化学高考真题答案解析大全

1. 奇妙的现象直观体现化学之美。下列现象由化学反应产生的是

<table><tr><td rowspan=1 colspan=2><img src="https://zebfdsytobcavmuynuhx.supabase.co/storage/v1/object/public/review-images/tasks/aeff1a9c-082d-4d69-beca-f10993d6a8fa/1a75d273daa41442.jpg"/> <img src="https://zebfdsytobcavmuynuhx.supabase.co/storage/v1/object/public/review-images/tasks/aeff1a9c-082d-4d69-beca-f10993d6a8fa/5293418c965b48a4.jpg"/></td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>A. 水汽凝结为雪花晶体</td><td rowspan=1 colspan=1>B. 光束通过胶体出现丁达尔效应</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1><img src="https://zebfdsytobcavmuynuhx.supabase.co/storage/v1/object/public/review-images/tasks/aeff1a9c-082d-4d69-beca-f10993d6a8fa/026f17f6550e0745.jpg"/></td><td rowspan=1 colspan=1><img src="https://zebfdsytobcavmuynuhx.supabase.co/storage/v1/object/public/review-images/tasks/aeff1a9c-082d-4d69-beca-f10993d6a8fa/2891c764939c230e.jpg"/></td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>C. 干冰升华形成白色雾气</td><td rowspan=1 colspan=1>D. 红色花朵在双氧水中变色</td></tr></table>

2. 我国科研团队研制出一种真空紫外非线性光学晶体材料NH ${ } _ { 4 } \mathrm { B } _ { 4 } \mathrm { O } _ { 6 } \mathrm { F }$ ，将在精密制造、前沿科研等领域发挥重要作用。下列说法错误的是

3. 下列图示中，实验操作符合规范的是

<table><tr><td rowspan=1 colspan=2><img src="https://zebfdsytobcavmuynuhx.supabase.co/storage/v1/object/public/review-images/tasks/aeff1a9c-082d-4d69-beca-f10993d6a8fa/c6d700c7ca623af5.jpg"/> <img src="https://zebfdsytobcavmuynuhx.supabase.co/storage/v1/object/public/review-images/tasks/aeff1a9c-082d-4d69-beca-f10993d6a8fa/8ef68c0991fa8257.jpg"/></td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>A. 除去水中氧气</td><td rowspan=1 colspan=1>B. 连接橡胶塞和试管</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1><img src="https://zebfdsytobcavmuynuhx.supabase.co/storage/v1/object/public/review-images/tasks/aeff1a9c-082d-4d69-beca-f10993d6a8fa/36000f1bc4a46292.jpg"/></td><td rowspan=1 colspan=1><img src="https://zebfdsytobcavmuynuhx.supabase.co/storage/v1/object/public/review-images/tasks/aeff1a9c-082d-4d69-beca-f10993d6a8fa/d93aedd9e84b4551.jpg"/></td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>C. 加热溶液</td><td rowspan=1 colspan=1>D. 向容量瓶中转移溶液</td></tr></table>

5. 化学史可以给人以智慧。下列对化学史的相关陈述不合理的是

<table><tr><td rowspan=1 colspan=1>选项</td><td rowspan=1 colspan=1>化学史</td><td rowspan=1 colspan=1>陈述</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>A.</td><td rowspan=1 colspan=1>戴维电解熔融碳酸钠制得钠</td><td rowspan=1 colspan=1>碳酸钠受热易分解</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>B.</td><td rowspan=1 colspan=1>吴蕴初从蛋白质中提炼谷氨酸</td><td rowspan=1 colspan=1>蛋白质能水解成氨基酸</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>C.</td><td rowspan=1 colspan=1>哈伯和博施采用高压条件合成氨</td><td rowspan=1 colspan=1>工业生产中，加压能提高反应速率且使平衡向生成氨的方向移动</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>D.</td><td rowspan=1 colspan=1>阿伦尼乌斯发现氯化钠水溶液的导电性比纯水强</td><td rowspan=1 colspan=1>氯化钠能在水中发生电离</td></tr></table>

6. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是

7. 化合物L是从某山胡椒属植物中分离得到的一种生物活性物质，其结构如图所示。

下列有关L的说法错误的是

8. 某催化剂由Q、W、X、Y四种短周期主族元素及第四周期S区元素Z组成。Q、W、X、Y的原
子序数依次增大，基态Z原子的原子核外无未成对电子。基态Q原子的核外电子填充在3个能级，且各能
级电子数相等，其价电子数等于W原子核电荷数的一半。X与Y位于不同周期，基态X原子的价电子数
与基态Y原子P轨道中的电子总数相等。下列说法正确的是

9. 某同学设计以下实验，探究铁的化合物的性质(忽略②一⑤试管中溶液体积变化)。

已知： $\mathsf { F e } ^ { 3 + }$ 在水溶液中由于水解与 $\mathrm { O H } ^ { - }$ 配位而显黄色； $\left[ \mathrm { F e } \big ( \mathrm { C } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 } \big ) _ { 3 } \right] ^ { 3 - }$ 呈绿色。下列说法错误的是

10. 物质的微观结构决定宏观性质，下列结构特征不能解释其性质的是

<table><tr><td colspan="1" rowspan="1">选项</td><td colspan="1" rowspan="1">结构特征</td><td colspan="1" rowspan="1">性质</td></tr><tr><td colspan="1" rowspan="1">A.</td><td colspan="1" rowspan="1">金刚砂(SiC)属于共价晶体，C-Si键的键能大</td><td colspan="1" rowspan="1">金刚砂硬度大、熔点高</td></tr><tr><td colspan="1" rowspan="1">B.</td><td colspan="1" rowspan="1">苯分子中存在大π键</td><td colspan="1" rowspan="1">苯难溶于水</td></tr><tr><td colspan="1" rowspan="1">C.</td><td colspan="1" rowspan="1">对羟基苯甲醛只形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键</td><td colspan="1" rowspan="1">沸点：对羟基苯甲醛&gt;邻羟基苯甲醛</td></tr><tr><td>D.</td><td>基态氩原子的最外层电子数为8，原子结构 稳定</td><td>氩气性质稳定，不易形成化合物</td></tr></table>

12.一种多组串联的电化学装置可以同时产生 $\mathrm { H } _ { 2 }$ 和 $\mathrm { C l } _ { 2 }$ ，其工作原理如图所示。其中 $\mathbf { a } _ { 1 } \sim \mathbf { a } _ { \mathfrak { n } }$ 均为$\mathrm { A g / A g C l }$ 电极，每组装置左侧均为高浓度盐酸，右侧均为低浓度盐酸。该装置工作时仅在石墨电极与铂电极上产生气体。

下列说法错误的是

1．化学助力人工智能的发展，下列说法正确的是

3．下列过程对应的化学方程式错误的是

10． 颜料 $\mathrm{W}_{6} \mathrm{X}_{4} \mathrm{Y}_{6} \mathrm{M}_{20} \mathrm{Z}_{4}$ 因含有 $\mathrm{Z}_{2}^{-}$而显色， $\mathrm{M} , \mathrm{~W} , \mathrm{X} , \mathrm{Y} , \mathrm{Z}$ 为原子序数依次增大的短周期元素，基态 M 最外层电子数是内层的三倍，基态 W 最外层仅有一个电子， X 是地壳中含量最多的金属元素且与 Y 相邻， Z 与 M 同族。下列说法错误的是

14. 恒容密闭容器中，等物质的量的 $\mathrm { C } _ { 3 } \mathrm { H } _ { 8 }$ 和 $\mathrm { S O } _ { 2 }$ 发生的总反应如下： ${ 3 \mathrm { C } _ { 3 } \mathrm { H } _ { 8 } ( \mathrm { g ) + S O } _ { 2 } ( \mathrm { g ) = - 3 C _ { 3 } H _ { 6 } ( \mathrm { g ) + H } _ { 2 } S ( \mathrm { g ) + 2 H } _ { 2 } O ( \mathrm { g ) } } }$ 达到平衡时，相关物质平衡组成随温度变化关系如图。下列说法正确的是

