25．(15分)焦亚硫酸钠 $\left( \mathrm { N a } _ { 2 } \mathrm { S } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 5 } \right)$ 是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取 ${ \mathrm { N a } } _ { 2 } { \mathrm { S } } _ { 2 } { \mathrm { O } } _ { 5 }$。装置II 中有 ${ \mathrm { N a } } _ { 2 } { \mathrm { S } } _ { 2 } { \mathrm { O } } _ { 5 }$ 晶体析出，发生的反应为： $\mathrm { N a _ { 2 } S O _ { 3 } + S O _ { 2 } = N a _ { 2 } S _ { 2 } O _ { 5 } }$
（1）装置I中产生气体的化学方程式为
（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 o
（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。
实验二 焦亚硫酸钠的性质
${ \mathrm { N a } } _ { 2 } { \mathrm { S } } _ { 2 } { \mathrm { O } } _ { 5 }$ 溶于水即生成 ${ \mathrm { N a H S O } } _ { 3 }$ o
（4）证明 ${ \mathrm { N a H S O } } _ { 3 }$ 溶液中 $\mathrm { H S O } _ { 3 } ^ { - }$ 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 (填序号)。a．测定溶液的pH b．加入 $\mathrm { B a } ( \mathrm { O H } ) _ { 2 }$ 溶液 c．加入盐酸d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验 ${ \mathrm { N a } } _ { 2 } { \mathrm { S } } _ { 2 } { \mathrm { O } } _ { 5 }$ 晶体在空气中已被氧化的实验方案是 0
实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用 ${ \mathrm { N a } } _ { 2 } { \mathrm { S } } _ { 2 } { \mathrm { O } } _ { 5 }$ 作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离 $\mathrm { S O } _ { 2 }$ 计算)的方案如下：
(已知：滴定时反应的化学方程式为 $\mathrm { S O } _ { 2 } + \mathrm { I } _ { 2 } + 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } = \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S O } _ { 4 } + 2 \mathrm { H I } )$
①按上述方案实验，消耗标准 $\mathrm { I } _ { 2 }$ 溶液25．00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离$\mathrm { S O } _ { 2 }$ 计算)为 $\mathbf { g } \cdot \mathbf { L } ^ { - 1 }$ o
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。【答案】
$N a _ { 2 } S O _ { 3 } + H _ { 2 } S O _ { 4 } = N a _ { 2 } S O _ { 4 } + S O _ { 2 } \uparrow + H _ { 2 } O$ 或 $N a _ { 2 } S O _ { 3 } + 2 H _ { 2 } S O _ { 4 } = 2 N a H S O _ { 4 } + S O _ { 2 } \uparrow + H _ { 2 } O$ (2) 过滤
> (5) 取少量 $N a _ { 2 } S _ { 2 } O _ { 3 }$ 晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成
> (6) ①0. 16 ②偏低
见解析