（3分）25℃、101kPa下：①2Na（s）+O 2（g…——2011 高考化学第 5 题答案解析

【考点】BE：热化学方程式；GE：钠的化学性质．菁优网版权所有
【专题】517：化学反应中的能量变化；52：元素及其化合物．
【分析】A、Na2O中阴阳离子个数之比为1：2，Na2O2中阴阳离子个数之比为1
：2；
B、由钠原子的个数及钠元素的化合价分析转移的电子数；
C、常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O2的速率逐渐加快
；
D、利用已知的两个反应和盖斯定律来分析；
【解答】解：A、在Na2O中阳离子是钠离子、阴离子是氧离子，Na2O2中阳离子
是钠离子、阴离子是过氧根离子，因此阴、阳离子的个数比都是1：2，①和
②产物的阴阳离子个数比相等，故A正确；
B、由钠原子守恒可知，①和②生成等物质的量的产物时，钠元素的化合价都
是由0升高到+1价，则转移的电子数相同，故B正确；
C、常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O2的速率逐渐加快
，而不是氧化钠，故C错误；
D、热化学方程式25℃、101kPa下：
①2Na（s）+O 2（g）═Na2O（s）△$H=$﹣414kJ•mol﹣1，
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△$H=$﹣511kJ•mol﹣1，

①×2﹣②可得：Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△$H=$﹣317kJ•mol﹣1，故D
正确；
故选：C。
【点评】本题是一综合题，考查化学键类型、氧化还原反应的计算、元素化合
物知识、以及盖斯定律，考查了多个考点，设点全面，题目难度适中．