2026年高考化学真题及答案解析

6. 步骤④中除去的物质 a是A. 硝酸钠 B. 氨 C. 硝酸钾 D. 硝酸

9. 可用于检测化合物 A 中官能团的仪器分析方法是A. 红外光谱 B. 核磁共振氢谱法 C. 质谱法 D. 元素分析法

17. 在恒容密闭容器中，能说明反应 I 达到化学平衡状态的是 (不定项)。

18. 下列措施可以使反应Ⅱ平衡正向移动的是 $\_($不定项)。

19. 恒温条件下，若将恒容密闭容器改为恒压密闭容器，则达到平衡时， $\mathrm { H } _ { 2 }$ 的浓度
A．增大 B．减小 C．不变
原因是

25. 离子液体[ N ] $\mathrm { H S O _ { 4 } ^ { - } }$ 可用于萃取分离铜离子，该离子溶液中存在的作用力有(不定项)。

30. 反应中 ${ \mathrm { C u F e S } } _ { 2 }$ 可以用 \_替代。

33. 根据镉(Cd)元素在周期表中的信息，推测其在元素周期表中的位置是 o

<table><tr><td>48 镉 $4 \mathrm { d } ^ { 1 0 } 5 \mathrm { s } ^ { 2 }$ 112.4</td><td>Cd</td></tr></table>

35. 量子点的直径一般为 2 nm-10 nm，下列关于量子液体的叙述正确的是 0A. 该分散系为溶液 B. 用激光笔照射量子液体时能产生丁达尔现象C. CdS 量子点不稳定，易分解 D. 过滤能得到 CdS 晶体

36. 当紫外光照射量子点时，量子点会发出不同波长的光。已知量子点直径越大，发出的光越偏向红光；量子点直径越小，发出的光越偏向蓝光。若发出的光更偏向蓝光，则该量子点的直径更接近于6A. 2 nm B. 10 nm C. 50 nm D. 100 nm

37. 室温下，往含 $\mathrm { C d } ^ { 2 + }$ 溶液中加入 $\mathrm { N H } _ { 3 } \cdot \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 至溶液的 $\mathrm { p H } { = } 9 . 7$ ，可生成 $\mathrm { C d } ( \mathrm { O H } ) _ { 2 }$ 沉淀，则溶液中$\frac { c ( \mathrm { N H } _ { 4 } ^ { + } ) } { c ( \mathrm { N H } _ { 3 } \cdot \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } ) }$ 的比值为 o

1. 化学强国，筑梦未来。下列说法错误的是A.“雪豹 $\mathit { v } _ { \mathrm { 4 } } \times \mathrm { 6 }$ 轮式载具所用耐寒轮胎，属特种橡胶B.“北脑一号”脑机系统植入手术所用钛板，属陶瓷材料C.“天舟七号”飞船所用石英加速度计，核心部件含二氧化硅D.“深海一号”储油平台所用聚酯系泊缆绳，主要成分为有机高分子

1.【答案】B

3. 合成氨工艺沿革，诠释科学精神传承。几种固氮方式如图，下列说法正确的是$\Nu _ { 2 }$

NO

NH3/NH{4

合成NH3

N[Si(CH3)3]3

A. NO是红棕色、有刺激性气味的气体B. $N H _ { 4 } H C O _ { 3 }$ 易溶于水，其电离方程式为 $N H _ { 4 } H C O _ { 3 } = N H _ { 4 } ^ { + } + H ^ { + } + C O _ { 3 } ^ { 2 - }$ C. 合成氨工业中采用循环操作主要是为了提高 $N _ { 2 }$ 和 $H _ { 2 }$ 的利用率

D. 新型催化剂能降低 $N _ { 2 }$ 生成 $N [ S i ( C H _ { 3 } ) _ { 3 } ] _ { 3 }$ 的反应热

3.【答案】C

4. 下列说法正确的是A. 石油的分馏属于化学变化B. 蔗糖属于二糖，水解产物为葡萄糖C. 明矾 $[ K A l ( S O _ { 4 } ) _ { 2 } \cdot 1 2 H _ { 2 } O ]$ 可作净水剂，其水溶液呈碱性D. 碳酸氢钠受热分解的化学方程式为 $2 N a H C O _ { 3 } \triangleq N a _ { 2 } C O _ { 3 } + C O _ { 2 } \uparrow + H _ { 2 } O$

4.【答案】D

8. 某水滑石是一种高效环保的阻燃剂，所含U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，U是原子半径最小的元素，V的p轨道电子数是s轨道电子数的一半，X的最外层电子数与其K层电子数相等，Y的氧化物具有两性，X和Z同主族，Z的原子序数等于W和X的原子序数之和。下列说法正确的是A. 最简单氢化物沸点： $V > W$ B. 最高价氧化物的水化物碱性：X>ZC. 第一电离能： $X { < } Y$ D. U与W能形成两种常见液态化合物

