2020 江苏卷 化学

打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是

反应 $3 2 4 28NH 3Cl 6NH Cl N=+ +$可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语
正确的是

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2﹒6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到
实验目的的是

下列有关化学反应 叙述正确的是

下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是

下列选项所示的物质间转化均能实现的是

将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下
列有关说法正确的是

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解
B 室温下，向 10.1mol L-×HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升 镁与盐酸反应放热
C 室温下，向浓度均为 10.1mol L-×的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀 白色沉淀是BaCO3
D 向 10.1mol L-×H2O2溶液中滴加 10.1mol L-×KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性

吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中S
O2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。
已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-
的物质的量分数随pH的分布如图-1所示。

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(1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反应的离子方程式为___________；当通入SO
2至溶液$pH=6$时，溶液中浓度最大的阴离子是_____________(填化学式)。
②ZnO水悬浊液吸收SO2。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40mim内，SO
2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图-
2)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是____________(填化学式)；SO2吸收率迅速降低阶段，
主要反应的离子方程式为_______________。
(3)O2催化氧化。其他条件相同时，调节吸收SO2得到溶液的pH在4.5~6.5范围内，pH越低SO
2-4生成速率越大，其主要原因是__________；随着氧化的进行，溶液的pH将__________(填“
增大”、“减小”或“不变” )。

化合物F是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：
(1)A中的含氧官能团名称为硝基、__________和____________。
(2)B的结构简式为______________。
(3)C→D的反应类型为___________。
(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应
。

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②能发生水解反应，水解产物之一是α-
氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1:1且含苯环。
(5)写出以CH3CH2CHO和 为原料制备 的合成路线流程图 (
无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)________。

CO2/ HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。

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(1)CO2催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液(CO2与KOH溶液反应制得)中
通入H2生成HCOO-，其离子方程式为__________；其他条件不变，HCO3-转化为HCOO-
的转化率随温度的变化如图-1所示。反应温度在40℃~80℃范围内，HCO3-
催化加氢的转化率迅速上升，其主要原因是_____________。
(2) HCOOH燃料电池。研究 HCOOH燃料电池性能的装置如图-
2所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。
①电池负极电极反应式为_____________；放电过程中需补充的物质A为_________(填化学式
)。
②图-2所示的 HCOOH燃料电池放电的本质是通过
HCOOH与O2的反应，将化学能转化为电能，其反应的离子方程式为_______________。
(3) HCOOH催化释氢。在催化剂作用下， HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图-
3所示。

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①HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成__________(填化学式)。
②研究发现：其他条件不变时，以 HCOOK溶液代替
HCOOH催化释氢的效果更佳，其具体优点是_______________。

以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵【(NH4)3Fe(C6H5O7)2】。
(1)Fe基态核外电子排布式为___________； 226Fe H O+é ùë û中与Fe2+配位的原子是________(
填元素符号)。
②NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是____________；C、N、O元素的第一电离能由大到小
的顺序为_______________。
(3)与NH +4互为等电子体的一种分子为_______________(填化学式)。
(4)柠檬酸的结构简式见图。1
mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为_________mol。

羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。制备少量羟基乙酸钠的
反应为
2 2 2ClCH COOH 2NaOH HOCH COONa NaCl H O 0H+ ® + + D <
实验步骤如下：

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步骤1：如图所示装置的反应瓶中，加入40g氯乙酸、50mL水，搅拌。逐步加入40%NaOH溶
液，在95℃继续搅拌反应2小时，反应过程中控制pH约为9。
步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤。滤液冷却至15℃，过滤得粗产
品。
步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。
步骤4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，冷却至15℃以下，结晶、过滤、干燥，得
羟基乙酸钠。
(1)步骤1中，如图所示的装置中仪器A的名称是___________；逐步加入NaOH溶液的目的是_
___________。
(2)步骤2中，蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是_______________。
(3)步骤3中，粗产品溶解于过量水会导致产率__________(填“增大”或“减小”)；去除活性炭的
操作名称是_______________。
(4)步骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是_______________。