【考点】C8：化学平衡常数的含义；CB：化学平衡的影响因素；CK：物质的量或浓度随时间的变化曲线
【专题】51E：化学平衡专题
【分析】（1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，据此判断；反应速率利用公式 $\mathrm { v } { = } \frac { \triangle _ { \mathsf { c } } } { \triangle _ { \mathsf { t } } }$ 计算得到；化学平衡常数利用化学平衡常数表达式计算；
> ② $\textcircled{1} \mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 }$ 的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，T＞$1 0 0 \mathrm { { } ^ { \circ } C } .$
②计算 $\mathrm { T } ^ { \circ } \mathrm { C } |$ 时两种物质的浓度，计算得到化学平衡常数；
（3）反应容器的容积减少一半，压强增大，根据反应前后气体体积大小判断化学平衡移动方向。
【解答】解：（1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向 移 动 ， 即 $\triangle \mathrm { ~ H ~ } > 0 \ ; \quad 0 \sim \mathrm { 6 0 s }$ 时 段 ， $\mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 }$ 浓 度 变 化 为 ：$0 . 1 \mathrm { m o l / L } \mathrm { ~ - ~ } 0 . 0 4 \mathrm { m o l / L } { = } 0 . 0 6 \mathrm { m o l / L }$ $\textbf { v } \left( \mathbf { N } _ { 2 } \mathbf { O } _ { 4 } \right) \ = \frac { 0 . \ 0 6 \mathrm { m o l / L } } { 6 0 \mathbf { s } } { = } 0 . 0 0 1 \mathrm { m o l } { \cdot } \mathbf { L } ^ { \mathbf { \lambda } - 1 } \mathbf { \bullet } \mathbf { s } ^ { \ - 1 }$ $\mathrm { K } \mathrm { = } \frac { \mathsf { c } ^ { 2 } ( \mathbb { N } \mathsf { 0 } _ { 2 } ) } { \mathsf { c } ( \mathbb { N } _ { 2 } \mathsf { 0 } _ { 4 } ) } \mathrm { = } \frac { ( 0 . 1 2 \mathrm { m o l / L } ) ^ { 2 } } { 0 . \mathsf { 0 } 4 \mathrm { m o l / L } } \mathrm { = } 0 . 3 6 \mathrm { m o l / L }$ ， 故 答 案 为 ： 大 于 、$0 . 0 0 1 \mathrm { m o l } { \cdot } \mathrm { L } ^ { - 1 } { \bullet } _ { \mathbf { S } } ^ { - 1 } \mathbf { , } \ 0 . 3 6 \mathrm { m o l } / \mathrm { L }$ ；
> ② $\textcircled{1} \mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 }$ 的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，T＞$1 0 0 \mathrm { { } ^ { \circ } C }$ ，故答案为：大于、正反应方向吸热，反应向吸热方向移动，故温度升
高；
②平衡时， $\mathbf { c } ~ \left( \mathrm { N O _ { 2 } } \right) { } = 0 . 1 2 0 \mathrm { m o l } \mathbf { * } { } { } ^ { - 1 } + 0 . 0 0 2 \mathrm { m o l } \mathbf { * } { } { } \mathbf { L } ^ { - 1 } \mathbf { * } { } _ { \mathbf { S } } { } ^ { - 1 } \times 1 0 \mathbf { s } \times 2 { } { } = 0 . 1 6 \mathrm { m o l } \mathbf { * } { } { } ^ { - 1 }$ $\begin{array} { r l r } { ( { \mathrm { ~ \cal ~ N ~ } } _ { 2 } { \mathrm { ~ \scriptstyle ~ \partial ~ } } _ { 4 } { \mathrm { ~ \scriptstyle ~ \Gamma ~ } } ) } & { { } = 0 . 0 4 \mathrm { m o l } \bullet { \mathrm { ~ \cal ~ L ~ } } ^ { - 1 } - 0 . 0 0 2 \mathrm { m o l } \bullet { \mathrm { ~ \cal ~ L ~ } } ^ { - 1 } \bullet { \mathrm { ~ \scriptstyle ~ \Gamma ~ } } \times } & { 1 0 \mathrm { s } = 0 . 0 2 0 \mathrm { m o l } \bullet { \mathrm { ~ \cal ~ L ~ } } ^ { - 1 } { \mathrm { ~ \scriptstyle ~ \Gamma ~ } } , \quad \mathrm { ~ \cal ~ K } _ { 2 } = 0 . 0 2 \mathrm { m o l } \bullet { \mathrm { ~ \scriptstyle ~ \Gamma ~ } } \bullet { \mathrm { ~ \scriptstyle ~ \Gamma ~ } } \times { \mathrm { ~ \scriptstyle ~ \Gamma ~ } } \times { \mathrm { ~ \scriptstyle ~ \Gamma ~ } } \times } \end{array}$ $\frac { ( 0 . 1 6 { \bmod { \bullet } } \mathrm { L } ^ { - 1 } ) ^ { 2 } } { 0 . 0 2 0 { \bmod { \bullet } } \mathrm { L } ^ { - 1 } } { } = 1 . 2 8 { \bmod { / } } \mathrm { L }$
故答案为：1.28mol/L；
（3）反应容器的容积减少一半，压强增大，正反应方向气体体积增大，增大压强向着气体体积减小的方向移动，故答案为：逆反应、对气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动。
【点评】本题考查化学平衡图象、影响平衡的因素、平衡常数影响因素、化学反应速率的计算等，难度不大。
