（4分）（2010•山东）下列说法正确的是（）——2010 高考化学第 3 题答案解析

【考点】元素周期律的实质；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；离子键
的形成．菁优网版权所有
【分析】利用离子键的定义和元素性质的递变规律以及元素周期律的实质解决此题．
【解答】解：A、离子键是通过阴、阳离子静电作用作用形成的，静电作用包括相互吸引
和相互排斥，故A错误；
B、同一主族，由上到下，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱，其氢化物的稳定性逐渐
减弱，还原性逐渐增强，故B错误；
C、同一周期，由左到右，得电子能力逐渐增强，非金属性增强，则第三周期非金属元素
最高价含氧酸的酸性依次增强，非金属元素含氧酸的酸性不一定为最高价含氧酸，故C错
误；
D、由结构决定性质，则元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故D正确
；
故选D．
【点评】本题涉及化学键的定义、元素性质的递变规律等问题的理解和运用，对学生有较
好的区分度，如：比较非金属性强弱必须依据最高价氧化物水化物的酸性强弱，而不能错
误认为是氧化物的水化物的酸性强弱等问题，此题为好题．