度的升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H　大于　0（填“大于”或“小于”）； $1 0 0 \mathrm { { } ^ { \circ } C }$ 时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在 0～60s 时段，反应速率 $\begin{array} { r l } { \mathbf { v } } & { { } ( \mathbf { \nabla } \ N _ { 2 } \mathbf { O } _ { 4 } ) } \end{array}$ 为　0.001$\mathrm { m o l } { \cdot } \mathrm { L } ^ { - 1 } { \bullet } _ { \mathbf { S } } { \cdot } 1$ ；反应的平衡常数 $\mathrm { K } _ { 1 }$ 为　0.36mol/L　。

（2） $1 0 0 \mathrm { { } ^ { \circ } C } |$ 时达平衡后，改变反应温度为 T， $\mathrm { ~ c ~ } \left( \mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 } \right)$ 以 $0 . 0 0 2 0 \mathrm { m o l } { \cdot } \mathrm { L } ^ { - 1 } { \bullet } _ { \mathbf { S } } ^ { - 1 }$ 的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T　大于 $1 0 0 \mathrm { { } ^ { \circ } C }$ （填“大于”或“小于”），判断理由是　正反应方向吸热，反应向吸热方向移动，故温度升高　。

②列式计算温度T时反应的平衡常数K₂ 1.28mol/L　。

（3）温度 T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向　逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是　对气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动　。