2023年高考化学真题及答案解析

2. 科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是

3. 建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是
A. 千家万户通光纤，光纤的主要材质为SiB. 乡村公路铺沥青，沥青属于天然无机材料
C. 美容扮靓迎佳节，化妆品中的甘油难溶于水 D. 均衡膳食助健康，主食中的淀粉可水解为葡萄糖

5. 化学处处呈现美。下列说法正确的是

7. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐 加热使蛋白质变性
B
环保行动：宣传使用聚乳酸制造的包装材
料
聚乳酸在自然界可生物降解
C 家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁丝在 2O中燃烧生成 3 4Fe O

D
学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼
气
沼气中含有的 4CH可作燃料

9. 按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是

10. 部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

12. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性
B 装有 2NO的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 2NO转化为 2 4N O的反应吸热
C 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 2CO漂白粉的有效成分是 3CaCO
D -11 mol L NaCl×溶液导电性比同浓度醋酸强 NaCl溶液的pH比醋酸的高

13. 利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。闭合 1K，一段时间后

A. U 型管两侧均有气泡冒出，分别是 2Cl和 2OB. a 处布条褪色，说明 2Cl具有漂白性
C. b 处出现蓝色，说明还原性： - -Cl >ID. 断开 1K，立刻闭合 2K，电流表发生偏转

16. 用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池(下图)，可实现大电流催化电解 3KNO溶液制氨。工作时，
2H O在双极膜界面处被催化解离成 +H和 -OH，有利于电解反应顺利进行。下列说法不正确的是

18. Ni Co、均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含 2+ 2+ 3+ 2+Ni Co Al Mg、、、)中，利用
氨浸工艺可提取Ni Co、，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下：

已知：氨性溶液由 3 2NH H O×、324NH SO和4 32NH CO配制。常温下， 2+ 2+ 3+Ni Co Co、、与 3NH
形成可溶于水的配离子： $b 3 2lgK NH H O =-4.7$×； 2Co(OH)易被空气氧化为 3Co(OH)；部分氢氧化物
的 spK如下表。
氢氧化物 2Co(OH)3Co(OH)2Ni(OH)3Al(OH)2Mg(OH)spK-155.9 10´-441.6 10´-165.5 10´-331.3 10´-125.6 10´
回答下列问题：
（1）活性MgO可与水反应，化学方程式为___________。
（2）常温下，$pH=9.9$的氨性溶液中， 3 2c NH H O×___________ 4c NH+ ( 填“>”“<”或“=”)。
（3）“氨浸”时，由 3Co(OH)转化为 2+36Co NHé ùë û的离子方程式为___________。
（4）4 32NH CO会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的 X 射线衍射图谱
中，出现了 4 2 3NH Al(OH) CO的明锐衍射峰。
① 4 2 3NH Al(OH) CO属于___________(填“晶体”或“非晶体”)。
② 4 32NH CO提高了Ni Co、的浸取速率，其原因是___________。
（5）①“析晶”过程中通入的酸性气体 A 为___________。
②由 2CoCl可制备 x yAl CoO晶体，其立方晶胞如图。Al与 O 最小间距大于Co与 O 最小间距，x、y 为
整数，则Co在晶胞中的位置为___________；晶体中一个Al周围与其最近的 O 的个数为___________。

（6）①“结晶纯化”过程中，没有引入新物质。晶体A 含 6 个结晶水，则所得 3HNO溶液中 3n HNO与
2n H O的比值，理论上最高为___________。
②“热解”对于从矿石提取Ni Co、工艺的意义，在于可重复利用 3HNO和___________(填化学式)。

3. 下列分子属于极性分子的是
A. 2CSB. 3NFC. 3SOD. 4SiF

4. 实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是

5. 石墨与 F2 在450℃反应，石墨层间插入 F 得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部
结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是

