2025年高考化学真题及答案解析

2. 化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是（）

4. 称取1.6g固体NaOH配制400mL浓度约为0.1mol·L1的NaOH溶液，下列仪器中不需要使用的是（）

5. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是（）

8.物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是（）

<table><tr><td rowspan=1 colspan=1></td><td rowspan=1 colspan=1>性质差异</td><td rowspan=1 colspan=1>主要原因</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>A</td><td rowspan=1 colspan=1>沸点： $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } > \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S }$ </td><td rowspan=1 colspan=1>电离能： $\mathrm { O } { > } \mathrm { S }$ </td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>B</td><td rowspan=1 colspan=1>酸性： $\mathrm { H C l O } > \mathrm { H B r O }$ </td><td rowspan=1 colspan=1>电负性：Cl&gt; Br</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>C</td><td rowspan=1 colspan=1>硬度：金刚石&gt;晶体硅</td><td rowspan=1 colspan=1>原子半径： $\mathrm { S i } > \mathrm { C }$ </td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>D</td><td rowspan=1 colspan=1>熔点：MgO&gt; NaF</td><td rowspan=1 colspan=1>离子电荷： $\mathbf { M g } ^ { 2 + } > \mathbf { N a } ^ { + } , { \mathbf { O } ^ { 2 - } } > \mathbf { F } ^ { - }$ </td></tr></table>

9. 用肼 $\left( \mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { H } _ { 4 } \right)$ 的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量 $\mathrm { C u S O _ { 4 } }$ ，反应原理
如图所示。下列说法正确的是（）N:H4 N2.HCu[Cu(N2Ha)2]2[Cu(N2H4)2]Fe Fe3O4. H

11. 完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是()

<table><tr><td rowspan=1 colspan=1></td><td rowspan=1 colspan=1>实验内容</td><td rowspan=1 colspan=1>仪器或材料</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>A</td><td rowspan=1 colspan=1>灼烧海带</td><td rowspan=1 colspan=1>坩埚、泥三角</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>B</td><td rowspan=1 colspan=1>加热浓缩NaC1溶液</td><td rowspan=1 colspan=1>表面皿、玻璃棒</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>C</td><td rowspan=1 colspan=1>称量5.0gNaOH固体</td><td rowspan=1 colspan=1>电子天平、称量纸</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>D</td><td rowspan=1 colspan=1>量取25.00mL稀 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S O } _ { 4 }$ </td><td rowspan=1 colspan=1>25mL移液管、锥形瓶</td></tr></table>

13. 钢渣中富含 $\mathrm { C a O } , \mathrm { S i O } _ { 2 } , \mathrm { F e O } , \mathrm { F e } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 }$ 等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的 $\mathrm { C a } , \mathrm { S i } , \mathrm { F e }$ 元素，流程如下。已知： $\mathrm { F e } _ { 2 } \left( \mathbf { C } _ { 2 } \mathbf { O } _ { 4 } \right) _ { 3 }$ 能溶于水； $\mathrm { K _ { s p } } \left( \mathrm { C a C _ { 2 } O _ { 4 } } \right) = 2 . 3 \times 1 0 ^ { - 9 } , \mathrm { K _ { s p } } \left( \mathrm { F e C _ { 2 } O _ { 4 } } \right) = 3 . 2 \times 1 0 ^ { - 7 }$ 0下列说法错误的是（）

17. （12分）采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿（要含 $\mathrm { F e } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 } { , } \mathrm { M n O } _ { 2 }$ 及 $\mathrm { C o , C u , C a , S i }$ 等元素的氧化物）分离提取 $\operatorname { C u } , \operatorname { C o } , \operatorname { M n }$ 等元素，工艺流程如下：

已知：该工艺条件下， $\left( \mathrm { N H _ { 4 } } \right) _ { 2 } \mathrm { S O _ { 4 } }$ 低温分解生成 $\mathrm { N H _ { 4 } H S O _ { 4 } }$ ，高温则完全分解为气体； $\mathrm { F e } 2 \left( \mathrm { S O } _ { 4 } \right) _ { 3 }$ 在 $6 5 0 \mathrm { ^ { \circ } C }$ 完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于 $7 0 0 \%$ 0

回答下列问题：

(1)“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。 $\mathbf { M n O } _ { 2 }$ 与 $\mathrm { N H _ { 4 } H S O _ { 4 } }$ 反应转化为 $\mathrm { M n S O _ { 4 } }$ 时有 $\Nu _ { 2 }$ 生成，该反应的化学方程式为 。“高温焙烧”温度为 $6 5 0 ^ { \circ } \mathrm { C }$ ，“水浸”所得滤渣主要成分除 $\mathrm { S i O } _ { 2 }$ 外还含有 (填化学式）。

(2) 在 $\left( \mathrm { N H } _ { 4 } \right) _ { 2 } \mathrm { S O } _ { 4 }$ 投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸时金属元素的浸出率 (填“增大”“减小”或“不变”）。

(3) HR 萃取 $\mathrm { C u } ^ { 2 + }$ 反应为：2HR（有机相） $+ \mathrm { C u } ^ { 2 + }$ (水相) $ C u R _ { 2 }$ (有机相) $+ 2 \mathrm { H } ^ { + }$ (水相)。
“反萃取”时加入的试剂为 (填化学式)。

(4)“沉钴”中， $\mathrm { p H } = 4$ 时 $\mathrm { C o } ^ { 2 + }$ 恰好沉淀完全 $\left[ \mathsf { c } \left( \mathsf { C o } ^ { 2 + } \right) = 1 \times 1 0 ^ { - 5 } \mathsf { m o l } \cdot \mathrm { L } ^ { - 1 } \right]$ ，则此时溶液中 $\mathrm { c } \left( \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S } \right) =$

$\mathrm { m o l } \cdot \mathrm { L } ^ { - 1 }$ 。已知： $\mathrm { K _ { a l } ( H _ { 2 } S ) } = 1 \times 1 0 ^ { - 7 } , \mathrm { K _ { a 2 } \left( H _ { 2 } S \right) } = 1 \times 1 0 ^ { - 1 3 } , \mathrm { K _ { s p } ( C o S ) } = 4 \times 1 0 ^ { - 2 1 }$ 0 $\mathrm { C o S } ^ { \ 6 6 }$ 溶解”时发生反应的离子方程式为 C

(5）“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入 (填操作单元名称）循环利用。