（6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 N a ~…——2018 高考化学第 6 题答案解析

【考点】BH：原电池和电解池的工作原理

【分析】A．放电时，Na 失电子作负极、Ni 作正极，电解质溶液中阴离子向负极移动；

B．放电时Na 作负极、Ni 作正极，充电时Ni 作阳极、Na 作阴极，则放电电池反应式为 $3 { \mathrm { C O } } _ { 2 } { + } 4 { \mathrm { N a } } 2 { \mathrm { N a } } _ { 2 } { \mathrm { C O } } _ { 3 } { + } { \mathrm { C } }$ 、充电电池反应式为 $2 { \mathrm { N a } } _ { 2 } { \mathrm { C O } } _ { 3 } { + } { \mathrm { C } } $ $3 \mathrm { C O } _ { 2 } { + } 4 \mathrm { N a }$

C．放电时负极反应式为 $\mathrm { N a \mathrm { ~ - ~ } e ^ { \mathrm { - } } } { = } \mathrm { N a } ^ { \mathrm { + } }$ 、正极反应式为 $3 \mathrm { C O } _ { 2 } { + } 4 \mathrm { e } ^ { - } = 2 \mathrm { C O } _ { 3 } { ^ { 2 } \cdot } + \mathrm { C }$

D．充电时，原来的正极作电解池的阳极，失电子发生氧化反应。

【解答】解：A．放电时，Na 失电子作负极、Ni 作正极，电解质溶液中阴离子向负极移动，所以 $\mathrm { C l O } _ { 4 }$ ﹣向负极移动，故A正确；

B．放电时Na 作负极、Ni 作正极，充电时Ni 作阳极、Na 作阴极，则放电电池反应式为 $3 { \mathrm { C O } } _ { 2 } { + } 4 { \mathrm { N a } } 2 { \mathrm { N a } } _ { 2 } { \mathrm { C O } } _ { 3 } { + } { \mathrm { C } }$ 、充电电池反应式为 $2 { \mathrm { N a } } _ { 2 } { \mathrm { C O } } _ { 3 } { + } { \mathrm { C } } $ $3 \mathrm { C O } _ { 2 } { + } 4 \mathrm { N a }$ ，所以充电时释放 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ ，放电时吸收 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ ，故B正确；

C．放电时负极反应式为 $\mathrm { N a \mathrm { ~ - ~ } e ^ { \mathrm { - } } } { = } \mathrm { N a } ^ { \mathrm { + } }$ 、正极反应式为 $3 { \bf C O } _ { 2 } { + } 4 { \bf e } ^ { - } = 2 { \bf C O } _ { 3 } { \bf \Lambda } ^ { 2 } { \cdot } + { \bf C }$ ，故C 正确；

D．充电时，原来的正极Ni作电解池的阳极，Na作电解池阴极，则正极发生的反应为原来正极反应式的逆反应，即 $2 \mathrm { C O _ { 3 } } ^ { 2 \cdot } + \mathrm { C } \cdot 4 \mathrm { e } ^ { - } = 3 \mathrm { C O _ { 2 } }$ ，负极发生的反应为 $\mathrm { N a ^ { + } e ^ { - } { = } N a }$ ，故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查原电池原理，明确充电电池中正负极、阴阳极发生反应关系是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，难点是电极反应式的书写，题目难度不大。