已知 $\mathrm{Na_2[Fe(CN)_5(NO)]}$ 中配体为 $\mathrm{NO^+}$、$\mathrm{CN^-}$，则该配合物的中心离子和配位数分别为________。

6. 步骤④中除去的物质 a是A. 硝酸钠 B. 氨 C. 硝酸钾 D. 硝酸

9．可用于检测化合物A中官能团的仪器分析方法是__________。

12．简述检验 F 物质中含有溴元素的实验法__________。

15. 结合以下合成信息，在括号中补全合成路线 C

三、液体储氢材料

氢能源是一种来源丰富、清洁、高效、用途广泛的“绿色能源”，将氢作为能量载体储存起来，被认为是解决能源问题的最佳方案。

反应 I： $\mathrm { G B L } ( 1 ) + 2 \mathrm { H } , \mathrm { B D O ( l ) } ~ \Delta \mathrm { H } > 0$

反应 II： $\mathrm { B D O ( l ) } \mathrm { G B L ( l ) } + 2 \mathrm { H } ( $ 2

(反应 I 中可以近似认为 $\mathrm { K } \approx 1 / [ \mathrm { H } _ { 2 } ] ^ { 2 } )$

17. 在恒容密闭容器中，能说明反应 I 达到化学平衡状态的是 (不定项)。

18. 下列措施可以使反应Ⅱ平衡正向移动的是 $\_($不定项)。

19. 恒温条件下，若将恒容密闭容器改为恒压密闭容器，则达到平衡时， $\mathrm { H } _ { 2 }$ 的浓度
A．增大 B．减小 C．不变
原因是

20. 在起始 GBL1 mol、灰氢 6mol、氢的物质的量分数为 0.5的条件下，反应 tmin 达到平衡，此时氢气的物质的量分数为 0.375，则每分钟生成 BDO 的物质的量是 $\_mol$。

储氢密度代表了材料吸收氢气的能力，计算方法是：储氢材料的储氢密度 $=\dfrac{1\,\mathrm{mol}\text{ 储氢材料理论储氢最大质量}}{1\,\mathrm{mol}\text{ 储氢材料质量}}$。若 $1\,\mathrm{mol}$ GBL 理论上最多可吸收 $2\,\mathrm{mol}$ $\mathrm{H_2}$，则其理论储氢密度为________（用百分数表示，保留 2 位小数）。已知 $M(\mathrm{H_2})=2\,\mathrm{g\cdot mol^{-1}}$，$M(\mathrm{GBL})=86\,\mathrm{g\cdot mol^{-1}}$。

22．在 2 L 密闭容器中，加入 1 mol 储氢材料、6 mol 灰氢(灰氢中 H₂ 物质的量分数为 0.5)，反应达到平衡时，储氢量为理论最大值的 90%，则此温度下，反应的 I 的平衡常数 K 为__________。

25. 离子液体[ N ] $\mathrm { H S O _ { 4 } ^ { - } }$ 可用于萃取分离铜离子，该离子溶液中存在的作用力有(不定项)。

28. 用硫酸浸出黄铜矿时，生成 $\mathrm { C u } ^ { 2 + }$ $\mathrm { F e } ^ { 3 + }$ $\mathrm { S O } _ { 4 } ^ { 2 - }$ 。为了将目标铜元素分离提纯，需向反应液中多添加(选填“氧化剂”或“还原剂”)。

铜的提取最后一步为电解。电解装置中使用质子交换膜分隔两极室。如下图所示。

质子交换膜

29. 写出正极的电极反应式 C

30. 反应中 ${ \mathrm { C u F e S } } _ { 2 }$ 可以用 \_替代。

33. 根据镉(Cd)元素在周期表中的信息，推测其在元素周期表中的位置是 o

<table><tr><td>48 镉 $4 \mathrm { d } ^ { 1 0 } 5 \mathrm { s } ^ { 2 }$ 112.4</td><td>Cd</td></tr></table>