6. 鉴别浓度均为 10.1mol L-×的 2NaClO Ba(OH)、、 2 43Al SO三种溶液，仅用下列一种方法不可行的
是
A. 测定溶液pHB. 滴加酚酞试剂
C 滴加 10.1mol L KI-×溶液 D. 滴加饱和 2 3Na CO溶液

10. 一定条件下，乙酸酐 32CH CO Oé ùë û醇解反应
3 3 32CH CO O ROH CH COOR CH COOHé ù+ ¾¾ ® +ë û可进行完全，利用此反应定量测定有机醇
ROH中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入mg ROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐
完全水解：3 2 32CH CO O H O 2CH COOH+ ¾¾ ®。
③加指示剂并用 1c -mol L NaOH-×甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 1VmL。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用
1cmol L NaOH-×-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 2VmL。根据上述实验原理，下列说法正确
的是

11. 利用热再生氨电池可实现 4CuSO电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的
4CuSO电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是

12. 有机物X Y®的异构化反应如图所示，下列说法错误的是

13. 一种制备 2Cu O的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液pH在 3~4 之间，反应Ⅲ需及时补加NaOH以
保持反应在$pH 5=$条件下进行。常温下， 2 3H SO的电离平衡常数 $2 8al a2K 1.3 10 , K 6.3 10- -=$ ´ = ´。下列
说法正确的是

14. 一定条件下，化合物 E 和 TFAA 合成 H 的反应路径如下：

已知反应初始 E 的浓度为 0.10mol∙L-1，TFAA 的浓度为 0.08mol∙L-1，部分物种的浓度随时间的变化关系如
图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是

16. 卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：
（1） 40-℃时， 2F与冰反应生成HOF利HF。常温常压下，HOF为无色气体，固态HOF的晶体类型
为_____，HOF水解反应的产物为_____(填化学式)。
（2） 2ClO中心原子为Cl， 2ClO中心原子为O，二者均为V形结构，但 2ClO中存在大π键53Π。
2ClO中Cl原子的轨道杂化方式_____；为O Cl O- -键角_____ Cl O Cl- -键角(填“＞”“ ＜”或
“ =” )。比较 2ClO与 2ClO中Cl O-键的键长并说明原因_____。
（3）一定条件下， 2CuCl K、和 2F反应生成KCl和化合物X。已知X属于四方晶系，晶胞结构如图所
示(晶胞参数a b c,αβγ$90=$ ¹ = = = °)，其中Cu化合价为 2+。上述反应的化学方程式为_____。若阿伏
加德罗常数的值为 AN，化合物X的密度ρ=_____ 3g cm-×(用含 AN的代数式表示)。

17. 盐湖卤水(主要含 2Na Mg Li Cl+ + + -、、、、 24SO-和硼酸根等)是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为
原料经两段除镁制备 2 3Li CO的工艺流程如下：
已知：常温下， $3sp 2 3K Li CO 2.2 10-=$ ´。相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）含硼固体中的 3B(OH)在水中存在平衡： 3 2 4B(OH) H O H B(OH)-++ +ƒ(常温下，
$9.34aK 10-=)$； 3B(OH)与NaOH溶液反应可制备硼砂 2 4 5 4 2Na B O (OH) 8H O×。常温下，在
10.10mol L-×硼砂溶液中，24 5 4B O (OH)-水解生成等物质的量浓度的 3B(OH)和4B(OH)-，该水解
反应的离子方程式为_____，该溶液$pH=_____$。
（2）滤渣Ⅰ的主要成分是_____(填化学式)；精制Ⅰ后溶液中Li+的浓度为 12.0mol L-×，则常温下精制Ⅱ过程
中 23CO-浓度应控制在_____ 1mol L-×以下。若脱硼后直接进行精制Ⅰ，除无法回收HCl外，还将增加_____
的用量(填化学式)。
（3）精制Ⅱ的目的是_____；进行操作X时应选择的试剂是_____，若不进行该操作而直接浓缩，将导致