8.【答案】D

13. 一种“双模式”锂电池工作原理如图。已知： $C l _ { 2 }$ 只参与模式Ⅰ的充放电，其放电时反应方程式为$S O _ { 2 } C l _ { 2 } + C l _ { 2 } + 4 L i = 4 L i C l + S O _ { 2 }$ 。下列说法正确的是

A. 充电时，模式Ⅱ的反应为 $2 S O _ { 2 } C l _ { 2 } + 6 L i = L i _ { 2 } S _ { 2 } O _ { 4 } + 4 L i C l$ B. 充电时，若外电路通过1mol电子，则石墨电极最多生成 $\mathrm { 0 . 5 m o l } C l _ { 2 }$ C. 放电时，体系中的 $L i ^ { + }$ 向电池的锂电极迁移D. 放电时，分别消耗 $\mathrm { 1 m o l } S O _ { 2 } C l _ { 2 }$ ，模式Ⅰ理论放电量大于模式Ⅱ

13.【答案】D

15. 创新驱动，深挖“城市矿山”，一种从废弃印刷电路板(WPCB) (主要含Cu、Ni、Au、Ag)中分离回收有价金属的工艺如下：

已知：①PMS为过一硫酸盐(含过氧键)，在强酸介质中会水解。

$\textcircled{2} \textcircled { \scriptsize { \times } } \quad ^ { 1 } { \cal O } _ { 2 }$ 表示具有高氧化活性的单线态氧分子。

回答下列问题：

(1)Au与Cu同族，属于 区元素。

(2)“酸浸1”中发生反应的离子方程式为

(3)“滤液 $2 ^ { \prime \prime }$ 中主要的金属离子有 $A g ^ { + }$ 、 (填离子符号)。

(4)“氧化溶金”中，KCl不能用HCl替代的原因为 ；PMS发生反应的离子方程式

$H S O _ { 5 } ^ { - } + S O _ { 5 } ^ { 2 - } =$ + $+ ~ ^ { 1 } O _ { 2 }$

(5) 工序 $^ { 6 6 } X ^ { , 9 }$ 中，抗坏血酸的作用为

(6)“碱沉”前，用 $0 . 1 0 0 0 ^ { \circ } \mod \cdot L ^ { - 1 }$ 的NaOH标准溶液测定 $5 0 . 0 0 ^ { \circ } ~ \mathrm { ~ m L ~ } ^ { \omega }$ “滤液1”中的H⁺及 $N i ^ { 2 + }$ 浓

度，pOH和 $p N i$ 与 $V ( N a O H )$ 的关系如图 $\scriptstyle ( p O H = - \lg [ c ( O H ^ { - } ) / ( \mathrm { m o l } \cdot L ^ { - 1 } ) ] , p N i =$ $- \mathrm { l g } \left[ c ( N i ^ { - + } ) / ( \mathrm { m o l } \cdot L ^ { - 1 } ) \right]$ ，忽略 $N i ^ { 2 + }$ 的水解)。“滤液1”中 $N i ^ { 2 + }$ 的浓度为 $m o l \cdot L ^ { - 1 }$ (结果保留小数点后3位)。

(7)“沉银”时，“滤液 $2 ^ { \prime \prime }$ 与“滤液3”混合时有少量 $A g _ { \mathrm { 2 } } O$ 生成，其反应的化学方程式为

15.【答案】①ds ②Ni + 2H⁺ = Ni²⁺ + H₂ ↑

> ③ $) C u ^ { 2 + }$

> (4) ①. HCl为强酸，会引入大量 H⁺导致溶液酸性过强，使PMS发生水解而降低氧化能力失效②. $H S O _ { 5 } ^ { - } + S O _ { 5 } ^ { - } = 2 S O _ { 4 } ^ { 2 - } + H ^ { + } + ^ { 1 } O _ { 2 }$

> (5)作还原剂，将Au的阳离子还原为Au单质 (6)0.035

> (7)2 $A g N O _ { 3 } + 2 N a O H = A g _ { 2 } O \downarrow + 2 N a N O _ { 3 } + H _ { 2 } O$

18. 一种具有抗衰老活性的化合物K的合成路线如下(略去部分试剂与反应条件，忽略立体化学，路线

回答下列问题：

(1)A中官能团为羧基、醚键和 (填名称)。

②A→B的反应类型为

③C分子中能共平面的碳原子个数最多为 0

④E与NaOH反应的化学方程式为

⑤G→H中另一产物的结构简式为

⑥I→J中DMP的作用为

⑦K中手性碳原子的个数为

(8)写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式

①能发生银镜反应。

②能与 $F e C l _ { 3 }$ 发生显色反应。

③核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2∶2∶1∶1。

(9)参照B→D的过程，结合所学知识，设计以 和 为原料合成 的路线(Ph为苯基；无机试剂和有机溶剂任选)。

云南省2026年普通高中学业水平选择性考试

化学

18.【答案】(1)碳碳双键

> (2) 取代反应 (3)5

> ⑤CH₃CH₂OH

> (6)作氧化剂，将醇羟基氧化为醛基

> (7)2 (8)