【考点】CP：化学平衡的计算
【专题】51E：化学平衡专题
【分析】A．由表中数据可知，50s 内 $\triangle \textbf { n } ( \mathrm { p C l } _ { 3 } ) ~ = 0 . 1 6 \mathrm { m o l }$ ，根据 $\mathbf { v } { = } \frac { \frac { \Delta n } { V } } { \triangle t }$ 计算 v$( \mathrm { P C l } _ { 3 } ) ;$
B．由表中数据可知，平衡时 $\mathrm { ~ n ~ } \left( \mathrm { P C l } _ { 3 } \right) = 0 . 2 \mathrm { m o l }$ ，保持其他条件不变，升高温度，平衡时 $\textbf { c } \ : ( \ : \mathrm { P C l _ { 3 } } ) \ : = \ : 0 . 1 1 \ : \mathrm { m o l / L }$ ，则 $\begin{array} { r l } { \mathbf { n } ^ { \prime } } & { { } ( \mathbf { P C l } _ { 3 } ) \mathbf { \Psi } = 0 . 2 2 \mathbf { m o l } > 0 . 2 \mathbf { m o l } } \end{array}$ ，可知平衡正向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动；
C．根据 $\mathrm { K } = \frac { c ( P C l _ { 3 } ) \times c ( C l _ { 2 } ) } { c ( P C l _ { 5 } ) }$ 计算平衡常数，再求浓度商（Qc）， ${ \mathrm { K } } { > } \mathrm { Q c }$ ，说明反应向正反应方向进行， ${ \mathrm { K } } { < } { \mathrm { Q c } }$ ，说明反应向逆反应方向进行， ${ \mathrm { K } } { = } { \mathrm { Q c } }$ ，说明处于平衡状态；D．等效为起始加入 $2 . 0 \mathrm { m o l P C l } _ { 5 }$ ，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的 $\mathrm { P C l } _ { 5 }$ 转化率较原平衡低，故平衡时 $\mathrm { P C l } _ { 3 }$ 的物质的量小于 0.4mol，则参加反应的$\mathrm { P C l } _ { 3 }$ 的物质的量大于 1.6mol。
【解答】解：A．由表中数据可知，50s 内 $\triangle _ { \textbf { n } } ( \mathrm { P C l _ { 3 } } ) ~ = 0 . 1 6 \mathrm { m o l } , ~ \mathrm { v } ~ ( \mathrm { P C l _ { 3 } } )$ $= \frac { \frac { 0 . 1 6 m o l } { 2 L } } { 5 0 s } { = } 0 . 0 0 1 6 \mathrm { m o l / \Omega \left( L ^ { \bullet } s \right) }$ ），故A 错误；
B．由表中数据可知，平衡时 $\mathrm { ~ n ~ } \left( \mathrm { P C l } _ { 3 } \right) = 0 . 2 \mathrm { m o l }$ ，保持其他条件不变，升高温度，平衡时， $\textbf { c } ( \mathrm { P C l } _ { 3 } ) ~ { = } 0 . 1 1 ~ \mathrm { m o l } / \mathrm { L }$ ，则 $\begin{array} { r l } { \mathrm { ~ n ~ } ^ { \prime } } & { { } ( \mathrm { P C l _ { 3 } } ) \ = 0 . 1 1 \ \mathrm { m o l / L } \times 2 \mathrm { L } = 0 . 2 2 \mathrm { m o l } > 0 . 2 \mathrm { m o l } } \end{array}$ ，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即 $\Delta \mathrm { H } { > } \mathrm { O }$ ，故 B 错误；
C．250s 处于平衡状态，则：
$$
\mathrm { P C l } _ { 5 } \mathrm { ( } \mathbf { g ) } \mathrm { P C l } _ { 3 } \mathrm { ( } \mathbf { g ) } + \mathrm { C l } _ { 2 } \mathrm { ( } \mathbf { g ) }
$$
开始（mol/L）：0.5 0 0
变化（mol/L）：0.1 0.1 0.1
平衡（mol/L）：0.4 0.1 0.1
所以平衡常数 $\mathbf { k } = \frac { 0 . 1 { \times } 0 . 1 } { 0 . 4 } = 0 . 0 2 5$ o
起始时向容器中充入 1.0 mol PCl<sub>5</sub>、 $0 . 2 0 \mathrm { m o l P C l } _ { 3 }$ 和 $0 . 2 0 \mathrm { m o l C l } _ { 2 }$ ，起始时 $\mathrm { P C l } _ { 5 }$ 的浓度为0.5mol/L、 $\mathrm { P C l } _ { 3 }$ 的浓度为 0.1mol/L、 $\mathrm { C l } _ { 2 }$ 的浓度为 0.1mol/L，浓度商 $\mathrm { Q c } { = } \frac { 0 . 1 { \times } 0 . 1 } { 0 . 5 } { = } 0 . 0 2 <$ $\mathrm { K } { = } 0 . 2 5$ ，说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前v（正）＞v（逆），故C正确；D．等效为起始加入 $2 . 0 \mathrm { m o l P C l } _ { 5 }$ ，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的 $\mathrm { P C l } _ { 5 }$ 转化率较原平衡低，故平衡时 $\mathrm { P C l } _ { 3 }$ 的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入 $2 . 0 \ \mathrm { m o l } \ \mathrm { P C l } _ { 3 }$ 和 $2 . 0 ~ \mathrm { m o l } ~ \mathrm { C l } _ { 2 }$ ，达到平衡时， $\mathrm { P C l } _ { 3 }$ 的物质的量小于0.4mol，参加反应的 $\mathrm { P C l } _ { 3 }$ 的物质的量大于 1.6mol，故达到平衡时， $\mathrm { P C l } _ { 3 }$ 的转化率高于${ \frac { 1 . 6 m o l } { 2 m o l } } = 8 0 \%$ ，故D 错误，
故选：C。
【点评】本题考查化学平衡计算、平衡常数应用、平衡移动、等效平衡等，难度中等，注意 D中使用等效平衡思想分析，使问题简单化，也可以根据平衡常数计算，但比较麻烦。