_____。

18. 三氯甲硅烷3SiHCl是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为
126.5-℃，易水解。实验室根据反应 3 2Si 3HCl Si Cl HΔH+ +，利用如下装置制备 3SiHCl粗品(加热及
夹持装置略)。回答下列问题：
（1）制备 3SiHCl时进行操作：(ⅰ)……； (ⅱ)将盛有砫粉的瓷舟置于管式炉中；(ⅲ)通入HCl，一段时间后
接通冷凝装置，加热开始反应。操作(ⅰ)为_____；判断制备反应结束的实验现象是_____。图示装置存在的
两处缺陷是_____。
（2）已知电负性 3Cl H Si,SiHCl> >在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为_____。

（3）采用如下方法测定溶有少量HCl的 3SiHCl纯度。
1m g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①_____，②_____(填操作名
称)，③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为 2m g，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次
为_____(填标号)。测得样品纯度为_____(用含 1m、 2m的代数式表示)。

20. 一定条件下，水气变换反应 2 2 2CO H O CO H+ +ƒ的中间产物是HCOOH。为探究该反应过程，
研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分子反应：
Ⅰ． 2HCOOH CO H O( )+ƒ快
Ⅱ． 2 2HCOOH CO H+ƒ慢
研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，H+仅对反应Ⅰ有催加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡

后始终处于平衡状态。忽略水电离，其浓度视为常数。回答下列问题：
（1）一定条件下，反应Ⅰ、Ⅱ的焓变分别为 1ΔH、 2ΔH，则该条件下水气变换反应的焓变Δ$H=_____($用
含 1 2ΔHΔH、的代数式表示)。
（2）反应Ⅰ正反应速率方程为： $v kc H c HCOOH+=$ ×，k 为反应速率常数。 1T温度下，HCOOH电
离平衡常数为 aK，当HCOOH平衡浓度为 1xmol L-×时，H+浓度为_____ 1mol L-×，此时反应Ⅰ应速率
$v=_____ 1 1mol L h- -$× ×(用含 aK x、和 k 的代数式表示)。
（3） 3T温度下，在密封石英管内完全充满 11.0mol L HCOOH-×水溶液，使HCOOH分解，分解产物均
完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。 1t时刻测得
2CO CO、的浓度分别为 1 10.70mol L 0.16mol L- -× ×，反应Ⅱ达平衡时，测得 2H的浓度为 1ymol L-×。体
系达平衡后
$2c COc CO=_____($用含 y 的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数为_____。
相同条件下，若反应起始时溶液中同时还含有 10.10mol L-×盐酸，则图示点a b c d、、、中，CO的浓度
峰值点可能是_____(填标号)。与不同盐酸相比，CO达浓度峰值时， 2CO浓度_____(填“增大”“减小”
或“不变” )，
c COc HCOOH的反应_____(填“增大”“减小”或“不变” )。

1．（3分）2022年，科学家们已经证实“四中子态”的存在，该物质只由四个中子组成，
则其质量数是（　　）

2．（3分）海底五彩斑斓的珊瑚是由珊瑚虫吸收海水中的钙和CO2，然后分泌出石灰石，
变为自己生存的外壳。植物有光合作用会吸收CO2、释放O2，但随着全球变暖，CO2含
量增加，海底珊瑚含量减少，下列说法错误的是（　　）

3．（3分）战国用青铜浇铸塑形成各样的青铜器，青铜器比纯铜更便于制成形态各异的容
器的原因（　　）
A．熔点低B．密度大C．硬度大D．不易被腐蚀

4．（3分）下列物质中，能通过化学氧化法去除石油开采过程中伴生的H2S的是（　　）
A．氨水B．双氧水C．FeSO 4溶液D．NaOH溶液

5．（3分）对于反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，以下说法正确的是（　　）

8．（3分）最简式相同的有机物（　　）
A．一定是同系物B．一定是同分异构体
C．碳的质量分数一定相等D．燃烧时耗氧量一定相等

9．（3分）我国科学家研发的高效稳定的单原子催化剂，能够实现临氢条件下丙烷高效脱
氢制丙烯，下列选项正确的是（　　）