室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、…——2011 高考化学第 4 题答案解析

【考点】DO：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．菁优网版权所有
【专题】51G：电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】A、当溶液呈碱性时，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，但混
合时醋酸的物质的量不一定等于氢氧化钠的物质的量；
B、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等；
C、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使其呈中性，酸应该稍微过
量；
D、当醋酸和氢氧化钠的物质的量相等时，根据物料守恒确定醋酸根离子和醋
酸分子浓度与钠离子浓度的关系。
【解答】解：A、醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以等物质的量的酸和碱混
合时，溶液呈碱性，当氢氧化钠过量时溶液更呈碱性，所以当PH＞7时，则

一定是c1v1≥c2v2，故A选；
B、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以得c（Na+）+c（H+）=c
（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故B不选；
C、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使混合溶液呈中性，酸应该
稍微过量，所以当$pH=7$时，若$v1=v2$，则一定是c2＞c1，故C不选；
D、如果$V1=V2$、$C1=C2$，则醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，混合后恰好反应
生成醋酸钠，根据溶液中物料守恒得c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（N
a+），故D不选；
故选：A。
【点评】本题考查了酸碱混合溶液的定性判断，根据溶液中物料守恒和电荷守
恒即可解答本题，该知识点是学习的难点，也是考试的热点。